必修1第四章·第三节《硫与氮的氧化物》学案(第1课时).docx
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1、必修1第四章第三节硫与氮的氧化物学案(第1课时)第三节硫和氮的氧化物 第三节硫和氮的氧化物(第1课时)、教学目标:1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计试验进行探究的技能。3、培育试验设计、视察、分析实力,训练学问应用实力。教学重点、难点重点:SO2的化学性质、可逆反应难点:SO2的化学性质、可逆反应教学过程:教学环节老师活动学生活动新课导入1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事务,5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严峻的大气污染物,同时也是重
2、要的化工原料,那么如何在爱护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们须要了解二氧化硫的性质。新知 学习思索沟通从物质组成形式看,SO2和C02从组成上看相像,其性质可能相像。CO2是一种酸性氧化物,SO2是否也是?如何验证?学生依据酸性氧化物的定义思索检验方法试验探究1、展示一试管SO2气体,观色并闻味2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、视察、橡皮塞塞上后,取出水面,3、用PH试纸测(试验2)所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液,视察现象。4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水,震荡。视察现象。视察试验现象,分析缘由,总结物理性质,归纳整理1、物理性质:无色、有刺激性气味的有
3、毒气体,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10)。2、紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;澄清石灰水变浑浊,证明SO2是一种酸性氧化物3、化学性质:(1)酸性氧化物:SO2H2OH2SO3书写有关化学方程式思索沟通1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?学生探讨并回答:可逆2、那么可逆反应与一般的化学反应有何联系和区分?的代表什么含义?学生探讨回答问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是其次个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是其
4、次个反应的反应物。假如我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。留意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行究竟,即产物和反应物同时并存。 归纳整理既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。“”特点:同时、同条件,不同方向,同时并存应用与实践1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2,这是可逆反应吗?2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸?3、如将SO2气体通入滴加酚
5、酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式思索沟通SO2也能使澄清石灰水变浑浊,那么怎样区分SO2和C02?SO2是否还有其他特性?试验探究5、(1)在亚硫酸溶液中加入品红溶液,然后再加热,(2)在氯水中加入加入品红溶液,然后再加热,视察前后现象的改变。视察前后现象的改变。与试验(1)对比,分析缘由归纳整理SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色复原。(2)漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?2、对比试验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液,这说明白什么?思索沟通分析:1、分析下列溶液颜色改变的缘由:SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加
6、酚酞试液的NaOH溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2思索沟通从化合价角度看,SO2和C02还有什么区分?学生分析:SO2中S为+4价,处于中间价,所以既有氧化性又有还原性归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性;能与H2S反应生成S单质,体现氧化性应用提高1、推想SO2与Cl2混合通入水中,会发生什么反应,产物为什么?2、设计一个试验证明CO2中是否混有SO2?3、工业上用熟石灰来汲取SO2,同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性,SO2的实际中有肯定的
7、应用,但SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量SO2时,对环境危害极大。板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(SO2)1、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10)。2、化学性质:(1)酸性氧化物:SO2H2OH2SO3(可逆反应)(2)漂白性(3)氧化性(4)还原性 第三节硫和氮的氧化物教学设计 一、教材分析 本节的主题是了解环境污染的缘由和树立环境爱护意识,教科书从空气质量日报引出环境问题,最终教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害,以及防治环境污染的方法等。总体的
8、思路是先弄清晰有关污染物的性质,然后让学生了解引起大气污染的缘由,从而引导学生形成参加解决环境问题的意识。教材支配了三个内容:二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时,第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响,其次课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响,最终综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。 本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关学问。教材从空气质量日报引出二氧化硫,以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨,同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的
9、作用。通过试验探究,能充分发挥学生学习的自主性、能动性,提高其创新实力。 二、-思路 本节课通过空气质量日报引入二氧化硫,让学生初识SO2,知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生爱好,进而学习SO2,通过试验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。最终学以致用,对比旧学问探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。 三、教案 课题 二氧化硫 教学目标 1学问与技能: 了解二氧化硫的物理性质; 驾驭二氧化硫的化学性质; 了解可逆反应的概念及其特征; 了解SO2对空气的污染,酸雨形成缘由、危害和防治方法。 2过程与方法: 通过演示试验及学生设计试验,培育学生视察、分析、推理、归纳、试验探究的实力
10、,以及敢于质疑、擅长类比和迁移的学习品质。 3情感、看法、价值观: 使学生了解SO2对空气的污染,引导学生关注环境问题,形成良好环境爱护意识,珍爱家园做地球的主子。 重点 二氧化硫的化学性质 难点 可逆反应 教学方法 1试验探究:通过学生探讨、设计试验,类比、归纳总结学问,形成系统学问体系。 2启发引导:引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较;对SO2的氧化性和还原性,启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。 3多媒体协助:采纳多媒体展示图片,增大课堂容量,增加课堂效果。 仪器、用品 Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等;投影仪,多
11、媒体。 老师活动 学生活动 设计意图 引入:我们常常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报,大家看,在表中城市的主要污染物有哪些? 观看PPT 回答:二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 通过生活实际,激发学生学习爱好。 提问:二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害? 讲解:二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。 展示:酸雨危害环境图片: 过渡:今日起先我们就来学习硫和氮的氧化物 板书:第三节硫和氮的氧化物 提问:硫的氧化物有哪几种? 板书:一、二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫 过渡:SO2是形成酸雨的主要污染物之一,那空气中的二氧化硫从何而来? 讲解:主要来源:硫和含硫物质的燃烧。 展示:硫单
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