《化学计量在实验中的应用--化学计量在实验中的应用》ppt课件4教学内容.ppt
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1、化学计量在实验中的应化学计量在实验中的应用用-化学计量在实验中的化学计量在实验中的应用应用pptppt课件课件4 4引入引入问:问:一瓶纯净水质量为一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子?其中有多少个水分子?微 观(分子数)宏 观(质量)物质的量物质的量国际单位制(国际单位制(SI)的)的7个基本物理量及单位个基本物理量及单位 物质的量物质的量 摩摩 尔尔 mol 一、物质的量一、物质的量表示含有一定数目粒子集体的物理量。表示含有一定数目粒子集体的物理量。1、物质的量物质的量单位单位:符号符号:摩尔摩尔(mol)n物质的量是一个基本物理量的名称,物质的量是一个基本物理量的名称,四字为一体
2、,不可增删或分开理解四字为一体,不可增删或分开理解思考:思考:2molH2O是什么意思?是什么意思?n(H2O)、n(NaCl)、n(H2SO4)摩尔摩尔是物质的量的单位,是物质的量的单位,简称简称“摩摩”,用,用“molmol”表示。表示。2 2、物质的量的单位、物质的量的单位摩尔(摩尔(molmol)练习练习11、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是(、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是()A、物质的量是表示物质数量的单位、物质的量是表示物质数量的单位B、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位C、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一D、物质的量实际上是表示含有一定数
3、目的粒子集体、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体D2、判断正误,并说明理由。、判断正误,并说明理由。A、1mol氢氢B.、1mol CO2C.、1mol大米大米错。没有指出是分子、原子或离子错。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错。大米不是微观粒子错。大米不是微观粒子 1 1、物质的量只适用于、物质的量只适用于微观粒子微观粒子。2 2、使用摩尔时,必须用、使用摩尔时,必须用化学式化学式指明粒指明粒子的种类。子的种类。(原子、分子、离子、质子、电子等)(原子、分子、离子、质子、电子等)12支铅笔称一打支铅笔称一打光在真空中1/299792458s的时间间隔内所进行的路程的长度为1m国
4、际千克原器12g 12g 1212C C中所含的碳原中所含的碳原子数定为子数定为1mol1mol0.012kg 1212C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 102kg 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数?中所含的碳原子数?思考思考 解:6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12C中含有的碳原子数,符号为中含有的碳原子数,符号为NA。意意大大利利物物理理学学家家是是一一个个数数值值是是一一个个衡衡量量标标准准规定:规定:1mol任何粒子任何粒子含有含有阿伏加德罗常数
5、阿伏加德罗常数个微粒个微粒。思考:思考:1mol就是就是6.021023个微粒吗?个微粒吗?NA约为约为6.021023、阿伏加德罗常数(阿伏加德罗常数(NA)物理量物质的量单位基准摩尔阿伏加德罗常数nmolNA练习练习2(1)常温下)常温下1 mol H2O 中约含有中约含有-个个H2O(2)1000C0.5 mol H2O 中约含有中约含有-个个H2O (3)1.204 1023 个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。(4)N个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。6.021023 3.011023 0.2N/NA问:物质的量与物质所含粒子数之间有问:物质的量与物质所含粒子数之间有怎
6、样的换算关系?怎样的换算关系?N=n NAN1 n1N2 n2=4 4、物质的量与微粒数之间的关系、物质的量与微粒数之间的关系课堂练习课堂练习(1 1)1mol1mol O O2 2含有含有_ _ _ 个个O O2 2;(2 2)1mol1mol H H2 2含有含有_ _ _ _ 个个H H。(3 3)1mol1mol H H2 2SOSO4 4含有含有_ _ _个个SOSO4 42-2-;(4 4)1mol H2O 中含有中含有 mol H,含,含 mol O。(5 5)3 mol Fe2(SO4)3 中含有中含有 mol Fe3+,mol SO42-。约约6021023约约6021023
7、约约12041024NNA=n2169物质中某微粒的物质的量物质中某微粒的物质的量=角标角标该物质的物质的量该物质的物质的量1.1mol H2O 中含有中含有 mol H,含,含 mol O,mol质子质子21练习练习410 2.3.01 101023 23 个个 Na Na+的物质的量为的物质的量为molmol,其中质子的物质的量为,其中质子的物质的量为molmol,电,电子的数目为子的数目为个。个。0.55.55NA(H2O 2H O 10个质子)个质子)(NaNa+1111个质子个质子1010个电子)个电子)回忆思考回忆思考 什么是阿伏加德罗常数?什么是物质的量?什么是相对原子质量?思考
8、:根据下表,你能找出质量、物质的量、微粒数、式量之间思考:根据下表,你能找出质量、物质的量、微粒数、式量之间有什么关系吗?有什么关系吗?结论:结论:1mol1mol任何粒子的质量以任何粒子的质量以“克克”为单位时,在为单位时,在数数值上值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量;等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量;1mol1mol物质的质量物质的质量(g g)=相对分子质量相对分子质量 数值上数值上1mol1mol任何粒子任何粒子(x)(x)的质量的质量 =m mx xN NA Am mC C0.0120.012(千克)(千克)=m mx xm mC C 12 12(克)(克)=m mx
