《制取氧气》教案一.docx
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1、制取氧气教案一制取氧气教案二 制取氧气教案二 制取氧气教学目标:(一)学问与技能1、了解试验室制取氧气的反应原理、试验装置、试验操作。2、了解试验室中制取气体的思路和方法。(二)过程与方法1、通过对试验装置的探究,培育学生的试验及合作实力。2、初步具有对学问进行分析,对比和迁移的实力。教学用具:药品:高锰酸钾仪器:试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯用品:火柴、棉花、玻璃片【预习案】:1、氧气的物理性质:在标准状况下,氧气是一种色味的_体,密度比空气略,溶于水。2、试验室中氧气是怎样制得的?常采纳高锰酸钾、过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。3、KMnO4制氧气,化学反应的文字表达
2、式为。4、H2O2制氧气,化学反应的文字表达式为。5、KMnO4是一种色的体,H2O2是一种色的体,MnO2是一种色的体。【教学案】:环节1:复习提问,导入新课。上节课我们学到了几种试验室制取O2的方法?结合上节课的所学内容,本节课我们重点探讨KMnO4制O2的过程。用KMnO4制O2,第一过程应考虑试验原理,即化学反应的表达式。(请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式)环节2:探究高锰酸钾制氧气的试验装置。我们知道任何一套制气体的试验装置都可以分为二个部分,即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置?什么样收集装置?多媒体投影
3、:气体发生装置的二种类型呈现:KMnO4的外观问:KMnO4是什么状态?KMnO4制O2的反应条件是什么?思索:KMnO4制O2应选择哪一套发生装置?选择的依据是什么?学生通过小组合作方式探讨后回答问题。多媒体投影:三种收集方法及相应的装置复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?问:O2应当怎样收集?学生通过小组合作方式探讨后回答问题。环节3:探究高锰酸钾制氧气的试验操作。1、试验室制取O2,第一步操作应当做什么?如何检查装置的气密性?(请一位同学上台进行操作。)(归纳并板书:1、查)2、其次步操作应当做什么?(向试管中加入固体,在试管口塞一团棉花,把带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把试管固
4、定在铁架台上。)(归纳并板书:2、装3、定)多媒体投影:上课前组装好的试验装置。问:(1)试管口为什么要塞一团棉花?(对比试验:一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。)(2)加热KMnO4,试管口为什么要略向下倾斜?3、第四步操作应当做什么?(点燃酒精灯,加热)(归纳并板书:4、点)问:加热时,能不能一来就固定加热?一来就固定加热会产生什么后果?固定加热之前,要先做什么?怎么操作?4、加热固体后,导管口就会有气泡冒出,这时候就打算收集氧气。问:导管口刚起先冒气泡,能马上收集吗?马上收集会怎么样?什么时候可以收集?请两位同学上台来收集一瓶O2,收集满后把它取出来放在桌面上,并撤装置。(这两位
5、同学的操作规不规范,有没有须要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再探讨一下。)问:用排水法收集O2,怎么知道O2已收集满了?满的现象是什么?收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上,为什么?撤装置时这两位同学先撤了什么?后撤了什么?正不正确。为什么要这样做?归纳并板书刚刚的操作要点分别是:5、收6、离7、熄)5、问:这两位同学收集到的这瓶气体究竟是不是O2,假如我们要验证,应当怎样验证呢?问:在试验室中除了用排水法收集O2外,还可以采纳什么方法收集O2?(向上排空气法)试验:用向上排空气法收集O2。问:怎么知道这瓶O2已收集满了?问:用排水法和用向上排空气法收集O2,哪种方法
6、收集到的O2更纯净呢?环节4:课后小结现在我们小结一下:(一)试验原理:高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气气体发生装置固体加热型气体收集装置(三)操作步骤操作步骤查装定点收离熄1、检查装置的气密性;2、在试管中装入药品并塞一团棉花;3、将试管固定在铁架台上;4、点燃酒精灯;5、收集气体;6、将导管移出水面;7、熄灭酒精灯。操作歌诀:茶庄定点收利息(四)收集方法及依据1.排水法依据O2不易溶于水2.向上排空气法依据O2的密度比空气大思索:这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净?(五)检验及验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶中,视察木条复燃了,则气体是氧气。验满:1、排水法:当大量气泡从瓶口冒出时,说明该瓶
7、内的O2已满;2、向上排空气法:将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。(六)放置方法:正立放在桌子上,并盖上毛玻璃片。依据氧气的密度比空气大的性质。 氧气的制取教案 教学目的 学问:驾驭试验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区分;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。 实力:初步培育学生的试验操作实力、视察实力和思维实力。初步培育学生分析、对比和迁移学问的实力。 思想教化:培育学生实事求是,肃穆仔细的科学看法和良好的试验习惯。 教学重点试验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点催化剂和催化作用的概念。 教学方法试验探究法。 教学用具 药品:氯酸钾、
