第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2.docx
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1、第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2一、单选题(共16题)1某物质的结构如图所示,对该物质的分析判断正确的是A该物质属于离子化合物B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C该物质是一种配合物,其中Ni原子为中心原子,配位数是4D该物质中C、N、O原子均存在孤对电子2华蓝颜料又称铁蓝,为红光深蓝色粉末,色泽鲜艳,着色力强,化学式为,下列说法正确的是A的价电子排布式为B该物质中与数目之比为34C1mol该物质中含数目为18D该物质中只存在共价键和配位键,不存在离子键3叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微
2、量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是AHN3中含有5个键BHN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化CHN3不能与Cu2+形成配合物DHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子4向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先形成蓝色絮状沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A向反应后的溶液加入乙醇,溶液不会有变化,因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象D在Cu(NH3)42+离子中
3、,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道5镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是A分子内键和键个数之比为1:2B的空间结构为三角锥形C在形成配合物时,其配位数只能为4D中,镍元素是杂化6向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是A生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2BNH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键C蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D硫酸四氨合铜在乙
4、醇中的溶解度小于在水中的溶解度7关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是()A中心原子的化合价为2价B配体为水分子,外界为ClC配位数是6D在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀82 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法正确的是AH10,若反应生成NaCl(g),则H1变小BH2+H3+H4+H5+H6+H7= -H1CH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等DH70,且该过程形成分子间作用力9缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8,H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列
5、说法错误的是( )ANH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物BBF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3CBF3与NH3反应时有配位键生成DCCl4的键角小于NH310配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于元素周期表第10纵行,则Pt是d区的B 族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化11将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是A氨基乙酸钠中的氮原子
6、采取杂化B中含有个键C产物中、原子均为四面体形结构D向该反应后的混合溶液中滴加溶液,会产生蓝色沉淀12某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CC1-和NH3分子均为Pt4+配体D配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位13在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是A该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化B该配离子中铜离子的配位数是4,配位原子是N和OC基态Cu
7、原子的价电子排布式是3d104s1D该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H14关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法不正确的是A配位数为4B配位体为NH3和Cl-CZn(NH3)42+和Cl-以离子键结合DZn2+和NH3以配位键结合15在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液,产生沉淀,此氯化铬晶体的组成也可表示为ABCD16下列说法正确的是ACu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B可用H2还原MgO制备单质MgC市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释D可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液二、综合题(共
8、3题)17根据元素在体内含量不同,可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素,Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题:(1)锌的氨合离子Zn(NH3)42+中存在的化学键有_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E.键 F.键(2)数据表明,S的第一电离能小于P的第一电离能,其原因可能有两种:一种原因是S失去的是已经配对的电子,配对电子相互排斥,电离能较低,另一种是原因是_。(3)氧与氮可形成正离子,其空间构型为_。(4)与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)H2O分子中的键长比H2S中的键长_(填“长”或“短”)。H2O分子的键角比H2S的键角大,其
9、原因是_。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间构型为_。18铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 (一)如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等 (1)超细铜粉的某制备方法如下: 中的配体是_ 。 (2)氯化亚铜的制备过程是:向溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀,反应的离子方程式为_ 。 (二)波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原
10、子相同的元素有 _ 填元素符号。 (2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层,静置经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是_(写化学式),实验中所加的作用是_。 (3)晶体中呈正四面体的原子团是_ ,杂化轨道类型是杂化的原子是_。19合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。回答下列问题:(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属,该反应的离子方程式为 _ 。(2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O
11、 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _ 。 参考答案1C【详解】A根据图示,该物质不含离子,属于共价化合物,故A错误;B该物质的分子中含有共价键、配位键、氢键三种作用力,故B错误;C根据图示, Ni原子与4个N原子形成配位键,配位数是4,故C正确;D该物质中C原子最外层4个电子,形成4个共价键,C原子不存在孤对电子,故D错误;故选C。2B【详解】AFe原子核外有26个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此的价电子排布式为,故A错误;B中含有4个,3个,与数目之比为34,故B正确;C1mol 中含有CN极性键和配位键,含有个键,故C错误;D中除共价键和配位键外
12、,与之间存在离子键,故D错误;故选B。3D【详解】A据图可知该物质中只有3个单键,即三个键,A错误;B据图可知中心N原子形成2个键,不含孤电子对,所以价层电子对数为2,采用的是sp杂化,B错误;C据图可知除中心N原子外,另外两个N原子都有孤电子对,可以和Cu2+形成配合物,C错误;D据图可知HN3结构不对称,正负电荷中心不重合,为极性分子,HNO2中N原子连接一个O原子和一个羟基,所以正负电荷中心也不重合,为极性分子,H2O、N2H4两种分子中心原子都含有孤对电子对,正负电荷中心不重合,所以均为极性分子,D正确;综上所述答案为D。4B【详解】A. 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加
13、入乙醇后会析出蓝色晶体,A错误;B. 氢氧化铜和氨水继续反应生成生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+,B正确;C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同,能观察到同样的现象,C错误;D. 在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子,D错误;答案选B。5C【详解】ACO与CN-、N2都互为等电子体,这三种微粒结构相似,根据氮气分子结构式NN可知,该结构中共价三键中含有1个键、2个键,所以CO分子内键和键个数之比为1:2,故A正确;B分子中心原子N价层电子对数=3+=3+1=4,sp3杂化,有一对孤电子对
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