2022年高中化学必修二知识点.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 原子结构核外电子化学必修二学问点第一章物质结构元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 原子(.)质子( Z 个).原子核质量数 A 质子数 Z 中子数 N原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中子( N=A-Z 个) 熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li BeBC N OFNe Na Mg
2、AlSiPSCl ArKCa2、原子核外电子的排布规律: 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.2 各电子层最多容纳的电子数是2n . 最外层电子数不超过8 个( K 层为最外层不超过2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个.电子层:一(能量最低)二三四五六七对应符号: KLMNOPQ3、元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素:具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、元素周期表1、编排原就:按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右
3、排成一横行.(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.主族序数原子最外层电子数2、结构特点:核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元(7 个横行)第四周期418种元素素(7 个周期)第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有 26 种元素)表主族: A A 共 7 个主族族副族: B B、 B B,共 7 个副族(18 个纵行)(16 个族)第族:三个纵行,位于B 和 B 之间零族:稀有气体三、元素周期律1、元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金
4、属性、非金属性)随着可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.2、同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层数相同,最外层电子数依次增加电子排布原子半径原子半径依次减小可编辑资料 - -
5、 - 欢迎下载精品_精品资料_主要化合价1 234 54 36 72 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质与水或酸置换难易冷水热水与猛烈酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl由难到易与 H2 化合的难易氢化物的稳固性稳固性增强最高价氧化物的化学式Na2O MgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2 O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学式NaOHMgOH2
6、AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高价氧化物对应水化物酸碱性强碱中强碱变化规律两性氢弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、同族元素性质递变规律3.1 、第 A 族碱金属元素: Li Na KRb Cs Fr(Fr 金属性最强,位于周期表左下方)性质递变规律:(1)相像性:最外层电子数为1( 2)电子层数逐步增多.( 3)熔点逐步降低.(4)沸点逐步降低.( 5)密度呈增大趋势(但NAK) ;(6)金属性逐步增强.3.2 、第 A 族卤族元素:FClBrIAt(F 非
7、金属性最强,位于周期表右上方)单质F2Cl 2Br 2I 2颜色浅黄绿色黄绿色棕红色紫黑色状态气气液固密度逐步增大熔沸点逐步上升与非金属单质反应H2+X2 = 2HX与金属单质反应2Na+X2 = 2NaX与水反应X2+H2O = HX+HXOF2 除外 与碱反应 单质氧化性阴离子仍原性FX2+2NaOH = NaX+NaXO2+OH F 2 除外 -2 Cl 2 Br2 I 2Cl 2+ 2Br=2Cl + Br 2- FCl BrHCl HBr HI氢化物酸性HFHCl HBr HI氢化物仍原性HFHCl HBr HBrO4 HIO43、判定元素金属性和非金属性强弱的方法:【金属性】是指在
8、化学反应中原子、 分子或离子失去电子的才能.失电子才能越强的粒子所属的元素金属性就越强.反之越弱,而其非金属性就越强(1)金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气简单(难).氢氧化物碱性强(弱) .相互置换反应(强制弱)FeCuSO4FeSO4 Cu.(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应.生成的氢化物稳固(不稳固).最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱).相互置换反应(强制弱)2NaBrCl 2 2NaCl Br2.()同周期比较:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性: Na MgAl与酸或水反应:从易难碱性: NaOH MgOH2AlOH 3()同主族比较:非金属
9、性: Si PSCl单质与氢气反应:从难易氢化物稳固性: SiH4PH3 H2SHCl酸性 含氧酸 :H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性:Li Na K RbC(s与酸或水反应:从难易碱金属元素)非金属性: FCl BrI (卤族元素) 单质与氢气反应:从易难可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_()碱性: LiOH NaOH KOHRbOHCsOH氢化物稳固: HF HClHBrHI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性: Li NaKRb Cs仍原性 失电子才能 : Li NaKRbCs非金属性:
10、 FCl Br I氧化性: F2Cl 2Br 2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 :Li Na K Rb Cs仍原性: F ClBrI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、比较粒子 包括原子、离子 半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大.酸性 无氧酸 :HF HClHBrHI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.四、化学键【化学键】是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用.1、离子键与共价键的比较键型离子键共价键
11、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴阳离子结合成化合物的静电作用概念叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子活泼金属与活泼非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素(特别: NH4Cl 、NH4 NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【离子化合物】由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(肯定有离子键,可能有共价键)【共价化合物】原子间通过
12、共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(只有共价键)极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成,AB 型,如, HCl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价键非极性共价键(简称非极性键) :由同种原子形成, A A型,如, Cl Cl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、电子式:共价化合物:离子化合物:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -
13、- - - - - - - - - -其次章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.缘由:当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.反应物总能量生成物总能量,为放热反应.反应物总能量生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大多数化
14、合反应(特别:CCO22CO 是吸热反应).可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的吸热反应: 以 C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如: CsH2OgCOg H2g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、能源的分类:铵盐和碱的反应如BaOH2 8H2ONH 4Cl BaCl22NH 3 10H2O大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能 不行再生资
15、源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电) 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热, 吸热反应都需要加热,这种说法是不对的.如C O2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去.BaOH28H2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.可编辑资料 - - -
16、 欢迎下载精品_精品资料_1、化学能转化为电能的方式:其次节化学能与电能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.(2)原电池的工作原理:通过氧化仍原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能.( 3) 构成原电池的条件: a,电极为导体且活泼性不同.b,两个电极接触(导线连接或直接接触) .c,两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活
17、泼金属ne 金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量削减.正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式:溶液中阳离子ne 单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加.(5)原电池正负极的判定方法:依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极( K 、Ca、Na 太活泼,不能作电极) .较不活泼金属或可导电非金属(石墨) 、氧化物( MnO2)等作正极.依据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极.电子就由负极经外电路流向原电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 10 页 - - - -
18、 - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -池的正极.依据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.依据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极:得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H2 的放出.(6)原电池电极反应的书写方法:写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.氧化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成物对号入座, 留意酸碱介质和水等参与反应.铜锌原电池:Zn 片Zn
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