8、二氧化锰。 仪器:铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 其它:火柴。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气? 【板书】一、氧气的工业制法 分别液态空气制氧气 【问题】这个改变属于什么改变?为什么? 答:空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。 答:工业制取氧气是物理改变。因为没有新物质生成。 通过复习空气的组成,引导学生思索如何分别空气制氧气。激发学生学习爱好。 【设问】试验室用什么方法获得氧气?我们通过试验来探讨。 【试验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用
9、带火星木条伸入试管口,视察现象。 【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。 视察记录:氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有改变。 进一步激发学生学习爱好。指导学生视察试验和精确描述试验现象。 【试验】将试管内的二氧化锰快速倒入热的氯酸钾中,把带火星木条伸到管口内视察现象。 视察记录:热的氯酸钾中加入二氧化锰后快速产生大量气体,带火星木条复燃。 学会视察试验和精确描述试验现象,进行分析对比。 【试验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热,把带火星木条伸入管口内视
10、察。【探讨】二氧化锰在反应中起什么作用?本身的质量和化学性质有无改变。 视察记录:试管内快速产生大量气体,带火星木条,复燃。 答:二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生改变。 通过仔细分析试验的发生、发展和条件,找出规律,找出规律,促进学生思维的发展。 【板书】二、氧气的试验室制法 1原理 (1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 氯酸钾氯化钾+氧气 催化剂:课本p.16 催化作用:课本p.16 (2)加热高锰酸钾 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 记笔记 领悟 记住试验室制取氧气的反应原理和文字表达式。 知道催化剂在肯定条件下才能起催化作用。 【投影】课堂练习
11、一(见附1) 做练习一 加深理解 【问题】试验室制取氧气时选用哪些仪器? 【问题】用什么方法收集氧气?选用哪些仪器? 【板书】 2收集方法 (1)排水法(氧气不易溶于水) (2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大) 答:试验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。 答:用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。 从氧气的物理性质思索、相识问题。 培育学生的试验实力和学问泊迁移实力。 相识物质的性质与制法的关系。 【问题】给试管中固体加热应如何操作?为什么? 【问题】用排水法收集氧气时应如何操作?为什么? 【问题】用排空气法收集氧气时如何操作
12、? 答:(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。 (2)试管夹应夹持试管中上部。 (3)导管伸入试管内要短。 (4)先匀称加热,再将火焰固定在约品处加热。 用排水法收集完毕时,应先从水中取出导管再停止加热,防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时,导管应伸入到接近瓶底。 培育正确的试验操作实力和良好的试验习惯。 了解物质的性质与试验操作的关系。 【问题】用排气法收集氧气时如何验满? 【问题】如何检验氧气? 【板书】3操作要求 4验满方法 5检验方法 答:用带火星的木条伸到瓶口验满。 答:用带火星的木条伸到瓶中检验。 记录并加深理解。 用对比的方法进行学习,理解。 【问题】试验室制取氧气
13、属于什么改变?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区分? 【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 【投影】课堂练习二(见附2) 【课后小结】通过本节学习初步驾驭试验室制取氧气的反应原理和操作要求;了解工业制取氧气的原理;理解分解反应。 答:试验室制取氧气属于化学改变,这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同,化合反应是几种物质生成一种物质的反应。 做练习二。 回忆试验室制氧气的反应原理和主要操作,了解工业制氧气的原理。刚好复习、巩固所学学问。 培育学问的迁移实力的思维实力。通过对比两个反应,得出正确结论。 理解概念的内涵和外延。 加深理解。
14、 明确本节学问内容及要求。 【投影】随堂检测(见附4) 独立完成检测题 刚好反馈 附1:课堂练习一 1下列物质中含有氧气的是() (A)二氧化锰(B)氯酸钾(C)空气(D)氧化镁 2检验氧气的方法是() (A)用火柴去点(B)用带火星木条接近气体 (C)用鼻子去嗅气味(D)用天平称量 3下列有关试验室用氯酸钾制氧气的叙述中,正确的是() (A)氯酸钾受热熔化后,也不放出氧气 (B)要使氯酸钾受热分解放出氧气,必需加入二氧化锰 (C)二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 (D)二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质,最易放出氧气的是() (A)纯净的氯酸钾(B)氯酸钾与二氧
