2022年人教版高中化学必修知识点总结-全册.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2022年人教版高中化学必修知识点总结-全册.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年人教版高中化学必修知识点总结-全册.docx(19页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精品_精品资料_必修 2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1 、元素周期表是俄国科学家门捷列夫创造的2 、写出 118 号元素的原子结构示意图3 、元素周期表的结构7 个周期(三短、三长、一个不完全),周期数 =电子层数7 个主族、 7 个副族、一个零族、一个族,主族序数最外层电子数4 、碱金属元素( 1 )碱金属元素的结构特点:Li、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响.( 2 )Na 与 K 分别与水、氧气反应的情形分别与出 K、Na 与水反应的化学方程式( 3 )从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律( 4 )同族元素性质的相像性5 、卤族元素( 1 )卤族元
2、素的结构特点:F、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响.( 2 )单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳固性( 3 )卤素间的置换反应( 4 )从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律( 5 )同族元素性质的相像性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结论:同主族元素从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.3 、核素A( 1 )核素的定义: P X123可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 2 )同位素:1H、 1H 、 1H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 3 )原子的构成:二个关系式:质子数= 核电荷数 = 核
3、外电子数质量数 A= 质子数 P+中子数 N121423238可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 3 )几种同位素的应用:6 C、 6 C 、 1 H、 1 H、92 U可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、元素周期律1 、原子核外电子的排布( 1 )原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动,能量低的在离核近的区域运动( 2 )电子总是先从内层排起,一层布满后再排入下一层,依次是K、L、M、N( 3 )每个电子层最多只能容纳2n 2 个电子.最外层最多只能容纳8 个电子(氦原子是2 个).次外层最多只能容纳18 个电子.倒数第三层最多只能容纳32 个电
4、子.2、元素周期律随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3 、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律( 1 )钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 2 )镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式)( 3 )比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律( 1 )比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳固性( 2 )比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱( 3 )向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论:同一周期从左到右,
5、元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.4 、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系5 、在周期表中肯定区域可以查找到肯定用途的元素( 1 )查找半导体材料( 2 )查找用于制造农药的材料( 3 )查找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6 、估计钫(与K 同一主族在 K 的下面)的性质估计铍的性质估计量 114 号元素的位置与性质三、化学键1 、离子键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(以氯化钠的形成为例)2 、形成离子键的条件( 1 )电子式( 2 )用电子式表示 NaCl 、MgBr 2、K2 O( 3 )用电子式表示 Na 2S、CaF 2 、MgO 的形成过程可编辑资料 - - -
6、欢迎下载精品_精品资料_3 、共价键原子之间通过共用电子对所形成的剧烈的相互作用(以氯气、氯化氢的形成为例)( 1 )用电子表示: H2、N2 、H2O、CO 2、CH 4 、NH 3 、Cl 2( 2 )形成共价健的条件( 3 )极性共价健与非极性共价键的区分:非极性共价键:相同的非金属元素之间.极性键:不同的非金属元素之间.4 、离子化合物与共价化合物共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物离子化合物:阴、阳离子通过静电作用相成的化合物( 1 )含离子健的肯定是离子化合物,活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物.( 2 )只含共价健的化合物才是共价化合物.( 3 )全部是非金属构成的
7、化合物也可以是离子化合物,例如有铵根离子的化合物.( 4 )分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情形.( 5 )稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章化学反应与能量第一节化学能与热能一. 化学键与化学反应中能量的变化关系1 从能量的角度看,断开化学键要吸取 能量 ,形成化学键要放出 能量,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由 .一个化学反应是释放能量仍是吸取能量取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,这是化学反应中能量变化的根本缘由 .2 当反应物的总能量生成物的总能量,化学反应 放出 能量当 反应物的总能量生成
8、物的总能量,化学反应 吸取 能量二.化学能与热能的相互转化:3. 化学反应符合质量 守衡定律和能量 守衡定律 ,从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,全部的燃烧反应都要放出 热量.4. 依据化学反应中是放出热量仍是吸取热量把化学反应分为放 热反应和 吸 热反应.假如化学反应放出热量是放 热反应 .假如化学反应吸取热量是吸 热反应,试验 2-1 结论:铝和盐酸反应是放 热反应, 类似的 金属和酸的置换反应都是放 热反应.试验 2-2 结论: BaOH 2 8H 2 O 和 NH 4Cl 反应是一个典型的吸 热反应.试验 2-3 结论:盐酸和NaOH 反应是 放 热反应.中和反
9、应都是放 热反应.5. 光合作用是光 能转化为 化学 能.树木燃烧时化学 能转化为 热、光 能.其次节化学能与电能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 化学能和电能的相互转化1. 一次能源:直接从自然界取得的能源.如流水、风力、原煤、石油、自然气、自然铀矿.二次能源: 一次能源经过加工、转换得到的能源,如电力、蒸汽.电能是一种二 次能源.2. 我国发电以火力 发电为主.3. 火力发电中能量转化过程:通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能,加热水.4. 原电池是一种将化学能转化成电能的装置.所以一个化学反应能设计成原电池必需是自发的氧化仍原反应的化学反应.5. 铜锌原电池:现象:锌
10、片 不断溶解,铜片有气泡产生 .其工作原理是,负极:Zn 2 e =Zn 2+,发生氧化 反应.正极:2H + 2e =H2,发生 仍原 反应.电子流向:沿导线由 Zn 流向 Cu.原电池的两电极需活泼性不同的金属,通常情形下较活泼的金属作为负极二、进展中的化学电源1. 干电池 一 次电池 电池在使用过程中,锌会逐步溶解,写出离子方程式Zn 2 e =Zn 2+.2. 充电电池 二 次电池 放电时 化学 能转化为 电 能.充电时电 能转化为化学能.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.3. 燃料电池:利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能.第三节化学反应的速率和限度1.
