《过氧化钠的化学性质》课件.ppt
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1、过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质课件课件知识储备 钠的化合物有很多,用途也很广泛.在初中已学过NaOH和NaCl,其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习退出Na2O与Na2O2过氧化钠的物理性质 颜色:淡黄色 状态:粉末状固体思考:溶解度 钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应,已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢?退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性
2、质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质1、跟水反应(1)预测产物 -1不是有-2价(从化合价入手)0价Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见的化合价吗?有化合价改变的可能吗?会变成多少价呢?那么反应的可能产物又是什么呢?退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习1、跟水反应(1)预测产物(从化合价入手)过氧化钠的化学性质产物应该通过什么来检验呢?O2和 NaOH可能产物 检验现象 O2
3、 使带火星的木条复燃NaOH使无色的酚酞变红退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质(2)实验验证视频1、取一支装有Na2O2的试管,打开试管胶塞,缓慢加入少量水,并用拇指堵住试管口。(观察到有什么现象?)(用手摸一下试管,有什么感觉?)2、用带火星的木条伸入试管。(观察到什么现象?)3、向试管中加入几滴无色酚酞。(观察到什么现象?)(振荡后又是什么现象?)退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)
4、实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质反应生成有O2;反应放热;反应生成NaOH;Na2O2具有漂白性;(3)实验结论:退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性3.与CO2反应四、用途保存五、练习过氧化钠的化学性质(3)实验结论:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2既是氧化剂,又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢?有哪些元素发生了化合价的变化了呢?只有氧元素;退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(
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