金属的电化学腐蚀和防护.doc
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1、一、选择题1下列叙述中不正确的是()A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D原电池外电路电子由负极流入正极解析:A项,不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍,A项正确;B项,钢铁在干燥的空气中,不易腐蚀,B项正确;C项,铝和铁形成原电池,铝作负极易被腐蚀,C项错误;D项,原电池负极发生氧化反应,失去的电子通过导线流向正极。答案:C2下列反应一定属于氧化反应的是()A金属的腐蚀B原电池的正极反应C放热反应 D电镀池镀件一极的反应解析:金属腐蚀的本质就是被氧化的过程,A正确;B、D发生的均为还原反应;C项放热反
2、应与是否发生氧化还原反应无直接关系。答案:A3下列现象与电化学腐蚀无关的是()A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D与铜管连接的铁管易生锈解析:B项,纯银不符合构成原电池的条件,故它表面变暗与电化学腐蚀无关。答案:B4相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析:A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀,C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池,不易被腐蚀。答案:C5(2012陕西省长安一中高三质检(二)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,
3、下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da极是负极,b极是正极解析:出现红色字迹,说明笔尖生成氢氧根离子,所以铅笔端是阴极,铂片端是阳极,A、B项错误;铅笔端产生氢气,不是氯气,C项错误;a极是负极,D项正确。答案:D(2012潍坊模拟)下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成67题。6下列叙述正确的是()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2解析:装置形成原电池,铜
4、作负极、铁作正极,反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应,开始生成二氧化氮,硝酸变稀后生成一氧化氮;浓硝酸变稀后,铁和铜两个电极转换,溶液中会有亚铁离子生成;装置开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀,铁、氧气和水反应生成铁锈,氧气消耗后压强变小液面左移,接触后发生析氢腐蚀,有氢气放出。答案:C 7.下列与反应原理相关的叙述不正确的是()A装置中不可能发生如下反应:Fe2Fe3=3Fe2B装置在反应结束时溶液中存在Fe2C装置的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同D装置中的铁丝能发生电化学腐蚀解析:浓硝酸变稀,稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成,铁单质与铁离子发生反应:Fe2Fe3=3
5、Fe2,溶液中最终只含有Fe2;稀硝酸存在时,铁作负极,铜作正极,铁被腐蚀过程发生变化;装置开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀,铁、氧气和水反应生成铁锈,氧气消耗后压强变小液面左移,接触后发生析氢腐蚀。答案:A8如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC D解析:为原电池,活泼金属Zn为负极,发生氧化反应,腐蚀速率比快,为电解池,中的Zn作阳极,失电子,被腐蚀。中Zn作阴极,被保护,比中的Zn腐蚀更慢,故由快到慢的顺序是。答案:D9(2012西安中学高三第三次月考)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
6、()A用甲装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B乙装置的总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2C丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析:本题综合考查电化学知识。难度中等。在原电池中,较活泼的金属作负极,发生氧化反应,不活泼的金属作正极,不参与反应,B错误。答案:B10(2011东北高三联考)按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是()A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀C只接通K2,U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2
7、,漏斗液面下降解析:只闭合K1,铁作阳极,电解氯化钠溶液,铁失电子生成Fe2,H2O在阴极得电子生成H2和OH,Fe2和OH扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀,B项正确。只接通K2,铁作阴极,不能失电子,阴极生成氢气,石墨电极上生成氯气,C项正确。综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快;只闭合K3,形成原电池,铁腐蚀的速率次之;都断开时铁自然腐蚀;而只接通K2时铁作阴极被保护,腐蚀速率最慢,故A项正确。答案:D11用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析:AlCl3溶液中存在
8、Al3、H,通电时后者先得电子,故阴极得到的不是铝,而是氢气,A不能达到目的;B中的这种原电池中,电流会迅速衰减,乙装置不能达到目的;丙装置是牺牲阳极的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,故不能达到预期目的。答案:D12图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小,Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小,后增大DZ溶液中SO向Cu电极定向移动解析:本题的关键是判断电源的正、负极,从而判断电解池的阴、阳极。由题知紫红色斑即MnO向d端扩散,说明d端为阳极,即b
9、为正极,a为负极。c为阴极,NaCl溶液中H在此放电,生成OH,c点附近会变红色。Z中为硫酸铜溶液,Pt为阳极,溶液中的OH放电:2H2O4e=O24H,Cu为阴极,溶液中的Cu2得电子,生成铜,总反应为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,Pt电极生成H,则SO向Pt电极移动,B、D不正确。随着电解的进行,Z溶液变为硫酸溶液,再电解就相当于电解水,硫酸的浓度增大,C不正确。答案:A13(2013黄冈中学模拟)用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)19,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的
10、溶解),t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是()Aa电极与电源的负极相连Bt2时,两电极的质量相差3.84 gC电解过程中,溶液的pH不断增大Dt2时,b的电极反应是4OH4e=2H2OO2解析:设n(AlCl3)a mol,n(Cl)3a mol,n(CuSO4)9a mol。A.在阳极产生氯气和氧气,a电极与电源的正极相连,A项错误;B项,2Cl2e=Cl2,根据放电顺序:ClOH,先产生氯气,后产生氧气,由于阳极收集到混合气体,暗示:氯离子完全反应,由此计算铜的析出量:n(Cl2)0.01 mol,3a0.02 mol,n(Cu2)0.06 mol,因为铜全部析出,故m(Cu)
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- 金属 电化学 腐蚀 防护
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