2022高一化学必修1第三章知识点归纳.docx
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1、2022高一化学必修1第三章知识点归纳2022高一化学必修1其次章学问点归纳 2022高一化学必修1其次章学问点归纳 其次章化学物质及其改变 一物质的分类 1分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物 质及其改变的学问系统化,还可以通过分门别类的探讨,了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是
2、气体、液体、固体)。 二物质的化学改变 1物质之间可以发生各种各样的化学改变,依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A化合反应(A+B=AB)B分解反应(AB=A+B)C置换反应(A+BC=AC+B)D复分解反应(AB+CD=AD+CB)。 依据反应中是否有离子参与可将反应分为: A离子反应:有离子参与的一类反应;B分子反应(非离子反应);依据反应中是否有电子转移可将反应分为:;A氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移);实质:有电子转移(得失或偏移);特征:反应前后元素的化合价有改变;B非氧化还原反应;2离子反应;电解质:在水
3、溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱:电离时 A离子反应:有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。 B分子反应(非离子反应)。 依据反应中是否有电子转移可将反应分为: A氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有改变 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离
4、子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 留意:电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解的导电是有条件的:电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式:用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不
5、参与反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。 C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。 留意:题干中的
6、条件:如无色溶液应解除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。 离子方程式正误推断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 4氧化还原反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价上升失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)。
7、 化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)。 2022高一化学必修1第一章学问点归纳 2022高一化学必修1第一章学问点归纳 第一章从试验学化学 第一节化学试验基本方法 一化学试验平安 1遵守试验室规则。 2.了解平安措施。 (1)做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理(汲取或点 燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先 用大量水冲洗,再涂
8、上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖。 3驾驭正确的操作方法。例如,驾驭仪器和药品的运用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分别和提纯 1过滤和蒸发 试验11粗盐的提纯 : 留意事项: (1)一贴,二低,三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 3(1)蒸馏 原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。 试验1-3从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作:连接好装置,通入冷凝水,起先加热。弃去起
9、先蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象:随着加热,烧瓶中水温上升至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 留意事项: 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 先打开冷凝水,再加热。 溶液不行蒸干。 (2)萃取 原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器:分液漏斗,烧杯 步骤:检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分
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- 2022 高一化学 必修 第三 知识点 归纳
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