15、化锰的混合物 (C)纯净的二氧化锰(D)氯酸钾与二氧化锰的混合物 附2:课堂练习二 5试验室制取氧气时,装药品的大试管口应() (A)朝下(B)朝上(C)略向下倾斜(D)略向上倾斜 6试验室采纳排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在() (A)加热固体药品前(B)与加热固体药品同时 (C)起先有气泡放出时(D)气泡连续并匀称放出时 7下列改变中属于分解反应的是() (A)分别液态空气制氧气(B)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 (C)蜡烛燃烧(D)粗盐提纯 8试验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是:、。 9试验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热至气体不再产生,试管内固
16、体剩作物有 。改用高锰酸钾制氧气,加热到没有气体产生时,试管内固体 剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有,但它在两个反应中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是,在高锰酸钾分解中它是。 附3:课堂练习答案 1C2B3C4B5C6D7B8铁架台(带铁夹)试管带 单孔橡皮塞酒精灯(火柴)水槽集气瓶玻璃片9氯酸钾和二氧化 锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物 附4:随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是() (A)加热氯酸钾(B)加热高锰酸钾 (C)分别液态空气(D)加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是() (A)加快化学反应速率(B)使生成物质量增加 (C)变更化学反应速率(D)减慢化学反
17、应速率 3试验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,其共同点是() (A)都是给固态物质加热(B)都运用二氧化锰催化剂 (C)都发生了分解反应(D)都生成了两种物质 4写出下列反应的文字表达式: (1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 (2)加热高锰酸钾制氧气 3.2制取氧气表格教案 3.2制取氧气 1能说出催化剂的定义,相识催化剂的重要作用。2了解试验室用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应原理。3初步学习试验室用高锰酸钾制取氧气的方法,初步学习检查装置气密性的方法。4相识分解反应定义及其与化合反应的区分,能识别推断详细的分解反应与化合反应。 1试验室制氧气这些氧气用什么来制取呢?制取氧气首
18、先要选择含氧的物质。1试验室常用过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气。2工业上常用分别液态空气的方法制取大量氧气。(1)试验室用过氧化氢溶液制取氧气反应原理:。试验探究:试验编号视察到的现象结论A出现少量气泡,带火星木条没有明显现象缓慢产生氧气B出现大量气泡,带火星木条复燃快速产生氧气C出现大量气泡,带火星木条复燃快速产生氧气过氧化氢溶液在通常条件下能特别缓慢地放出氧气,在加热或加入二氧化锰等物质后会快速地放出氧气。用过氧化氢溶液制取氧气的装置试验室制取氧气的装置包括:气体的发生装置(如图甲所示)和气体的收集装置(如图乙和丙所示)。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,是固体与液体不需加热就能进行反
19、应,选图甲作发生装置;收集装置选择乙(排水法)、丙(向上排空气法)。操作步骤操作步骤可简记为:查装定收。也可用谐音“茶庄订售”来帮助记忆。“查”:连接装置,检查其气密性;“装”:将少量二氧化锰适量过氧化氢溶液依次装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;“定”:将试管固定在铁架台上;“收”:收集氧气。【例11】下列有关试验室用过氧化氢溶液制取氧气的说法中,正确的是()。A过氧化氢中含有水和氧气B过氧化氢可以在二氧化锰催化下快速发生化学反应生成氧气C过氧化氢溶液只有加入二氧化锰才会产生氧气D加热能使过氧化氢快速产生氧气,所以用过氧化氢溶液制取氧气时,必需用酒精灯加热解析:A过氧化氢属于化合物,不含
20、有水和氧气B过氧化氢可以在催化剂作用下生成氧气C过氧化氢溶液在常温下就能产生氧气,加入二氧化锰会使产生氧气的速率加快D试验室制取氧气时通常加入二氧化锰,不运用加热法答案:B(2)试验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气反应原理用高锰酸钾制取氧气的装置试验室用高锰酸钾制取氧气,是固体在加热条件下才能发生反应,选图甲作发生装置(与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选取装置不同);收集装置选择乙(排水法)或丙(向上排空气法)。【例12】试验室用高锰酸钾制取氧气时,必不行少的最简洁的一组仪器是()。A试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台、玻璃片B试管、酒精灯、水槽、集气瓶、玻璃片C集气瓶、铁架台、试管、
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