影响化学反应速率的因素活化能讲稿.ppt
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1、关于影响化学反应速率的因素活化能第一页,讲稿共二十二页哦化学反应发生的先决条件:化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意:单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大,注意:单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。把能够发生化学反应的碰撞叫把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞;不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞;单位时间内,有效碰撞次数越多,反应速率越快。单位时间内,有效碰撞次数越多,反应速率越快。第二页,讲稿共二十二页哦力量不够力量不够取向不好取向不好好球
2、!有效碰撞好球!有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?、有足够的能量使旧键、有足够的能量使旧键断裂断裂、碰撞时要有合、碰撞时要有合理的取向理的取向第三页,讲稿共二十二页哦在化学上,把能够发生有效碰撞的分子叫在化学上,把能够发生有效碰撞的分子叫活化分活化分子,子,特点是:特点是:、活化分子具有较高的能量、活化分子具有较高的能量、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度呈正比。反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度呈正比。活化分子百分数:活化分子百分数:(活化分
3、子数(活化分子数/反应物分子数)反应物分子数)100%第四页,讲稿共二十二页哦Ec:活化分子所具有的最低:活化分子所具有的最低能量能量Ee:所有分子的平均能量:所有分子的平均能量Ea:活化能:活化能活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化能越低,活化分子数越多活化能越低,活化分子数越多活化能越高,活化分子数越少活化能越高,活化分子数越少第五页,讲稿共二十二页哦能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变活化分子变成生成物分成生成物分子放出的能子放出的能量量反应热反应热第六页,讲稿共二十二页哦化学
4、反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向有效有效碰撞碰撞能量能量新物质新物质第七页,讲稿共二十二页哦根据上图分析:根据上图分析:1、化学反应速率与什么有关?、化学反应速率与什么有关?2、有效碰撞次数与什么有关?、有效碰撞次数与什么有关?3、活化分子数目与什么有关?、活化分子数目与什么有关?单位时间内分子间的有效碰撞次数越多,化学反应速率越快单位时间内分子间的有效碰撞次数越多,化学反应速率越快单位体积内活化分子数目越多,有效碰撞次数越多单位体积内活化分子数目越多,有效碰撞次数越多活化能越低,活化分子数越多活化能越低,活化分子数越多活化能越高,活化分子数
5、越少活化能越高,活化分子数越少第八页,讲稿共二十二页哦回顾:回顾:影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因:内因:物质本身的性质物质本身的性质主要因素主要因素外因:外因:浓度浓度压强压强催化剂催化剂状态、接触面积状态、接触面积其他因素其他因素温度温度第九页,讲稿共二十二页哦探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 结结 论论其它条件相同时,其它条件相同时,增加增
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