第06讲 氧化还原反应(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版).docx
《第06讲 氧化还原反应(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第06讲 氧化还原反应(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版).docx(13页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化第06讲 氧化还原反应(精讲)【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个:考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律,新课标卷近五年共计考查1次,其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算,新课标卷近五年共计考查6次。题型有选择题和填空题两种形式,以填空题为主,试题难度偏大。【核心素养分析】证据推理与模型认知:建立氧化还原反应的观点,掌握氧化还原反应的规律,结合常见的氧化还原反应理解有关规律;通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。科学探究与创新意识:认识科学探究是进行
2、科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动;能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。【网络构建】【知识梳理】知能点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结:分析电子转移数目的关键标出元素化合价(1)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。(3)明确一些
3、特殊物质中元素的化合价:CuFeS2:、;K2FeO4:;Li2NH、LiNH2、AlN:;Na2S2O3:;MO:;C2O:;HCN:、;CuH:、;FeO:;Si3N4:、。概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(1)双线桥法 注意事项a箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。c线桥只出现在反应物中。(2)单线桥法注意事项a箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子,且需注明“得到”或“失去”。b箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移
4、前后的变化。c失去电子的总数等于得到电子的总数。4.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系特别提醒:(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应,如3O22O3。(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。5.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:【特别提醒】(1)O2、O3在水溶液中的还原产物,其中酸性条件下是H2O,中性、碱性条件下是OH;而当还原产物为固态时是O2或O。(2)浓硝酸的还原产物是
5、NO2,稀HNO3的还原产物是NO。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性其中:Fe2、SO主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。易错提醒:(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性,但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na、SO;同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)非金属阴离子不一定只具有还原性,如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性,如Fe2既有还原性
6、又有氧化性。6.氧化还原反应概念的“五个误区”误区一:某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变为0价,则其被氧化,若元素由正价变为0价,则其被还原。误区二:在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2H2OHClHClO中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区三:物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。误区四:氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂,有的反应物可能既不是氧化
7、剂也不是还原剂。如Cl2H2OHClHClO,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂。误区五:在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。如:2Na2O22H2O=4NaOHO2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,氧元素一部分化合价升高,一部分化合价降低。智能点二 氧化还原反应规律及其应用(一)氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表
8、,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性,如:Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有还原性,如:金属单质、Cl、S2等;中间价态既有氧化性又有还原性,如:Fe2、S、Cl2等。2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”小于“剂”。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:M
9、nO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(浓)2Cl22H2O氧化性:KMnO4>MnO2>O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2还原性:Na>Mg(3)依据被氧化还原的程度判断相同条件下:a.不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3 ,可以得出氧化性:Cl2>Sb.不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:(4)依据“三表”判断a.根据元素周期表判断b.根据金属活动顺序表c.根
10、据非金属活动性顺序表判断(5)依据“两池”判断a.原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。b.电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(6)依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)a.浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;还原性:浓盐酸>稀盐酸。b.温度:同一种物质,温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。c.酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧
11、化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。(二)价态归中、歧化规律及其应用1.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注:不会出现中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。2.歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3.应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO
12、4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。(三)先后规律及其应用1、规律同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2>Br,所以Fe2先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3>Cu2>H,所以铁粉先与Fe3反应,然后依次为Cu2、H。2、应用(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第06讲氧化还原反应(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
限制150内