(新)2022届第16讲 氮及其化合物(精讲)(原卷版).docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《(新)2022届第16讲 氮及其化合物(精讲)(原卷版).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(新)2022届第16讲 氮及其化合物(精讲)(原卷版).docx(16页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第16讲 氮及其化合物【考情分析】1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氮的化合物对环境的影响。【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想:分析氮及其化合物的化学反应,预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。2.科学探究与创新意识:发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。3.科学态度与社会责任:关注氮及其化合物的社会热点问题,认识环境保护的重要性,形成可持续发展意识和绿色化学观念。【重点知识梳理】知识点一 氮气及其氧化物1氮的固定(1)自然固氮(2)人工固氮
2、:合成氨工业2氮气(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质3MgN2Mg3N2;N23H22NH3;N2O22NO。3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从15价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒,大气污染物之一有毒,大气污染物之一与水反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO与氧气反应NOO2=2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO2导致光化
3、学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化
4、剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。知识点二 硝酸1物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2化学性质(1)不稳定性反应:4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。与金属反应:稀硝酸与铜反应:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O;浓硝酸与铜反应:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应:浓硝酸与C的反应:C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与还原性化合物反应:硝酸可
5、氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)与有机物反应硝化反应(与苯反应):HNO3(浓) H2O;显色反应:含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。【易错警示】 (1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)NO2,HNO3(稀)NO;很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的
6、离子大量共存。在书写离子方程式时,忽视HNO3的强氧化性,将氧化还原反应简单地写成复分解反应。(3)硝酸工业制法的反应原理NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO:4NH35O24NO6H2O。NO进一步氧化生成NO2:2NOO2=2NO2。用水吸收NO2生成HNO3:3NO2H2O=2HNO3NO。(4)硝酸的保存保存硝酸:棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。存放的浓硝酸中,因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3而呈黄色易混。知识点三 氨、铵盐1氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性
7、质(1)氨与水的反应NH3H2ONH3·H2ONHOH,氨溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3·H2ONH3H2O。(2)氨与酸的反应:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。化学方程式:HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(4)氨的还原性a催化氧化:4NH35O24NO6
8、H2O。b在纯氧中燃烧:4NH33O22N26H2O。c与氯气反应:2NH33Cl2=N26HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。d与CuO反应:2NH33CuON23Cu3H2O。 3氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,化学方程式:2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。装置:“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。收集:只能用向下排空气法。验满方法:a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,现象是有白烟产生。尾气处理:收集时,一般在管口塞一团用水或稀硫酸
9、浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热,促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)24.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体,均易溶于水。(2)铵盐的化学性质不稳定性aNH4Cl受热分解:NH4ClNH3HCl。bNH4HCO3受热分解:NH4HC
10、O3NH3CO2H2O。与碱反应a在稀溶液中不加热:NHOH=NH3·H2O。b加热时或浓溶液:NHOHNH3H2O。铵盐溶于水易水解:NHH2ONH3·H2OH。 (3)NH的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH。【典型题分析】高频考点一 氮氧化物例1.(2018·全国卷)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【变式探究】 (2018·海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)
11、的氮氧质量比约为74,该NOx可表示为()AN2O BNO CN2O3 DNO2高频考点二 氮氧化物有关计算例2.(2020·昆明第三中学模拟)如图所示,将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()A32 B23C83 D38【方法技巧】氮氧化物与O2、H2O反应的计算(1)关系式法NO和O2通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3NO2和O2混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- (新)2022届第16讲氮及其化合物(精讲)(原卷版)
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内