9、x=M Mr r(x)(x)(g g)=m mx x1 11212m mC Cg g推导公式:推导公式:M Mr(x)(x)=N NA A m mx x二、摩尔质量二、摩尔质量1 1、概念:、概念:单位物质的量的物质(阿伏加德罗常数单位物质的量的物质(阿伏加德罗常数个微粒)所具有的质量叫摩尔质量。个微粒)所具有的质量叫摩尔质量。2 2、摩尔质量与式量、摩尔质量与式量、1mol1mol物质的质量有什么关系物质的质量有什么关系?符号:符号:M M ,单位:,单位:g.molg.mol-1-1 或或 kg.mol kg.mol-1-1摩尔质量摩尔质量(g.mol-1)=1mol1mol物质的质量物质
10、的质量(g g)数值上数值上辨析辨析:“物质的摩尔质量就是物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量该物质的质量”,对吗,对吗?辨析辨析:“物质的摩尔质量等于该物质的式量物质的摩尔质量等于该物质的式量”,对吗,对吗?数值上数值上=式量式量 辨析辨析:mol物质的质量是否在数值上等于该物质的式量物质的质量是否在数值上等于该物质的式量?3 3、摩尔质量与微粒的质量之间的关系:、摩尔质量与微粒的质量之间的关系:M=NM=NA A m mx x2 2、填空:、填空:CuCu的摩尔质量是的摩尔质量是 ;0.2molCu;0.2molCu的质量是的质量是 ,8gCu8gCu的物质的量是的物质的量是 ;64g/
11、mol12.8g0.125mol沙场练兵沙场练兵1 1、M M(Na)=(Na)=;M M(H(H3 3POPO4 4)=)=.23g/mol98g/mol想一想:想一想:你们用什么方法解题的?你们用什么方法解题的?物质的量(物质的量(n n)、摩尔质量()、摩尔质量(M M)、质量)、质量(m m)三者的关系是什么?)三者的关系是什么?4 4、表达式:、表达式:M M =m/n (Mm/n (M:g.molg.mol-1-1 n:n:molmol m:m:g g)两个变式:两个变式:(1)(1)m m(g)=n nM M (2)(2)n n(mol)=m m(g g)M M课堂练习课堂练习
12、500g纯净水中水的物质的量为纯净水中水的物质的量为 ,水分子的水分子的数目为数目为 .nmM=NNA=n(mol)m(g)M(g/mol)NA(mol-1)NA(mol-1)M(g/mol)关系式:关系式:宏观物体宏观物体的质量的质量纽带或桥梁纽带或桥梁微观粒子微观粒子的个数的个数N(个)个)约约1.67102527.78mol小结:小结:1 1、要熟悉质量、摩尔质量、物质的量之间的关系、要熟悉质量、摩尔质量、物质的量之间的关系:n=;M=;m=mMmnnM2 2、要熟悉物质的量、微粒数、要熟悉物质的量、微粒数、N NA A间的关系:间的关系:N N=;n n=nNANNA3 3、根据摩尔质
13、量的概念要熟悉:、根据摩尔质量的概念要熟悉:M M =NAmx4 4、微粒个数之比、微粒个数之比=物质的量之比物质的量之比微粒数越多,物质的量越多,即微粒数与物微粒数越多,物质的量越多,即微粒数与物质的量成正比。质的量成正比。有关方程式的计算有关方程式的计算4NH3+5O2=4NO+6H2O化学计量数之比化学计量数之比 4 :5 :4 :6物质的量之比物质的量之比 微粒个数之比微粒个数之比课堂练习课堂练习1、12mol氯气与金属单质氯气与金属单质A完全反应生成完全反应生成08mol氯化物氯化物AClx,则,则x的值为(的值为()A、1 B、2 C、3 D、4由此可知:由此可知:化学计量数之比化
14、学计量数之比=物质的量之比物质的量之比=微粒数之比微粒数之比 4 :5 :4 :6 4 :5 :4 :6科学探究:电解水1 1、仔细观察实验,认真完成、仔细观察实验,认真完成P13-14P13-14表格。表格。2 2、思考:气体的物质的量、质量、体积之间有、思考:气体的物质的量、质量、体积之间有什么关系?什么关系?3 3、物质的体积是由哪些因素决定的?,固、液、物质的体积是由哪些因素决定的?,固、液体为什么不能压缩?气体能否压缩?为什么?气体为什么不能压缩?气体能否压缩?为什么?气体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响?么影响?4 4、当增大
15、压强,气体的体积将怎样变化?、当增大压强,气体的体积将怎样变化?5 5、当升高温度时,气体的体积将怎样变化?、当升高温度时,气体的体积将怎样变化?结论:1mol1mol固体或液体物质的体积存在较大的差异固体或液体物质的体积存在较大的差异.在在O O0 0C C 压强为压强为101kPa101kPa时时,1mol,1mol任何气体的体积任何气体的体积都约为都约为22.4L.22.4L.影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素:粒子大小、粒子大小、1.1.决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素:粒子数目、粒子数目、粒子之间的距离粒子之间的距离内因内因:外因外因:温度与压强温度与压强思考与
16、讨论:思考与讨论:根据你的生活经历,请仔细想一想物根据你的生活经历,请仔细想一想物质体积的大小由哪些因素影响?质体积的大小由哪些因素影响?固、液体的体积主要由固、液体的体积主要由微粒个数和构成微粒个数和构成粒子的粒子的大小决定大小决定气体气体主要由主要由微粒数、微粒数、分子间的距离分子间的距离(温度温度、压强、压强)决定决定.2.2.完成书完成书P14P14表格后思考:为什么相同物质的量的固表格后思考:为什么相同物质的量的固体、液体、气体的体积有上述变化?体、液体、气体的体积有上述变化?三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积:1.概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位物质的量的气体
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