11、 化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢 _的物理量,通常用单位时间内 _反应物浓度的削减或生成物浓度的增加_来表示.单位: mol / L S 或 mol / L min.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据定义可知道运算公式v=c 反/ t=c生 /t,只有化学反应速率之比=化学计量数之比.化学反应的速率总是一开头最快 ,越往后越 慢 .化学反应速率表示的是平均 速率.正 值.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质 _、温度、浓度、压强、催化剂等.温度:温度上升,反应速率 _快_,浓度:增大反应物的浓度,反应速
12、率_快_,催化剂:使用(正)催化剂,可以使反应速率 _快_.3. 课本第 47 页图 2 20 说明白什么道理?答:说明白任何反应不行能_完全进行究竟 _只能到达表面上静止的一种“_动态平稳 _”, 这时, _正反应速率 _和_逆反应速率 _相等,反应物和生成物的_浓度 _不再转变,这就是这个反应所能达到的_最大限度 _.但是化学反应的限度可以通过转变_外界条件 _而转变.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷1 、甲烷的化学式 CH 4 ,其分子式是CH 4 ,电子式:结构式:结构简式 CH
13、 42 、空间结构:正四周体,4 个 C-H 键的长度和 强度 相同,夹角相同.1 、来源 : 自然气、沼气、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷2 、物性: 无色、无味的 气 体,密度 0.717g/cm 3(标准状况) ,比空气的密度小 ,可用向下排空气法收集.极难溶于水- 可用 排水法收集.3 、稳固性:通常情形,甲烷比较稳固,不能被 H+/KM nO 4、Br 2 等氧化剂氧化,与强酸和强碱也不反应4 、甲烷的可燃性: 氧化点反燃应CH 4 + 2O 2CO 2 +2H 2O留意:点燃甲烷时要验纯,条件不同,水的状态不同.该反应为放 热反应.3 、甲烷的取代反应方程式:CH 4+ C
14、l 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 逐步取代: 1molCl 2 只能取代 1molH 原子 取代反应的产物是混合物,5 种产物都有( HCl ,仍有各种取代产物) . : 产物的状态: HCl 、CH 3Cl 为 气体, CH 2Cl 2、CHCl 3 和 CCl 4 为 液 体,甲烷的四种氯代产物都不溶于水.不论 CH 4 和 Cl 2 的比例是多少,几种产物都有,nHCl 最大,且
15、 nHCl=n 参与反应 Cl 24 、主要用途: 化工原料、化工产品、自然气、沼气应用学问点四、烷烃的结构和性质结构特点:( 1 )链状,可带支链,留意分子中碳原子并不是直线状排列,而是锯齿状.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_( 2 )相邻碳原子间均以共价单键相连,碳原子其余价键均被氢原子饱和1 、烷烃:饱和链烃2 、通式: CnH2n+2( 1 )通式特点: H 原子数肯定为偶数,其相对分子量也肯定为偶数且除以14 余 2, 烷烃分子中的氢原子数已经达到上限.(甲烷是含氢量最高的烷烃)( 2 )碳原子数每相差1,就相对分子量相差143 、物理性质:不溶于水,熔沸点随着相对分
16、子量增大而上升.分子中碳原子数在4 以下的全部烷烃在标准状况下都为气态.4 、化学性质: (与 甲烷 相像)( 1 )稳固性:常温下与溴水、H +/KMnO 4 不反应( 2 )都有可燃性五、同分异构现象和同分异构体1 、定义:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象要求:能辨论出C 原子数为四和五的烷烃的同分异构体2 、丁烷有 2 种同分异构体:正丁烷CH 3CH 2 CH 2 CH 3异丁烷 CH 3CHCH 3 CH 3戊烷有 3 种同分异构体:正戊烷CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 、异戊烷 CH 3CHCH 3 CH 2CH 3、新戊烷 CCH 343 、“四同 ”的争
17、论对象: (要弄清晰四同的区分)同分异构体 化合物同系物 化合物同位素 原子同素异形体 单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、乙烯其次节 来自石油和煤的两种基本化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问要点一:知道乙烯的分子结构1. 乙烯的分子结构分子式 C2H 4电子式结构式结构简式CH 2 =CH 2空间结构:六个原子在同一个平面上.2. 工业制法:从石油中获得,乙烯 的产量可以衡量一个国家的石油化工进展水平.3. 乙烯的物理性质常温下为无色、略有甜味的气体,比空气略轻 , 不 溶于水2. 乙烯的化学性质由于乙烯分子中C=C的存在,使乙烯表现出较活泼的化
18、学性质.( 1 ) 氧化反应 燃烧C2 H4+3O 22CO 2+2H 2O试验现象: 有黑烟生成,放出热量产生黑烟的缘由含碳量比较高留意:可燃性气体点燃之前验纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 使 KMnO 4 溶液褪色(乙烯被KMnO 4 氧化后的产物为 CO 2) 应用:此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯( 2 ) 加成反应定义:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应 乙烯与溴水(或溴的四氯化碳溶液)化学方程式:CH 2 = CH 2+Br BrCH 2 Br CH 2Br应用: a. 鉴别乙烯(或烯烃)和烷烃b. 除去甲烷(或烷烃)中混
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年人教版高中化学必修知识点总结-全册 2022 年人教版 高中化学 必修 知识点 总结
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内