《课时讲练通》高中化学必修2配套课件第一章阶段复习课(人教版)教学内容.ppt
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1、课时讲练通高中化学课时讲练通高中化学必修必修2 2配套课件第一章阶配套课件第一章阶段复习课段复习课(人教版人教版)一、原子结构一、原子结构二、元素周期表和元素周期律二、元素周期表和元素周期律三、化学键三、化学键热点热点 1 1 原子原子结结构构角度角度 1 1 构成原子或离子的微粒构成原子或离子的微粒间间的数量关系的数量关系【例【例1 1】(2013(2013济济南高一南高一检测检测)是常是常规规核裂核裂变产变产物之一物之一,可以可以通通过测过测定大气或水中定大气或水中 的含量的含量变变化来化来检测检测核核电电站是否站是否发发生放生放射性物射性物质质泄漏。下列有关泄漏。下列有关 的叙述中的叙述
2、中错误错误的是的是()A.A.的化学性的化学性质质与与 相同相同 B.B.的原子序数的原子序数为为5353C.C.的原子核外的原子核外电电子数子数为为78 78 D.D.的原子核内中子数多于的原子核内中子数多于质质子数子数【解析】【解析】选选C C。同位素原子的化学性质相同。同位素原子的化学性质相同,故故A A正确正确;对原子对原子来说来说,质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数,故故B B正确正确,C,C错错误误;质子数为质子数为53,53,中子数为中子数为131-53=78,131-53=78,故故D D正确。正确。【例【例2 2】核内中子数为核内中子数为N
3、 N的的R R2+2+,质量数为,质量数为A A,则,则n gn g它的氧化物它的氧化物中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是()()A.(A-N+8)molA.(A-N+8)molB.(A-N+10)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)molD.(A-N+6)mol【解析】【解析】选选A A。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延伸到物质的量这一领域,拓宽了微观粒子与宏观质量间的联伸到物质的量这一领域,拓宽了微观粒子与宏观质量间的联系,丰富了物质的量计算的内容。系,丰富了物质的量计
4、算的内容。R R2+2+的质子数为的质子数为(A-N)(A-N),氧化,氧化物物RORO的质子数为的质子数为(A-N+8)(A-N+8),RORO的摩尔质量为的摩尔质量为(A+16)g(A+16)gmolmol-1-1,所以所以n gn g氧化物氧化物RORO所含质子的物质的量为所含质子的物质的量为 (A-N+8)mol (A-N+8)mol。【名师点拨】【名师点拨】微粒的表示方法及相关数量关系微粒的表示方法及相关数量关系(1)(1)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)=(N)=质量数质量数(A)=(A)=原子的近似相对原子质原子的近似相对原子质量量(2)(2)原子的核外电子数原子的
5、核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数(3)(3)阳离子核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数核内质子数-阳离子所带电荷数阳离子所带电荷数(4)(4)阴离子核外电子数阴离子核外电子数=核内质子数核内质子数+阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数角度角度 2 2 核素、同位素的判断核素、同位素的判断【例【例3 3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与与的说法正确的是的说法正确的是()()A.A.与与 互为同位素互为同位素B.B.与与 的质量数相同的质量数相同C.C.与与 是同一种核素是同一种核素D.D.与与 的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均
6、为6262【解析】【解析】选选A A。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子数、中子数、质量数的关系。数、中子数、质量数的关系。A A项,项,与与 为同一种元为同一种元素,二者互为同位素,素,二者互为同位素,A A正确;二者中子数不同,质子数相正确;二者中子数不同,质子数相同,质量数不同,同,质量数不同,B B错误;二者属于不同核素,错误;二者属于不同核素,C C错;二者的错;二者的核外电子数相同,但中子数不同,核外电子数相同,但中子数不同,D D错。错。【例【例4 4】简单简单原子的原子原子的原子结结构可用下构可用下图图表示方法形象表示:表示方法形
7、象表示:其中其中 表示表示质质子或子或电电子子,表示中子表示中子,则则下列有关下列有关的的叙述中正确的是叙述中正确的是()A.A.互互为为同位素同位素B.B.互互为为同素异形体同素异形体C.C.是三种化学性是三种化学性质质不同的粒子不同的粒子D.D.具有相同的具有相同的质质量数量数【解析】【解析】选选A A。从。从图示可以看到三者的本质特征:质子图示可以看到三者的本质特征:质子数都相同数都相同,但中子数不同但中子数不同,因此它们互为同位素。因此它们互为同位素。【名师点拨】【名师点拨】核素、同位素辨析核素、同位素辨析(1)(1)核素可用核素可用 (A (A为质量数、为质量数、Z Z为质子数为质子
8、数)来表示,一般核素就来表示,一般核素就是一种原子。是一种原子。(2)(2)只有确定了质子数和中子数才能确定核素,例如只有确定了质子数和中子数才能确定核素,例如 各为一种核素。各为一种核素。(3)(3)不能把质量数作为判断核素种类的标准,例如不能把质量数作为判断核素种类的标准,例如是两种不同的核素。是两种不同的核素。(4)(4)同位素的质子数一定相同,中子数一定不同,且原子核外同位素的质子数一定相同,中子数一定不同,且原子核外电子层结构相同,化学性质基本相同。电子层结构相同,化学性质基本相同。(5)(5)同位素属于同一种元素,但不是同种原子,例如同位素属于同一种元素,但不是同种原子,例如 是三
