宁波效实中学高二化学期中试卷.doc
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1、高二选修课 天目高中 反应原理 姓名 一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是 A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强,弱电解质溶液的导电能力一定很弱2下列说法不正确的是 A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量,形成时放出能量 C增大反应物的浓度,可增加单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大 D含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合;放出的热量即为中
2、和热3下列溶液一定显酸性的是 A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液4.一定温度下容积恒定的密闭容器中,有可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pHc(R)CMOH是一种强碱 D稀释前,c(
3、ROH)10c(MOH)9.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应,热效应不等于H C使用催化剂,可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E210.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH值一定小于7的是 A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B.PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C.PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D.PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液11. 下列说法正确的是:A电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B合成氨生产过程中将NH
4、3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率C对于 H0,S0的反应,不仅能自发进行,反应速率也很快DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) H2;则H1H212表示下列变化的化学用语不正确的是 A氨水显碱性:NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- D判断反应混乱度变化:X(g)+Y(s)M(l)+N(g) S013.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO
5、2I快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)14. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化,( CH3COO)2Fe为易溶于水的盐且完全电离),则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大15.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不
6、变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol16右下图是一燃料电池的化学原理示意图,该燃料电池总反应化学方程式为: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是 A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰17在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl- B. Ba2+,Na+, NO3-,Cl- C.SO42-,SO32-,NH4+,Na+
7、 D.Mg2+,Na+,Br -,AlO2-18对可逆反应N23H22NH3 H0,下列图像正确的是19在一体积固定的密闭 容器中,进行化学反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),若其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表:70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言,下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应 BK越大,反应物的转化率越大C温度不变,增加X的用量,K增大D达平衡后,加入催化剂,平衡向正反应方向移动2025时,将水不断滴入01 molL的氨水中,下列变化的图像不正确的是21已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-。下列叙述正确的
8、是A升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH110-7molLD向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)l10-7 molL22常温下,在25 mL 0.1 molL NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 molL CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是 A当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当a=25时,一定有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) C当c(CH3COO)c(Na+)时,a一定大于125 D当c(OH)c(H+)时,a一定小于12523. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH
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