新课标高中化学必修2教案.pdf
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1、新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案新课标高中化学必修新课标高中化学必修 2 2 教案教案 1 1教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解 SO2 的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。教学重难点重点:SO2 的化学性质、可逆反应难点:SO2 的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师:请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生:首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师:今天我们
2、共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师:我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生:(学生讨论,用多媒体小结)物理性质:-固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜,也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2,可以与非金属反应。1、SO2 的物理性质2、演示 1 课前收集好的一试管二氧化硫,观察颜色,闻气味,与空气密度比较。3、师:请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师:我们可以通过怎样的实验证明 SO2 的溶解性呢?(学生思考探索,设计实验方案,讨论可行性
3、,然后由一名同学上台演示实验)演示2 将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中,晃动、观察。师:这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验,交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态:气体 颜色:无色 气味:有刺激性沸点:-10 毒性:有毒 密度:比空气大溶解度:易溶于水,在常温、常压下,1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2。演示 3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后,取出水面,再用 pH 试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。生:观察溶液的颜色改变,思考讨论可能的原因。师:经测量 pH7,说明溶液呈酸性,这是由于SO2 溶于水和H2O 反应生成 H2SO3。这同 CO2 溶于水极为相似,亚硫酸
4、也只能存在于溶液中,很不稳定,易分解成 SO2 和 H2O。这个反应说明SO2 是怎样的物质呢?生:SO2 是酸性氧化物。师:怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书 2.SO2 的化学性质:(1)酸性氧化物(2)【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师:这两个反应有什么特点呢?生:能同时向两个反应方向进行,属于可逆反应。(学生阅读教材 P90,明确可逆反应的概念及基本特征)师:可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。师:CO2 和水反应是可逆反应吗?H2 燃烧生成水,水电解生成 H2 和 O2,是可逆反应吗?为什么?师:我
5、们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师:既然 SO2 是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家写出 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。生:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或写成:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师:如果把 SO2 通入澄清石灰水中,能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2师:向石灰水中通入少量 SO2 气体,澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量 SO2 气体,溶液又变澄
6、清。这一性质与 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中,滴入几滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,加热试管,再观察。生:认真观察实验现象,思考可能的原因。师:滴入品红溶液,红色立刻褪去,与往其中通入Cl2 的现象相同,说明 SO2 具有什么性质?加热后,红色恢复,说明了什么?生:SO2 具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。师:SO2 和氯水的漂白有何不同?师:氯水漂白是因 Cl2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化还原反应,这种漂白效果是永久性的。SO2 漂白是因为它与有
7、色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应,这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较:工业上常用 SO2 来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性:SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师:SO2 可以漂白某些有色物质,能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示 5把 SO2 通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师:由 SO2 中硫元素的价态,能否推测它可能具有的性质?小结硫单质及其化合物的化学性质生:SO2 中硫元素为+4 价,既可得电子显氧化性,又可失电子显有还原性。师:
8、(引导学生分析)举例说明它的氧化性:小结(3)氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O师:SO2 的氧化性较弱,只在少数反应中体现。演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生:观察溶液颜色的变化,思考可能的原因。师:SO2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4)SO2 具较强的还原性,可被 X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师:SO2 能使溴水、KMnO4 溶液褪色,这与S
9、O2 使品红褪色,实质相同吗?生:不同。前者缘于 SO2 的还原性,发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性,发生的是非氧化还原反应。小结SO2 的化学性质师:刚才我们学习了 SO2 的主要化学性质,结合生活实际,您能否说出 SO2 有何重要用途呢生:(阅读教材 P90,积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸:SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫师:SO2 在一定条件下可以转化为 SO3,SO3 也是一种典型的酸性氧化物,那么 SO3 具有哪些化学性质呢?生:与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应师:很好,请举例写出反应方程式SO3+H2O
10、=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4师:请同学们注意,SO3 的熔点 16.8,沸点 44.8,常温常压下,SO3 不是气体例题剖析(例 1)检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过 KMnO4 酸性溶液,再通过澄清石灰水师:要正确解答本题必须先做到以下两点:(1)理解题意,本题要检验的是 CO2,且 CO2 又是混在 SO2气体中。(2)要掌握 SO2 与 CO2 性质上的相似点与不同点,SO2 与 CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?生
11、:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3 和 CaCO3),遇NaOH 溶液都能发生反应,这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在:SO2 具漂白性从而能使品红褪色,而 CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时,由于H2SO3酸性H2CO3酸性,所以 SO2 与 NaHCO3 溶液反应能放出 CO2,而 CO2 却无法与 NaHSO3 反应;再如由于 SO2 的还原性,在通过 KMnO4 酸性溶液时会发生反应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而 CO2 却不具备这种还原性。师:总结得很好。若对本题选项稍加分析,A 项验的是 SO2
12、而不是 CO2;B 项中不管是否混有 CO2,均有白色沉淀生成;C 项中不管是否混有 CO2,均无白色沉淀生成;唯有 D 项在通过 KMnO4酸性溶液时混合气体中仅 SO2 被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混有 CO2,若无白色沉淀,说明不混有 CO2。综上述分析,正确选项是 D。点评:气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰,排除时不能引进被检气体,否则结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识,通过国内外环境污染的惨
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- 新课 标高 化学 必修 教案
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