离子极化-一-对离子特征的描述-离子的特征要从三个方面描述-..ppt
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《离子极化-一-对离子特征的描述-离子的特征要从三个方面描述-..ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子极化-一-对离子特征的描述-离子的特征要从三个方面描述-..ppt(16页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、离子极化离子极化-一一-对离子特征对离子特征的描述的描述-离子的特征要从离子的特征要从三个方面描述三个方面描述-.-.二二 离子极化现象离子极化现象 离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子极化现象。离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子极化现象。离子具有变形性,所以可以被电场极化。离子具有变形性,所以可以被电场极化。离子作为带电微粒,自身又可以起电场作用,可使其它离子离子作为带电微粒,自身又可以起电场作用,可使其它离子变形。离子这种能力称为极化能力。变形。离子这种能力称为极化能力。故离子有二重性:变形性和极化能力。故离子有二重性:变形性和极化能力。三三 影响变形性的因素影响变形性的因素 1 简
2、单离子简单离子 r 大则变形性大,故阴离子的变形性显得主要。阳离子中只大则变形性大,故阴离子的变形性显得主要。阳离子中只有有 r 相当大的(如相当大的(如 Hg 2+,Pb 2+,Ag+等)才考虑其变形性。等)才考虑其变形性。2 复杂阴离子变形性小复杂阴离子变形性小 SO4 2,ClO4,NO3 r 虽大,但离子对称性高,中心虽大,但离子对称性高,中心 氧化数又高,拉电子能力强,不易变形。氧化数又高,拉电子能力强,不易变形。电子层结构相同,半径越大,变形性越大,如电子层结构相同,半径越大,变形性越大,如 Si 4+Al 3+Mg 2+Na+(Ne)F O 2 电子构型,外层(次外层)电子越多,
3、变形性越大。电子构型,外层(次外层)电子越多,变形性越大。Na+Cu+;Ca 2+Fe 2+,Ni 2+(9 17)Ca 2+,Mg 2+(8 e )1、r 小则极化能力强,因此小则极化能力强,因此 Na+K+Rb+Cs+,Li+极化能力很大,极化能力很大,H 的体积和半径均极小,极化能力最强。的体积和半径均极小,极化能力最强。2、r 相近时,电荷数越高极化能力越强相近时,电荷数越高极化能力越强。Mg 2+(8e,65 pm)Ti 4+(8e,68 pm )离子极化力用离子势离子极化力用离子势或有效离子势或有效离子势衡量衡量,越大,离子极化力越大。越大,离子极化力越大。五、离子极化对物质性质的
4、影响五、离子极化对物质性质的影响 1、离子极化对化学键类型的影响离子极化对化学键类型的影响 离子键是离子之间的引力。正离子的电子转移给了负离子。离子键是离子之间的引力。正离子的电子转移给了负离子。当极化能力强的正离子和变形性大的负离子接近时,发生极化现当极化能力强的正离子和变形性大的负离子接近时,发生极化现象。负离子的电子云变形,即负离子的电子被拉向两核之间,使象。负离子的电子云变形,即负离子的电子被拉向两核之间,使两核间的电子云密度增大。于是离子键的百分数减少,共价键的两核间的电子云密度增大。于是离子键的百分数减少,共价键的百分数增大,离子键向共价键过渡。百分数增大,离子键向共价键过渡。离子
5、极化的结果使离子晶体中出现离子对或分子单位离子极化的结果使离子晶体中出现离子对或分子单位,离子,离子晶体向分子晶体过渡。晶体向分子晶体过渡。离子键和共价键不是绝对的。离子键和共价键不是绝对的。从离子键强度考虑,从离子键强度考虑,Al 2 O3 +3 对对 2 应比应比 MgO +2 对对 2 的离子键强的离子键强,m.p.高。但事实并非如此。高。但事实并非如此。这说明了这说明了 Al 2O 3 的共价成份比的共价成份比 Mg O 大。大。从离子极化理论考虑,因为从离子极化理论考虑,因为 Al 3+的极化能力强,造成的极化能力强,造成 Al 2O3 比比 MgO 更倾向于分子晶体更倾向于分子晶体
6、。2 2使化合物的熔点降低使化合物的熔点降低由于离子极化,使化学键由离子键向共价键转变,化合由于离子极化,使化学键由离子键向共价键转变,化合物也相应由离子型向共价型过渡,其熔点、沸点也随共价物也相应由离子型向共价型过渡,其熔点、沸点也随共价成分的增多而降低。如成分的增多而降低。如AgF AgF AgClAgCl AgBr AgBr AgI AgI3 3使化合物的溶解度降低使化合物的溶解度降低离子晶体通常是可溶于水的。水极性强,它会削弱正、负离子之离子晶体通常是可溶于水的。水极性强,它会削弱正、负离子之间的静电吸引,离子晶体进入水中后,正、负离子间的吸引力将间的静电吸引,离子晶体进入水中后,正、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 极化 特征 描述 三个 方面
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内