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1、高一化学第二学期期中学业水平测试高一化学 说明:本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分值100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 第一卷(选择题 共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1以煤燃烧释放的热量发电的火电厂每年要排放大量的CO2气体。我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电,相当于每年燃烧3107t原煤的火力发电厂产生的电能,因而三峡工程有助于操纵A温室效应 B氮的氧化物的排放C白色污染 D碳氢化合物的排放2 “铱星”计划中的铱的一种同位素是,其核内中子数是 A7
2、7 B114 C191 D2683为了减少大气污染,许多大城市推行汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料主要成分都是A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类4用铁片与稀硫酸反响制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片,改用铁粉5以下物质属于原子晶体的化合物是 A金刚石 B刚玉 C二氧化硅 D干冰6甲烷和氯气的混合气体见光,发生反响的类型为A取代反响 B置换反响 C化合反响 D分解反响 7以下说法正确的选项 A需要加热才能发生的反响一定是吸热
3、反响 B吸热反响在不加热的条件下一定不能发生 C放热的反响在常温下一定非常容易发生 D反响是放热的依然吸热的须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小8元素性质呈周期性变化的决定要素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9以下反响中,既属于氧化复原反响又属于吸热反响的是A氢氧化钾与硫酸的反响 B灼热的碳与二氧化碳反响C镁条在空气中燃烧 DCa(OH)2与NH4Cl反响10实现以下变化时,需克服一样类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和钢铁的熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化11能源划分为一级能
4、源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依托其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。以下表达正确的选项 A氢气是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D水煤气是一级能源12“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。以下对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是 A就地燃烧 B发酵后作农家肥C加工成精饲料 D制造沼气 HNHH13以下物质的电子式书写正确的选项 HSH+Na+SNa+A B NNC D14以下跟红磷和白磷的关系一样的一组物质是A和 B和 C正丁烷和异丁烷 D金刚石和石墨 15以下装置能构成原电池的是 Zn Cu A B C D16以下各
5、组物质中,互为同分异构体的是17 关于可逆反响到达平衡的说法错误的选项是A外界条件不能改变平衡 B正、逆反响速率相等C各组分的含量不随时间而变化 D是动态平衡18以下关于乙烯和乙烷的说法中错误的选项是 A乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷则不能C乙烯比乙烷稳定D乙烯分子中所有原子均在同一平面上,乙烷分子所有原子不在一个平面上19以下物质的分子中,不含共价键的是 NaCl Cl2 HCl NaOH20以下过程中,需要增大化学反响速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨 21钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反响的电极反响式为 AFe -2e-= Fe
6、2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 22 1mol碳完全燃烧后可放出的热量,以下热化学方程式正确的选项 AC(s)+O2(g)=CO2(g); H = kJ/mol BC(s)+O2(g)=CO2(g); H = kJ/molCC+O2=CO2 ; H = kJ/mol DC(s)+O2(g)=CO(g); H = kJ/mo23把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连能够组成原电池。A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D C;A、C相连时,C极上产生大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反响。
7、这四种金属的活动顺序是A ABCDB ACDBC CABDD BDCA24依照下表中所列键能数据,推断以下分子中,最不稳定的分子是 化学键HHHClHIClClBrBr键能/kJmol-1436431299247193AHClBHBrCH2DBr225反响4NH3(气)5O2(气)= 4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进展,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反响的平均速率v(x)(反响物的耗费速率或产物的生成速率)可表示为 Av(NH3)=0.010mol/(Ls) Bv(O2)=0.0010mol/(Ls) Cv(NO)=0.0010mol/(Ls) Dv(H20
8、45mol/(Ls)第二卷(非选择题 共50分)二、填空题(共24分)26(8分)现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片 六种物质,按以下要求答复:(1)熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是 , 熔点最高的是 ,熔点最低的是 。(2)属于离子晶体的是 ,只含有离子键的物质是 ,晶体含有两种化学键的是 ,含有分子间作用力的是 。27(6分)(1)从组成上看,甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等均只由 、 两种元素组成,这一类化合物称为 。(2)化学式为C8Hm的烷烃,m值等于 ;CnH22 的烷烃,n值等于 ;相对分子质量为128的烷烃的分子式为 。28(6分)第三周
9、期元素A、B、C,其原子序数依次增大,已经知道A的焰色为黄色,C的某种氧化物是构成酸雨的主要缘故,且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,且他们两两之间都能反响生成盐和水。(1)填出元素符号A _B _C_(2)C 2- 离子构造示意图为 (3)A和C构成的化合物的电子式为 ,属于 晶体29(4分)阅读以下材料,答复以下咨询题:在倡导节约型社会的今天,面对能源日趋紧张的场面,化学学科要责无旁贷地承担起开发新能源与提高能源利用率的重担。我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70的煤都被直截了当烧掉,既浪费了资源又污染环境。煤的液化和气化技术是煤炭工业的绿色化学技术。煤的气化是把煤中
10、的有机物转化为可燃性气体(主要成分是CO和H2)的过程。假如要得到高热值的燃气,需要进一步将中热值燃气中的CO和H2在催化的条件下合成CH4与一种液体。(1)试写出CO和H2在催化条件下合成CH4的化学方程式 。(2)节约能源,人人有责。请提出一条日常生活中的节能措施: 。三、实验题(共14分)30(6分)原高中教材中有如此一个实验:在两支试管中分别参加3mL稀盐酸,将两个各装有 NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:两支试管均产生大量气体,盛_的试管中气体产生较快,盛_的试管中气球变得更大;某同学用手触
11、摸试管,发觉盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反响为吸热反响,而Na2CO3和HCl反响为放热反响。该同学写出了以下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): HCO3-(aq)+ H+(aq) = H2O(l)+ CO2(g) ; H0 CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g) ; H0 你认为该同学下结论的方法是否正确 (填正确或不正确)。AaXY31(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a,a是饱和NaCl溶液,X、Y都是惰性电极,通 过
12、导线与直流电源相连。实验开场时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则(1)电解过程中反响的总化学方程式为 ;X极附近观察到的现象是 。(2)Y电极上的电极反响式为 ,检验该电极反响产物的方法是 。 四、计算题(共12分)32(5分)某烃分子中,碳、氢元素的质量比为91,相对分子质量为120。求此烃的分子式。33(7分)在一体积固定的密闭容器中参加反响物A、B,发生如下反响:A2B3C。反响2 min后,A的浓度从开场时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已经知道反响开场时B的浓度是1.2 molL-1。求:(1)2 min末B、C的浓度。(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min
13、内该反响的平均速率。参考答案一、选择题(共50分)题号12345678910111213答案ABBBCADCBDAAB题号141516171819202122232425答案DBCACADCBBDC二、填空题(共24分)26(1); ; ; (2); ; ; (每格1分,共8分)27(1)C ; H; 烃 (2)18; 10; C9H20 (每格1分,共6分)288+1628(1)Na; Al; S; Na+S2- Na+ (2)S 2- (3) ;离子 (每格1分,共6分)催化剂29(4分)阅读以下材料,答复以下咨询题:(1)CO+3H2 CH4 +H2O (2)随手关灯等。 (每格2分,共4分)三、实验题(共14分)30 NaHCO3;NaHCO3 ; 不正确 (每格2分,共6分)31(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2; 酚酞变红,有气泡产生。(2)2Cl- - 2e- = Cl2,用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在Y极附近观察现象 四、计算题(共12分)32(5分)C9H1233(7分)(1)c(B)= 0.8 molL-1、c(C) = 0.6 molL-1。(2)v(A) = 0.1 molL-1min-1
限制150内