九年级化学生活中常见的盐教案.pdf
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1、课题课题 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐教学目标:1、知识与技能:了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2、过程与方法:学会分析实验中出现的问题;学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观:认识到化学与生产、生活有密切的联系;了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。教学重点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。酸、碱、盐的反应复分解反应。碳酸根离子的检验方法。教学难点分析粗盐提纯实验的误差。归纳复分解反
2、应及条件。教学方法:联系实际对比区分归纳总结实验探究。教学用具:仪器:托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品:粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时:共两课时:第一课时:氯化钠及实验探究。第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程:第一课时第一课时复习巩固:提问:什么是盐?回答:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问:与我们生活中说的盐是一回事吗?讨论:学生回答,引导学生阅读课文 P70页。2介绍:化学中的盐,除了食盐外还有好多种,如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等,我国曾发生过多次将工
3、业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过渡:生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授:板书:一、氯化钠提问:如何书写氯化钠的化学式?学生回答NaCl、俗名:食盐。板书:1、化学式:NaCl,俗名:食盐。设问:氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢?板书:2、氯化钠的用途:引导学生阅读课文P7071页的有关内容。小结:生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。板书:3、氯化钠在自然界的分布:学生回答过渡:氯化钠在自然界的分布很广,我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井3水
4、、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐,再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢?板书:4、粗盐的提纯:讨论:粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)可通过那些步骤来制取精盐?过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题?学生回答,教师补充:1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉,同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。引导:今天我们还要练习一种新的操作蒸发,蒸发时应注意那些问题?讲解:蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去,操作时应注意:1、蒸发皿放在铁圈上,用酒精灯加热,停止加热后,不要立即放在实验桌上;2、蒸发皿里的液体以不超
5、过蒸发皿容积的 2/3为宜;3、加热时用玻璃棒不停4的搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时,即停止加热。过渡:了解了上述注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究:(投影)粗盐的提纯1、溶解用托盘天平称取 5.0 g 粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 m L水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算 10m L 水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发
6、皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,5回收到指定的容器中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g学生活动,教师巡视指导交流与讨论:1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么作用?学生汇报讨论结果,教师进行适当的评价和讲解反思:通过本节课的学习,你有什么收获?小结:本节课我们学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步
7、操作,学习了蒸发的操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业:探究报告一份。板书设计:第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐一、氯化钠61、化学式:NaCl、俗名:食盐。2、食盐的用途 1)调味品、2)配制生理盐水、3)选种、4)腌渍食物等。3、存在:海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯:1)溶解、2)过滤、3)蒸发、4)计算产率。教学反思:7第二课时第二课时板书:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言:上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?介绍:(播放有关录像)碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。提问:你能写出这三种物质的化学式,
8、说出它的俗名吗?回答:碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。回顾提问:写出实验室制备 CO2的化学方程式。回答:CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2O思考:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?回答:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问:碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2气体,碳酸8钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应?学生发言:能或不能引导:通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究:(投影)向盛有 0.5 g碳酸钠的试管里加入 2 m L盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口,并将导管的
9、另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。现分象析碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸交流:现象:两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。分析:两组物质反应都产生 CO2气体。讲解:上述反应可用化学方程式表示如下:Na2CO3+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2CO2+H2O92NaCl+H2CO3+H2O提问:通过上述三个反应的学习,你能作何归纳?小结:板书:1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产 CO2气体 2、CO32-或 HCO3-的检验:取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生产使澄清石灰水变浑浊
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