高中化学易忽视点(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学易忽视点题目中出现气体体积时应注意是否有标况,出现6.021023类的计数时应注意是否有NA约为6.021023。计算NO2体积时应注意NO2与N2O4间的转换。平衡问题中注意容器的体积,以及恒容和恒压的区别。胶体不带电,胶粒带电。胶粒是由多个分子聚合而成的,故1mol胶粒中的分子大于6.021023个。AgI胶体即可吸附正离子,又可吸附负离子。并非所有胶体都能吸附电子,即并非所有胶体都能发生电泳现象。蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性,在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。胶体不能透过半透膜,但可透过滤纸。溶液混合时注意容积体积的变化。离子共存问题中
2、,透明并非无色。注意溶液不能只含一种电性的离子。单质既不属于电解质也不属于非电解质。相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出,相对原子质量与质量数不同,不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。NaCl点解后加入盐酸无法复原(盐酸中含水),应通入HCl气体。氯化钾、硝酸钾等随温度升高,溶解度增大,氯化钠随温度升高,溶解度也增大,但是增加的程度小。只有有机物的褪色属于漂白,氧化还原、吸附类的褪色均不属于漂白。酸性:HClO4HNO3HClH2SO4H2SO3H3PO4HFH2C2O4HCOOHC6H5COOHCH3COOHRCOOH(高级脂肪酸)H2CO3H2SHClOH2SiO3氧化(还
3、原)性与化合价高低无关,与得失电子的能力有关。如氧化性:HClOHClO 4还原性:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-氧化性:Fe3+Cu2+H+Fe2+HI、HBr为强酸,Mg(OH)2为中强碱,Ca(OH)2虽然微溶但为强碱。难溶不代表难电离。如BaSO4溶解的部分完全电离。难电离不代表难溶。如乙醇。Mg(OH)2比MgCO3难溶,MgSO4、AgF均可溶。Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低。NH4NO3的分解产物为N2O、H2O非NH3、HNO3。HSO4-只电离。HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离大于水解,HCO3-、HS-、HPO42-水解大于电离。KHSO4在熔
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