人教版高中化学必修二教案.pdf
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1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律.2第一节第一节 元素周期表元素周期表.2第二节第二节 元素周期律元素周期律.20化学键化学键.33课题:第一章课题:第一章第三节第三节物质结构物质结构元素周期律元素周期律授课班级授课班级第一节第一节 元素周期表元素周期表(一一)原子结构原子结构课课时时第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量.39知识知识与与技能技能1、引导学生认识原子核的结构,懂得质量数和AZX 和含义,掌握构成原子的微粒间的关系;第一节第一节 化学能与热能化学能与热能.392、知道元素、核素、同伴素的涵义;第二节第二节 化学能与电能化学能与电能.463、掌握核电荷数、质
2、子数、中子数和质量数之间的相互关系教教案案第三节第三节 化学反应速率与限度化学反应速率与限度.55第三章第三章 有机化合物有机化合物.62第一节第一节 最简单的有机物甲烷最简单的有机物甲烷.62第二节第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料.75第三节第三节 生活中常见的两种有机物生活中常见的两种有机物.88第四节第四节 基本营养物质基本营养物质.93第四章第四章 化学与自然自然的开发利用化学与自然自然的开发利用.89过程与过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用第一节第一节 开发和利用金属资源与海水资源开发
3、和利用金属资源与海水资源.89方法方法比较、归纳等方法对信息进行加工高中化学必修高中化学必修教教案案人教版第二节第二节 环境保护与资源综合利用环境保护与资源综合利用.981、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微情感态情感态观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体度度2、通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的价值观价值观历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦重重 点点构成原子的微粒间的关系难难 点点培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方
4、法对信息进行加工。杨建明2013/1/17第一节第一节 元素周期表元素周期表(一一)-)-原子结构原子结构一一.原子结构原子结构1.1.原子核的构成原子核的构成核电荷数核电荷数(Z)=(Z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数2 2、质量数、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。知知识识结结构构与与板板书书设设计计质量数(质量数(A A)=质子数(质子数(Z Z)+中子数(中子数(N N)=近似原子量近似原子量 A A原子原子 Z ZX X原子核
5、质子Z 个中子(A-Z)个核外电子Z 个m+m+3 3、阳离子、阳离子aWaW:核电荷数质子数:核电荷数质子数 核外电子数,核外电子数核外电子数,核外电子数a amm阴离子阴离子b bY Yn-n-:核电荷数质子数:核电荷数质子数 核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷。当质子数(核电荷数)核外电子数,核外电子数核外电子数,核外电子数a amm阴离子阴离子b bY Yn-n-:核电荷数质子数:核电荷数质子数 ClCl2 2BrBr2 2II2 22 2、生成氢化物的稳定性、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为即氢化物稳定性次序为HFHClHBrHIHFHClHBrHI反应通
6、式:反应通式:X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX(2)(2)卤素单质间的置换反应:卤素单质间的置换反应:2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl=2NaCl+BrBr2 22NaI2NaI+ClCl2 2=2NaCl2NaCl+I+I2 22NaI2NaI+BrBr2 2=2NaBr2NaBr+I+I2 2随核电荷数的增加随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序卤素单质氧化性强弱顺序:F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4 4、非金属性强弱判断依据:、非金属性强弱判断依据:(1 1)、非金属元素单质与
7、、非金属元素单质与 H H2 2化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。(2)(2)、形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。、形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。(3)(3)、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。知知识识结结构构与与板板书书设设计计教学步骤、内容教学步骤、内容【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系,下面我们继续研究非金属族元素卤素【板书】元素的性质与原子结构的关系】元素的性质
8、与原子结构的关系二、卤族元素二、卤族元素【投影】卤素原子结构示意图:【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。卤族元素元素名称氟氯溴碘元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径071nm099nm114nm133nm【归纳归纳】相似性:最外层电子数相同,均为7;递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减弱。【板书】【板书】1 1、结构的相似性和递变性、结构的相似性和递变性(1 1)在结构上:最外层都有)在结构上:最外层都
9、有 7 7 个电子,化学性质相似;个电子,化学性质相似;(2 2)随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增)随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。【科学探究二科学探究二】根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。【投影】【投影】资料卡片卤素单质F2Cl2Br2I2颜色和状态(常态)淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度169g/l(15)3214g/l(0)320)3 119g/cm(沸点-1881-34658781844溶点-21
10、96-101-721135溶解度(100g 水中)反应226cm3417g0029g493g/cm3【归纳】【归纳】相似性:都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。递变性:从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。【板书】【板书】2 2、物理性质的变化规律、物理性质的变化规律(随原子序数的递增)(随原子序数的递增)颜色:颜色:浅黄绿色浅黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色颜色逐渐加深颜色逐渐加深状态:状态:气态气态 液态液态 固态固态熔沸点:熔沸点:逐渐升高逐渐升高密度:密度:逐渐增大逐渐增大溶解性:溶解性:
11、逐渐减小逐渐减小【板书】【板书】2 2、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质(1 1)卤素单质与卤素单质与 H H2 2的反应的反应名称F2Cl2Br2反应条件冷暗处爆炸光照高温方程式H2+F2=2HF光H2+Cl2=2HCl500H2+Br2=2HBr生成氢化物的稳定性HF 很稳定HCl 稳定HBr 较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HBrHI 很不稳定【归纳归纳】卤素单质与氢气反应、卤素单质与 H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为:HFHClHBrHI、反应通式:X2+H2=2HX【结论】卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘
12、越来越不剧烈,条件越来越苛刻,再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。【科学探究三】完成下列实验,观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验1 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。2将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。现象123化学方程式【演示实验】卤素单质间的置换反应【实验步骤】NaBr滴滴加溶液由无色变成橙黄色加上层:无色溶液氯水CCl4下层:橙红色【结论】:氯可以把溴从其化合物中置换出来【板书】【板书】(2)(2)卤素单质间的置换反应:卤素单质间的置换反应:2NaBr+Cl
13、2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2【实验步骤】滴上层:无色KI加溶液由无色变成棕黄色滴 加溶液氯水CCl4下层:紫红色【结论】:氯可以把碘从其化合物中置换出来【板书】【板书】2NaI2NaI+ClCl2 2=2NaCl2NaCl+I+I2 2【实验步骤】KI滴 加滴 加溶液由无色变成棕黄色溶液溴水CCl4【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来上层:无色下层:紫红色【板书】【板书】2NaI2NaI+BrBr2 2=2NaBr=2NaBr+I+I2 2【讲解】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物,得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。【板书】【板书】(3 3)随核