9、种不同的氢原子,都属于氢元素。是三种不同的氢原子,都属于氢元素。热点热点 2 2 元素周期表及元素周期律元素周期表及元素周期律角度角度 1 1 元素性元素性质质的的递变规递变规律律【例例1 1】(2013(2013衡衡水水高高一一检检测测)下下列列关关于于元元素素周周期期表表和和元元素素周周期期律的律的说说法法错误错误的是的是()A.A.锂锂、钠钠、钾钾元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加而而增多增多B.B.第第2 2周期元素从周期元素从LiLi到到F,F,非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强C.C.因因为为NaNa比比K K容易失去容易失去电电子子,所
10、以所以NaNa比比K K的的还还原性原性强强D.OD.O与与S S为为同主族元素同主族元素,且且O O比比S S的非金属性的非金属性强强【解析】【解析】选选C C。LiLi、NaNa、K K为同主族元素为同主族元素,随核电荷数的增加随核电荷数的增加,电子层数依次增多电子层数依次增多,金属性逐渐增强金属性逐渐增强,故故NaNa比比K K难失电子难失电子,Na,Na的的还原性比还原性比K K弱弱,A,A正确正确,C,C错误错误;同周期元素同周期元素,随核电荷数的递增随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强,B,B正确正确;同主族元素同主族元素,自上自上而下非
11、金属性逐渐减弱而下非金属性逐渐减弱,D,D正确。正确。【例【例2 2】(2013(2013浙江高考浙江高考)短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周在元素周期表中的位置如表所示期表中的位置如表所示,其中其中X X元素的原子内元素的原子内层电层电子数是最外子数是最外层层电电子数的一半子数的一半,则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A.A.钠钠与与W W可能形成可能形成NaNa2 2W W2 2化合物化合物B.B.由由Z Z与与Y Y组组成的物成的物质质在熔融在熔融时时能能导电导电C.WC.W得得电电子能力比子能力比Q Q强强D.XD.X有多种同素异形体有多种同素
12、异形体,而而Y Y不存在同素异形体不存在同素异形体X XY YZ ZW WQ Q【解析】【解析】选选A A。根据五种元素在周期表中的位置。根据五种元素在周期表中的位置,且且X X元素的原元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半子内层电子数是最外层电子数的一半,因此因此X X核外电子数为核外电子数为2+4=6,2+4=6,为碳元素。则为碳元素。则Y Y为氧元素为氧元素,Z,Z为硅元素为硅元素,W,W为硫元素为硫元素,Q,Q为氯为氯元素。元素。NaNa与与O O可形成可形成NaNa2 2O O2 2,则则NaNa与与S S可形成可形成NaNa2 2S S2 2,A,A正确。由正确。由Z Z和和Y
13、Y组成的物质为组成的物质为SiOSiO2 2,熔融时不能导电熔融时不能导电,B,B错误。根据同周期元素错误。根据同周期元素性质的递变规律性质的递变规律,Cl,Cl得电子能力比得电子能力比S S强强,C,C错误。错误。X X有多种同素异有多种同素异形体形体,如金刚石、石墨、如金刚石、石墨、C C6060等等;Y;Y可形成可形成O O2 2、O O3 3等同素异形体等同素异形体,D,D错误。错误。【名师点拨】【名师点拨】同周期、同主族元素性质的变化规律同周期、同主族元素性质的变化规律 同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大电
14、子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大化合价化合价最高正价最高正价(+1+7)(O,(+1+7)(O,F F除外除外),),非金属负价非金属负价=-(8-(8-族序数族序数)最高正价、负价相同最高正价、负价相同,最高正价最高正价=主族序数主族序数(O,F(O,F除外除外)失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)单质的氧化单质的氧化性、还原性性、还原性氧化性增强、还原性氧化性增强、还原性减弱减弱氧化性减弱、还原性氧化性减弱
15、、还原性增强增强最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性减弱碱性减弱,酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强,酸性减弱酸性减弱气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱角度角度 2 2 元素元素“位、构、性位、构、性”的关系推断的关系推断【例【例3 3】X X、Y Y、Z Z、W W是原子序数依次增大的短周期元素是原子序数依次增大的短周期元素,且互不且互不同族同族;其中只有两种其中只有两种为为金属金属;X;X原子的最外原子的最外层电层电子数与次外子数与次外层电层电子数相等子数相等;X;X与与W W、Y Y与与Z Z这这两两对对原子的最外原子的最外层电
16、层电子数之和均子数之和均为为9 9。单质单质Y Y和和W W都可与都可与浓浓的的NaOHNaOH溶液反溶液反应应。请请回答下列回答下列问题问题:(1)Y(1)Y、Z Z、W W的原子半径由小到大的的原子半径由小到大的顺顺序是序是。(2)ZW(2)ZW2 2的的电电子式是子式是。(3)(3)工工业业生生产单质产单质Y Y的原理是的原理是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)。(4)X(4)X与与Y Y化学性化学性质质相似相似,则则X X与与浓浓的的NaOHNaOH溶液反溶液反应应的化学方程式的化学方程式是是 。(5)0.1 mol(5)0.1 mol的的单质单质W W与与50 mL 1.5 mo
17、l50 mL 1.5 molL L-1-1的的FeBrFeBr2 2溶液反溶液反应应,则则被氧化的被氧化的FeFe2+2+和和BrBr-的物的物质质的量之比是的量之比是。【解析】【解析】由由X X的最外层电子数与次外层电子数相等的最外层电子数与次外层电子数相等,且且X X、Y Y、Z Z、W W为原子序数依次增大的短周期元素为原子序数依次增大的短周期元素,确定确定X X为为Be,Be,原子结构原子结构示意图为示意图为 ,由由X X与与W W的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为9 9可知可知W W的最外层电子数为的最外层电子数为7,7,可能为可能为F F或或ClCl。若。若W W为为
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