专题2《原子结构与元素性质》练习--高二化学苏教版(2020)选择性必修2.docx
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1、专题2原子结构与元素性质同步练习 高二化学苏教版(2020)选择性必修2一、单选题1关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是A元素周期表的s区全部是金属元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素2在元素周期表中,R元素的方格中注明“3d54s2”,下列推断错误的是AR元素位于ds区BR的基态原子核外电子排布式可简写为CR元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态DR元素的最高化合价为+7价3下列说法正确的是A基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半
2、充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为xy4X和Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知下列叙述正确的是AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能5短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液,浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是AX、Y形成的化合物均满足8电子结构BR元素与氢元素形成的化合物具有强
3、还原性CZ、R组成的化合物中,含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性:YZX6X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWAX元素的气态氢化物不止一种BY元素是自然界中含量最多的元素CZ元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱DW元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸7如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是ADBECAD、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B电负性:CECD、B、E三种元
4、素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序:DBE8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性:ZWB简单离子半径:WYC元素第一电离能:ZWD简单氢化物的沸点:XXYZB简单离子的还原性:YXWC简单离子的半径:WXYZD氢化物水溶液的酸性:YW12下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是AFe2+BS CF DNa+13有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因
5、B电子由低能级跃迁至较高能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D通过光谱分析可以鉴定某些元素14下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A电负性最大的元素位于周期表的左下角B某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素位于周期表第四周期IIIA族C2s 轨道在空间呈哑铃形D原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的15下列化学用语表述正确的是A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态转化成基态B基态Se的价电子排布式:C基态铍原子最外层电子的电子云图为:D电子仅在激发态跃进到基态
6、时才会产生原子光谱二、填空题16下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)写出基态原子的电子排布式:_,的原子序数:_,的简化电子排布式:_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_(填选项字母)。A位于元素周期表中第四周期第B族,属于区元素B位于元素周期表中第四周期第B族,属于区元素C位于元素周期表中第三周期第A族,属于区元素D位于元素周期表中第三周期第A族,属于区元素(3)下列有关说法正确的是_(填选项字母)。A第一电离能:GFEB电负性:DCC原子半径:BED最高价含氧酸的酸性:IH17回答下列问题:(1)已知短周期元素A、B,A元
7、素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为,L层电子数为,则A为_(填元素符号,下同),B为_。(2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5,则X、Y分别为_、_。18请根据构造原理,按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图:(1)16S的电子排布式_。(2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)27Co的原子结构示意图_。(6)26Fe3+的电子排布式_。(7)33As的简化电子排布式为_。19按要求填空:(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电
8、子,Sm的价层电子排布式为,价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。20已知元素周期表中共有18个纵列,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区_。(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区,你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素_。21有两种气态单质和,已知2.4g和2.1g所含的原子个数相等,而
9、分子数之比为2:3。A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为_。(2)中的m值为_。(3)B的能层数目为_。(4)A、B形成的一种化合物与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物。写出该反应的化学方程式:_。22能层(1)含义:多电子原子核外电子的能量是不同的,核外电子按_分成能层。(2)原子核外电子的排布规律电子层数一二三四五六七符号_每层最多容纳电子数_能量规律:原子核外电子总是可能先排布在能量_的电子层上,然后由内向外依次排布在能量_的电子层。即:能层的高低顺序为_。数量规律:每层容纳的电子数不超过_。最外层电子数不超过_(K层为最
10、外层时,电子数不超过_)次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过3223按要求回答下列问题:(1)研究发现,在低压合成甲醇反应()中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_,基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。氮原子的价电子轨道表示式为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。其中除氨元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是_;氮元素的呈现异常的原因是_。(
11、3)已知As元素的相关信息如图所示,下列说法不正确的是_。A推测As能形成多种氧化物B热稳定性:逐渐增强CAs的一种核素表示为,中子数为40D原子半径由大到小的顺序:As、Cl、Si试卷第7页,共7页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1C【详解】A元素周期表的s区不全部是金属元素,比如H,故A错误;B过渡元素包括d区、ds区和f区的元素,因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分,故B错误;C过渡元素包括d区、ds区和f区的元素,故C正确;Dds区包括B族和B族元素,ds区元素都是副族元素,故D错误;综上所述,答案为C。2A【详解】A已知R的价电子排布式为:3d54s
12、2,故R元素位于d区,A错误;B已知R的价电子排布式为:3d54s2,故R的基态原子核外电子排布式可简写为,B正确;C由C项分析可知,R元素的基态原子核外电子有1s2s2p3s3p3d4s,s能级有一种空间状态,p能级有3种空间状态,d能级有5种空间状态,故共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态,C正确;D已知R的价电子排布式为:3d54s2,则R为Mn,故其元素的最高化合价为+7价,D正确;故答案为:A。3C【详解】A基态原子的N层上只有一个电子的元素,价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1,元素可能为K、Cr、Cu,K为IA元素,而Cr、Cu分别为VIB族、IB
13、族元素,故A错误;B基态原子的价电子排布式为ns2的元素,可能是第A族元素、第B族元素等,所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素,故B错误;C基态原子的p能级处于半充满状态的元素,属于VA族元素,电子最后填充p能级,属于p区元素,故C正确;D某元素基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,该元素可能位于d区,也可能位于ds区,与(n-1)d、ns能级填充的电子数有关,若为B族B族,族序数等于电子数,即族序数为x+y,否则不存在这一关系,而其它是价电子数等于列数,故D错误,故选C。4B【分析】X和Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,X、Y在元
14、素周期表中的相对位置是。【详解】AX的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则Y在周期表中位于X的下一周期,Y比X多一个电子层,故原子半径YX,故A错误;BX形成阴离子、Y形成阳离子,电负性XY, 故B正确;C电子层结构相同,核电荷数越大,粒子半径越小,所以X的阴离子半径大于Y的阳离子半径,故C错误;DX易得电子形成阴离子,而Y易失电子形成阳离子,所以第一电离能XY,故D错误;选B。5A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,L层电子数最多不超过8个,推断这四种元素均在第三周期;结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系,的R溶液
15、是12,判断R是Na元素,对应溶液是NaOH溶液;的Y对应溶液是2,Y的半径最小,判断Y是Cl元素,对应溶液是HClO4溶液;相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强,Z的半径比Cl大,判断Z是S元素,对应溶液是H2SO4溶液;X的半径比S大,的X对应溶液pH值大于2,说明其是弱酸,判断X是P元素,对应溶液是H3PO4溶液。【详解】A据分析,X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构,PCl5的P则不是8电子结构,A错误;B据分析,R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性,B正确;C据分析,Z、R组成的化合物,即中,Na+与存在离子键,中S原子间存在非极性共价键,C正确;D据分析
16、,X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S,原子半径:,键能:,故气态氢化物热稳定性:HCl H2S PH3,D正确;故选A。6A【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素,Y、Z、W是第三周期元素,其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等,因此Z是Mg,则X是C,Y是Si,W是P。A碳元素的气态氢化物不止一种,例如甲烷、乙烷等,A正确;BY元素是是Si,氧元素是自然界中含量最多的元素,Si排在第二位,B错误;CMg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱,C错误;DP元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸,D错误;答案选A。7D【解析】B元素最高价是最低负价
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