14、电荷数的增加)随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序卤素单质氧化性强弱顺序:F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱【思考与交流】【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加,它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。【板书】【板书】(4)(4)非金属性强弱判断依据:非金属性强弱判断依据:1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与 H H2 2化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。2 2、形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。、形成气态氢化
15、物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。【随堂练习】【随堂练习】1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是AX2+H2=2HXBX2+H2O=HX+HXOC2Fe+3X2=2FeX3DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹(At)是放射性元素,它的化学性质
16、符合卤素性质的变化规律,下列说法正确的是()AHAt 很稳定BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂 D砹(At2)是白色固4下列叙述正确的是()A.卤素离子(X)只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强6、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是()A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O 的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈
17、而发生爆炸7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()-A、砹的非金属性在卤素中是最弱的,At 易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体教学回顾教学回顾:采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律,揭示元素周期律的实质;课题:第二节课题:第二节 元素周期律元素周期律(一一)授课班级授课班级课课时时知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感态度情感态度价值观价值观重重 点点难难 点点知识知识结构结构与与板
18、书板书设计设计1、引导学生了解原子核外电子排布规律,使他们能画出1-18 号元素的原子结构示意图;2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系培养学生对事物认识的方法:从宏观到微观,从特殊到一半引导学生形成正确的物质观原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律第二节第二节 元素周期律元素周期律(一一)一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1 1、电子层的划分、电子层的划分电子层(电子层(n n)1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7电子层符号电子层符号K K、L L、MM、N N、O O、P P、Q Q离核距离离核距离近近远远能量高低能量高低低低
19、高高2 2、核外电子的排布规律、核外电子的排布规律教学步骤、内容教学步骤、内容【引言】我们已学习了元素周期表的结构,那么这张表又有何意义呢我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以方便我们应用,解决新的问题呢这就是我们本节课所要研究的内容。【板书】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的,因此我们讨论性质之前,必须先来熟悉一下原子的结构。【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的,原子核相对于原子很小,即在原子内部,原子核外,有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子,运动情况比较简单。对于多电子原子来讲,电子运动时是否会在原子内打架呢它们有没
20、有一定的组织性和纪律性呢下面我们就来学习有关知识。【板书】一、原子核外电子的排布【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,分别用n=1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层,并分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 来表示。通常,能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力,离引力中心越近,能量越低;越远,能量越高。【板书】【板书】1 1、电子层的划分、电子层的划分电子层(n)1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M
21、、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中,电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢核外电子的分层排布,有没有可以遵循的规律呢【思考】下面请大家分析课本12 页表 1-2,根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20 的元素原子核外电子层排布,看能不能总结出某些规律。核电荷数123456789101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号KHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1222222222222222221234567888888
22、888各层电子数L12345678M【讲解并板书】【讲解并板书】2 2、核外电子的排布规律、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n 表示电子层)(2)最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时,最多不超过2 个);次外层电子数目不超过18 个,倒数第三层不超过32 个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K 层再排 L 层,排满 L 层才排 M 层)。【教师教师】以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后,我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可
23、表示为说出各部分所表示的含义。电子层,请大家原子核核电荷数【学生学生】圆圈表示原子核,+11 表示核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层电子数。【练习练习】1、判断下列示意图是否正确为什么【答案答案】(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为8 的排布规律,C 的第一电子层上应为 2 个电子,D 项不符合次外层电子数不超过18 的排布规律。2.根据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I(3)2He10Ne18Ar36Kr54Xe【提问提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层
24、电子数有什么特点【学生学生】除氦为 2 个外,其余均为 8 个。【提问提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子稀有气体原名为惰性气体,为什么【学生学生】主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰,不活泼,一般不易和其他物质发学生化学反应。【教师教师】我们把以上分析归纳起来,会得出什么结论呢【学生学生】原子最外层电子数为8 的结构的原子,不易起化学反应。【教师教师】通常,我们把最外层8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构,称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K 层小于 2)时,是不稳定结构。在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设
25、法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【教师教师】原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识,我们知道,金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个,在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构;而非金属元素的最外层一般多于4 个电子,在化学反应中易得到电子而达到8 个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。【小结小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律,知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的,而是遵循一定规律排布的。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒2.下列微粒结构示意图是否正确如有错误,指
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