氧化还原反应专题复习学案.doc
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1、优质文本氧化复原反响专题复习学案一、认识氧化复原反响1从化合价变化的角度认识氧化复原反响(1)氧化反响:物质所含元素化合价的反响。(2)复原反响:物质所含元素化合价的反响。(3)氧化复原反响:物质所含元素的化合价有的反响。2从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)氧化反响:物质(或偏离)电子的反响。(2)复原反响:物质(或偏向)电子的反响。(3)氧化复原反响:有电子(得失或偏移)的反响。3氧化复原反响的特征和实质(1)氧化复原反响的特征:元素的的升降。也是判断一个反响是不是氧化复原反响的依据。(2)氧化复原反响的实质:(电子得失或共用电子对偏移)。典型例题:以下反响中属于氧化复原反响的是()24
2、K242O2 H2424222H2 2()2322H2OABC练习:以下反响属于非氧化复原反响的是()A2O33232B43N2O2H2OC23232H2OD2二、氧化复原反响的相关概念1反响类型氧化反响:物质所含元素化合价的反响复原反响:物质所含元素化合价的反响2反响物氧化剂:在反响中电子(或电子对)的物质复原剂:在反响中电子(或电子对)的物质3生成物氧化产物:反响得到的产物复原产物:反响得到的产物4物质性质氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质复原性:复原剂所表现出的电子(或电子对)的性质典型例题:分析以下氧化复原反响,指出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物。(1)2氧化剂:,复原
3、剂:,氧化产物:,复原产物:。(2)23H242(4)33H2氧化剂:复原剂:,氧化产物:,复原产物:。练习:2O322O32所属根本反响类型是。(1)在该反响中元素的化合价升高,该元素的原子电子,被;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,被。该反响中,2O3发生了反响,发生了反响。总结:1、“升失氧化复原剂,降得复原氧化剂 化合价升高,失去电子,被氧化,做复原剂,化合价降低,得到电子,被复原,做复原剂2、“一氧三还,一还三氧氧化剂,被复原,发生复原反响,得到复原产物;复原剂,被氧化,发生氧化反响,得到氧化产物。三、氧化性和复原性相对强弱的判断1、根据化学反响方程式判断1氧化性:氧化剂氧化产物
4、2复原性:复原剂复原产物2、根据反响条件判断:1当同种复原剂遇到多种氧化剂时,反响条件越困难,该物质的氧化性越弱,条件越简单,该物质的氧化性越强。2当同种氧化剂遇到多种复原剂时,反响条件越困难,该物质的复原性越弱,条件越简单,该物质的复原性越强。典型例题:在一定条件下3与I2按下式反响:23I2232,以下判断正确的选项是()A该反响属于置换反响B氧化性:I23C复原性:3I2D复原剂为3,氧化剂为I2练习:根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H23I2H22H24232222I23243232H2O(3)3AH23I2BI2H23C2IH23D2H23I四、氧化复原反响中的规律
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