2022年电解池说课案教案.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第四章电化学基础第三节电解池说课案教案向大荣课程标准内容标准:体验化学能与电能相互转化的探究过程,明白原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式.活动与探究建议:试验探究:电能与化学能的相互转化.一、教材分析 1、教材的位置及其作用本内容是人教版高中化学选修4 第四章第三节“电解池”中的内容.本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分,是电化学基础学问.将本节教材设置在氧化仍原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池 等基础学问之后,符合同学的认知规律,使同学很简洁接
2、受.本节教材仍是理论联系实际的典型例子,如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等,许多内容与日常生活、工业生产有亲密的关系,所以可培育同学经济意识与社会责任感.学习电解池之后,同学将形成一个将氧化仍原反应、能量转换、元素化合物学问、电解质溶液、原电池和电解原理和有关运算等学问联系起来的学问网络,对培育同学从实践到理论,又从理论到 实践的认知规律的提高有很大的作用.2、教材内容分析本节教材共分为两个部分.第一部分电解原理,教材以电解氯化铜溶液为例,采纳试验探究的方法,通过分析试验现象,判定反应生成了哪些物质.教材通过图42 分析通电前后溶液里离子移动情形,并分析电极上发生的反应,引出电解和电解槽的概念
3、.这样从宏观到微观,从现象到本质,使同学对电解原理得到较深刻的熟悉.其次部分是关于电解原理的一些重要应用,教材重点介绍了电解饱和食盐水,简洁介绍了电镀铜和电解精炼铜的原理,这两种化工生产的原理基本相同,主要区分在于阴极不同,铜的电解精炼用纯铜作阴极,电镀铜时采纳待镀制品作为阴极.仍从原理上介绍了电冶金,如电解法制取金属钠.二、同学分析已有基础:已具备的学问有氧化仍原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 pH 值、原电池等基础学问.电解法冶炼金属.已经具备的技能有能够书写离子反应方程式、原电池的电极反应式.已有分析原电池中离子放电的思维过程方法.已具有肯定的试验探究才能.可编辑资
4、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学问不足:正、负极与阴、阳极熟悉不清,懂得不透.对离子的氧化性、仍原性强弱熟悉不清,懂得不透.不能精确判定微粒的氧化才能、仍原才能的强弱.才能不足:分析问题、解决问题的才能差.进展方向:明白化学与人类生产、生活的亲密关系,培育学习化学的爱好.培育由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点,进展从实践到
5、理论、又从理论到实践的认知规律.三、教学目标1、学问与技能通过对电解氯化铜溶液试验现象的观看、分析,及图4 2 的熟悉、分析,明白电解池的工作原理,知道电解池的形成条件,能够正确判定电解池的阴阳极,会判定两极所发生反应的类型.通过对电解饱和食盐水的分析,知道惰性材料做电极时,离子的放电次序.能独立的正确书写几种不同类型的电解质电解时的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式.会分析判定两极溶液的 pH 变化.通过对电镀铜、电解法精炼铜的原理分析,知道阳极是活性电极时,不是电解液中的离子放电,而是阳极金属原子放电.会分析电解质溶液的浓度变化.知道电解池和原电池的区分和联系.2、过程与方法通过对电
6、解氯化铜溶液的试验操作及对试验现象的观看、分析和推理, 让同学体验科学探究的过程.3、情感态度与价值观通过试验探究,培育同学良好的科学态度和科学方法,渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点.四、教学重点、难点重点: 电解池的工作原理.难点: 离子放电次序,特殊是非惰性电极作阳极时产物的判定.五、课时支配: 2 课时六、教学策略启示式教学法如在教学过程中的这些细节:“能使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝的气体,应是学过 的什么气体”“通电前溶液中的离子有哪些,怎样运动的?”试验探究教学法电解 CuCl 2 溶液与电解NaCl 溶液两个试验的比较,推导差异,从而让同学初步熟悉溶液
7、中各离子放电的先后次序.直观教学法试验现象、动画演示,把微观的事物宏观化,更直观懂得电解原理.七、教学过程第一课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【回忆旧知,引入新课】回忆中学电解水的试验装置,给出电解池定义、什么是阴极和阳极(将电能转化为化学能的装置.阴极:与电源负极相连接的电极,阳极:与电源正极相连接的电极) .【板书 】其次节电解池【
8、试验探究 】试验 4 1 将试验分解为三步进行,便于同学观看和摸索.将两根碳棒分别插进U 形管中,浸一会儿取出,引导同学观看碳棒表面上有没有新物质生成.用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl 2 溶液一段时间, 取出观看, 碳棒表面也没有新物质生成.浸入 CuCl 2 溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接,过一段时间后, 让同学观看两极的现象.【试验现象 】阴极碳棒掩盖有一层紫红色物质(铜),阳极碳棒表面有小气泡生成.用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验产生的气体,试纸变色,说明该气体是氯气.【结论 】CuCl 2 溶液通电时发生了化学变化(电解),电流的作用是这种化学变化的直接缘由和动力.【设疑
9、 】CuCl 2 溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu 和 Cl 2 了?【问题 】通电前,氯化铜溶液里主要存在哪些离子?这些离子的运动情形怎样?通电后,这些离子的运动情形有什么转变?当离子定向运动到电极表面上时,发生了什么变化?【多媒体演示 】通过多媒体的动画设计,模拟电解CuC12 溶液的微观反应原理.【归纳 】通电前: CuCl 2Cu 2+ Cl、H2OH OH通电后: Cu 2+、H 移向阴极, Cu2+氧化才能强于H, Cu2+得到电子生成Cu.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2+2e Cu .(仍原反应)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl
10、、OH移向阳极, Cl仍原才能强于OH,Cl在阳极失去电子生成氯气.2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2e Cl 2 (氧化反应)总反应: CuCl 2Cu Cl 2(氧化仍原反应)【讲解 】像这种使电流通过电解质溶液而在阴、阳极引起氧化仍原反应的过程叫做电解.电解是最强的氧化仍原手段.【板书 】一、电解1、定义:使电流通过电解质溶液而
11、在阴、阳极引起氧化仍原反应的过程叫做电解.2、原理:通电时,阴离子移向阳极,在阳极上失去电子发生氧化反应.阳离子移向阴极,在阴极得到电子发生仍原反应.阳离子、阴离子在阴、阳极得失电子的过程称为放电.【摸索 】从做定向移动的微粒的不同和有没有发生化学变化的角度来看,金属导电与电解质溶液导电有什么区分?【沟通 】金属导电是在外加电场作用下,电子发生定向移动,是物理变化.而电解质溶液导电是在外加电场作用下,离子定向移动到阴、阳极并发生氧化仍原反应,是化学变化.【板书 】电解质溶液导电的本质:是电解质溶液被电解的过程.【摸索 】电解过程从能量变化关系来看,能量转化的形式是什么?【沟通 】是电能转化为化
12、学能.【过渡 】实现上述电解及能量转化关系需要什么装置了?【板书 】3、装置:电解池(槽)使电能转化为化学能的装置.组成:直流电源.两个电极:阳极与电源正极相连形的电极(发生氧化反应).阴极与电源负极相连接的电极(发生仍原反应).电解质溶液并与电极接触形成闭合回路.电极判定方法:可以从电流流向.电子流向.电极反应.离子的移向等方面判定.【争论 】前面学习过的原电池是使化学能转变为电能的装置,那么原电池与电解池有什么区分?【板书 】原电池与电解池比较:原电池电解池装置图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组成两个电极.电解质溶液直流电源.两个电极.电解质溶液可编辑资料 - - - 欢
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