2022年高中化学基础知识整理.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同 ”定“一同 ”.2推论( 1)同温同压下,V 1/V 2=n1/n2同温同压下, M 1 /M 2=1/ 2留意:阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.使用气态方程PV=nRT 有助于懂得上述推论.3、阿伏加德罗常这类题的解法:状况条件:考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等.物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,
2、如 H 2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等.物质结构和晶体结构:考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)常常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N2、O2、H 2为双原子分子等.晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存331由于发生复分解反应,离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3( 1)有气体产生.如CO32-、SO不能大量共存.2-、S2-、HCO-、 HSO- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3( 2)有沉淀生成. 如 Ba2+、
3、Ca2+、Mg 2+、Ag + 等不能与SO4 2-、CO 2- 等大量共存. Mg 2+ 、Fe2+、Ag4+、Al 3+、Zn 2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH- 大量共存. Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO 3-、 Ag +与 I-不能大量共存.4( 3)有弱电解质生成.如 OH -、CH 3COO- 、PO43-、HPO42-、H 2PO - 、F-、ClO -、AlO 2-、SiO3 2-、3CN -、C17H 35COO -、等与 H +不能大量共存.一些酸式弱酸根如HCO 3 -、HPO4 2-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、H-4HS2PO-、 H
4、SO-不能与 OH -大量共存. NH 4+与 OH - 不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 4)一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如 AlO-、S2- 、CO32-、C6H5O-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2等必需在碱性条件下才能在溶液中存在.如Fe3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存 在 . 这 两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “双 水 解 ”反 应 . 如3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlO
5、H 3等.2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存.( 1)具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如 S2-、HS-、SO3 2-、I -和 Fe3+ 不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -、7( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存.如 MnO 4 -、Cr2O -可编辑资料 - - -
6、欢迎下载精品_精品资料_33NO - 、ClO -与 S2-、HS- 、SO2-、HSO-、I -、Fe2+等不能大量共存.SO2- 和 S2-在碱性条件下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_333可以共存,但在酸性条件下就由于发生2S2-+SO 32-+6H +=3S +3H2O 反应不能共在. H+与 S2 O 2-不能大量共存.323能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例: Al 3+和 HCO等不能大量共存.-、 CO32-、HS-、S2- 、AlO2-、ClO - 等. Fe3+ 与 CO32-
7、、HCO- 、AlO-、ClO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存.Fe3+ 与不能大量共存.5、审题时应留意题中给出的附加条件.酸性溶液( H+ )、碱性溶液( OH -)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH -=110-10mol/L的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有色离子MnO -3+2+2+2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ MnO
8、 4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 S2O2- 在酸性条件下发生氧化仍原反应:S2O2- +2H +=S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3留意题目要求“大量共存 ”仍是 “不能大量共存 ”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、审题时仍应特殊留意以下几点:( 1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响.如:Fe2+ 与 NO3- 能共存,但在强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性条件下 (即 Fe2+、NO 3-、H +相遇) 不能共存. MnO 4 -与 Cl
9、-在强酸性条件下也不能共存.S2- 与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存.( 2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH - )、强酸( H+)共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-如 HCO 3+OH-2-遇碱时进一步电离) . HCO=CO 3 +H 2O( HCO 3-3 +H+=CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、氧化性、仍原性强弱的判定( 1)依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性.物质中元素具有最低价, 该元素只有仍原性.物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性.对于同一种元素, 价态越
10、高,其氧化性就越强.价态越低,其仍原性就越强.( 2)依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物仍原性:仍原剂仍原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱.仍原剂的仍原性越强,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其对应的氧化产物的氧化性就越弱.( 3)依据反应的难易程度留意:氧化仍原性的强弱只与该原子
11、得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子才能越强,其氧化性就越强.失电子才能越强,其仍原性就越强.同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应.四、比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱. 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性愈强,其元素的金属性也愈强.3、依据金属活动性次序表(极少数例外).4、常温下与酸反应煌猛烈程度.5、常温下与水反应的猛
12、烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应.7、高温下与金属氧化物间的置换反应.五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强. 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性:稳固性愈强,非金属性愈强.4、与氢气化合的条件.5、与盐溶液之间的置换反应.点燃6、其他,例:2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于S.六、 “10电子 ”、 “18电子 ”的微粒小结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 一 “ 1
13、电0子 ”的微粒:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一核 10 电子的NeN 3-、O2- 、F- 、Na+二核 10 电子的HFOH- 、Mg 2+、 Al 3+2三核 10 电子的H 2ONH -四核 10 电子的NH 3H3O+ (水合氢离子)4五核 10 电子的CH 4NH +
14、 二 “ 1电8 子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+ 、Ca2+ 、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HClHS -三核 18 电子的H 2S四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH 4、 CH 3F六核 18 电子的N 2H 4、CH 3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5注:其它诸如C2 H6、N 2H+ 、N 2H2+等亦为 18 电子的微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6七、微粒半径的比较:1、判定的依据电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大.核电荷数:最外层电子数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小.相同条
15、件下,最外层电子数越多,半径越大.2、详细规律:、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl.、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiNaKRbCs、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F- Cl - Br - Na+ Mg 2+Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -
16、- 、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如 FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较( 1)不同类晶体:一般情形下,原子晶体离子晶体 分子晶体( 2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高.HF 、H2O、NH 3 等物质分子间存在氢键.原子晶体:键长越小、键能越大,就熔沸点越高.( 3)常温常压下状态熔点:固态物质液态物质沸点:液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义:把分子集合在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大
17、小与相对分子质量有关.作用:对物质的熔点、沸点等有影响.、定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用、形成条件:其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间( NH 3、H2O)、对物质性质的影响:使物质熔沸点上升.、氢键的形成及表示方式:F- HF- HF- H代表氢键.氢键OOHHHHOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -
18、 -、说明:氢键是一种分子间静电作用.它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强.是一种较强的分子间作用力.定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子.非极性分子双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H 2、Cl2 等.举例:只含非极性键的多原子分子如:O3 、P4 等分子极性多原子分子:含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子 如: CO2、CS2(直线型)、CH 4、CCl 4(正四周体型)极性分子:定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的.举例双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl 、NO 、CO 等多原子分子:含
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