(新)2022届备战年高考化学一轮复习单元训练金卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷含解析201909111111.doc
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1、第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选择题(每小题3分,共48分)1氨气氧化反应:4NH
2、35O2=4NO6H2O改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A再充入一定量的氨气B升高温度C缩小体积增大压强D用氧气代替空气2下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深B分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水D用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法,可将二者分离3下列说法正确的是A同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H
3、不同B常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H>0C某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小4一定温度下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H>0,反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A降低温度反应的速率减小,反应的速率增大B增大压强反应的速率不变,反应的速率增大C增大压强反应的速率增大,反应的速率增大D升高温度反应的速率增大,反应的速率减小5一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达
4、到平衡状态,此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4mol·L1·min1C平衡状态时,B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2mol·L1·min16对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 增加A的量,平衡向正反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度,v(正)>v(逆) 加入催化剂,B的转化率提高ABCD7 在一定条件下
5、,X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中,反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时,v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%D0t1 s内X的反应速率为v(X)mol·L1·s18某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g),12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是A2s时,A的反应速率为0.15mol·L1·s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比bc=1
6、4D12s时容器内的压强为起始的9/13倍9反应2X(g)2Y(g)Z(g)HQ kJ·mol1(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,X的浓度增大,应采取的措施是A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温10已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,达到平衡后,改变条件,则下列说法正确的是A向溶液中加入少许KC1固体,溶液颜色变浅B升高温度,平衡一定发生移动C加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化,且变化方向相反D平衡常数表达式为KcFe(SCN)3·c3(KCl)/c(FeC
7、l3)·c3(KSCN)11已知SO2和O2反应生成2mol SO3时,放出的热量为Q kJ,在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列叙述正确的是A某时刻,SO3的物质的量为0.28mol,则SO2的转化率为40%B反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC某时刻,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol D某时刻,SO3的浓度可能为0.4mol1·L112某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得
8、到如图所示变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。根据图示规律判断,下列结论正确的是A反应:H0,p2p1B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1或H0,T2T1D反应:H0,T2T113已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1。在恒容密闭容器内,投入2mol N2和6mol H2发生反应,当反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是A当其他条件不变的情况下,升高温度,原有的平衡被破坏,逆反应速率增大,正反应速率减小B一定存在v(H2)正=3 v(N2)逆C反应过程中可能放出92.4 kJ的热量D容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变
9、化时,说明反应达到平衡状态14反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJ·mol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是AA、C两点的反应速率:A>CBA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法D若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为 8 mol
10、。下列说法正确的是A升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B通入CO后,正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%16300时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)Y(g) 2Z(g)H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表所示:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A前2 min的平均反应速率v(X)2.0×102mol·L1·min1B其他条件不变,再充入0.1mol X和0.1mol Y,再次平衡时Y的转化率不变C
11、当v逆(Y)2v正(Z)时,说明反应达到平衡D该反应在250 时的平衡常数小于1.44二、非选择题(共6小题,52分)17KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1mol·L1 KI溶液、0.1mol·L1 H2SO4溶液外,还需要的试剂是_,实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是_(填标号)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_
12、。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是_。18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g)H<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)=; (2)根据图示可确定xy=; (3)010 min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”); (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。 减压增大A的浓度增大C
13、的量升温 降温加催化剂19一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题。(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1已知:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241.1 kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H349.0 kJ·mol1则H1_。(2)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2):Cl2(g)CO(g)COCl2(g)H。向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g),反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是_,H_(填“>
14、”或“<”)0。某温度下,该反应达到平衡时,c(COCl2)0.80mol·L1,c(Cl2)0.20mol·L1,则平衡体系中CO的体积分数为_;在该温度下,反应的平衡常数K_。20绿水青山就是金山银山,我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献,并取得了显著的成绩。(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_(填标号)。ACO2、NO2均属于酸性氧化物BNO、CO均不能用排空气法收集C除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中D除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中(2)已知:N2(
15、g)O2(g)2NO(g)H1180.5 kJ·mol1;CO(g)C(s)O2(g)H2110.5 kJ·mol1;C(s)O2(g)CO2(g)H3393.5 kJ·mol1。则反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H_。(3)反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气,已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知,提高尾气净化效率的最佳途径是_;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_。(4)某科研小组根据反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2
16、CO2(g)来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体,并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。根据图像推测曲线转化率1表示的是_(填“CO”或“NO”)。A点时,_,此时反应的平衡常数K_。(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)O2(g)来消除CO的污染。该提议_(填“可行”或“不可行”),理由是_。21碳和氮的氢化物是广泛的化工原料,回答下列问题:(1)工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g
17、)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol,反应过程中能量变化如图I所示。氨分解:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率,在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。(2)联氨作火箭燃料的反应为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3上述热效应之间的关系式为H1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是_(一条即可)。(3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其
18、主要反应如下:iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=-+206.4kJ/mol,iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定温度下,2L的密闭容器中加入a mol CH4和2a mol H2O发生反应,t min时反应达平衡,测得容器内CO b mol、CO2 c mol。回答下列问题:下列可判断体系达到平衡状态的是_。ACO的体积分数不变 B容器内气体密度不变 C3v(CH4)=v(H2) D不再变化0tmin反应速率v(CO2)=_,CH4的的转化率为_,反应的平衡常K=_。图中T之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_。3
19、单元训练金卷·高三·化学卷(A) 第十单元 化学反应速率与化学平衡答 案一、单选择题(每小题3分,共48分)1【答案】B【解析】A.再充入一定量的氨气,相当增加NH3浓度,反应物浓度增大,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,故A错误;B.升高温度,活化分子的百分数增多,故B正确;C.缩小体积增大压强,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,故C错误;D.用氧气代替空气,反应物浓度增大,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,故D错误。2【答案】B【解析】A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性强,所以分
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