第1节 原子结构与元素性质优秀PPT.ppt
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1、第1节 原子结构与元素性质现在学习的是第1页,共19页一、表示原子结构和组成的常见化学用语一、表示原子结构和组成的常见化学用语(氧原子为例氧原子为例)2.2.原子(或离子)结构示意图原子(或离子)结构示意图表示电子的分层排布表示电子的分层排布3.3.电子式电子式 表示最外层电子数目表示最外层电子数目1.1.核素符号核素符号 表示原子核表示原子核(质子数和质量数质子数和质量数)的组成的组成O4.4.基态原子电子排布式基态原子电子排布式(或价电子排布式或价电子排布式)表示各能级上排布的电子数表示各能级上排布的电子数1s22s22p45.5.基态原子轨道表示式(或价电子轨道表示式)基态原子轨道表示式
2、(或价电子轨道表示式)表示各轨道上的电子数及自旋方向表示各轨道上的电子数及自旋方向 1s 2s 2pO.现在学习的是第2页,共19页二、电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系二、电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系1.1.能级及轨道数目能级及轨道数目轨道数:轨道数:1 3 5可容电子数:可容电子数:s2 p6 d10能能 级:级:s p d2.2.各电子层所含轨道种类及容纳的电子数各电子层所含轨道种类及容纳的电子数轨轨 道:道:+ZKL MN1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 6现在学习的是第3页,共19页三、基
3、态原子核外电子的排布:三、基态原子核外电子的排布:(1)(1)能量最低原理:能量最低原理:电电子排布子排布顺顺序:序:1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s3s2 23p3p6 63d3d1010 4s4s2 24p4p6 6 K L M N K L M N焰色反应产生的原因:焰色反应产生的原因:原子原子_能量后,最外层的电子会能量后,最外层的电子会_,再,再_,能量以,能量以_的形式释放出来。的形式释放出来。吸收吸收从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道光光跃迁回能量低的轨道跃迁回能量低的轨道由能量高的轨道由能量高的轨道(2)(2)泡利不相容原理:泡利不
4、相容原理:一个轨道最多容纳两个电子,且这两个电子的自旋相反。一个轨道最多容纳两个电子,且这两个电子的自旋相反。(3)(3)洪特规则:洪特规则:在能量相同的轨道上,电子尽可能分占不同的轨道,在能量相同的轨道上,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。且自旋状态相同。当轨道全充满、半充满时,原子更稳定。当轨道全充满、半充满时,原子更稳定。现在学习的是第4页,共19页(4 4)核外电子排布式,价电子排布式,轨道表示式)核外电子排布式,价电子排布式,轨道表示式3d104s1CuCu的电子排布式:的电子排布式:_。CuCu的价电子排布式:的价电子排布式:_。CuCu2+2+的电子排布式:的电子排布式:
5、_。1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s11s2 2s22p6 3s23p63d9FeFe的电子排布式:的电子排布式:_。FeFe的价电子轨道表示式:的价电子轨道表示式:_。1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s21s2 2s22p6 3s23p63d6 3d 4s 3d 4sFeFe的价电子排布式:的价电子排布式:_。FeFe3+3+的电子排布式:的电子排布式:_。3d64s2FeFe2+2+的电子排布式:的电子排布式:_。1s2 2s22p6 3s23p63d5现在学习的是第5页,共19页【例【例1 1】请填空:】请填空:(1)A(1)A元素基态原子元素基态原子L L层
6、上有层上有2 2个未成对电子,其元素符号为个未成对电子,其元素符号为 _ _;(2)B(2)B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B B的元素符号为的元素符号为_,C C的元素符号为的元素符号为_。(3)D(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d能级为半充满,能级为半充满,D D的元素符号为的元素符号为 _ _,其基态原子的电子排布式为,其基态原子的电子排布式为_;(4)E(4)E元素基态原子的元素基态原子的M M层全充满,层全充满,N N层没有成对电子,只有层没有成对电子,只有 一个未成对电子,
7、一个未成对电子,E E的元素符号为的元素符号为_,其基态原子的,其基态原子的 电子排布式为电子排布式为_;(5)F(5)F元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为nsnsn nnpnpn+1n+1,则,则n=_n=_;原子中能量最高的是原子中能量最高的是_电子,其原子轨道呈电子,其原子轨道呈_状。状。C或或OClKFe1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2Cu1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 122p哑铃哑铃现在学习的是第6页,共19页【例【例2】A A、
8、B B、C C、D D分别代表四种不同的短周期元素。分别代表四种不同的短周期元素。A A元素的原子元素的原子最外层电子排布为最外层电子排布为nsns1 1,B,B元素的原子价电子排布为元素的原子价电子排布为nsns2 2npnp2 2,C C元素的最外层电子数是其电子层数的元素的最外层电子数是其电子层数的3 3倍,倍,D D元素原子的元素原子的M M电子层的电子层的p p亚层中有亚层中有3 3个电子。个电子。(1)C(1)C原子的电子排布式为原子的电子排布式为_,若,若A A元素的原子元素的原子 最外层电子排布为最外层电子排布为1s1s1 1,则按原子轨道的重叠方式,则按原子轨道的重叠方式,A
9、 A与与C C 形成的化合物中的共价键属于形成的化合物中的共价键属于_键。键。(2)(2)当当n=2n=2时,时,B B的原子结构示意图为的原子结构示意图为_,B B与与C C形成的形成的 晶体属于晶体属于_晶体。当晶体。当n=3n=3时,时,B B与与C C形成的晶体中微形成的晶体中微 粒间的作用力是粒间的作用力是_。(3)(3)若若A A元素的原子最外层电子排布为元素的原子最外层电子排布为2s2s1 1,B,B元素的原子价电子元素的原子价电子 排布为排布为3s3s2 23p3p2 2,元素,元素A A在周期表中的位置是在周期表中的位置是 ,A A、B B、C C、D D四种元素的第一电离能
10、由大到小的顺序是四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _ _(用元素符号表示)。(用元素符号表示)。1s1s2 22s2s2 22p2p4 4分子分子共价键共价键第二周期第二周期AA族族OPSiLiOPSiLi现在学习的是第7页,共19页【例【例3】现在学习的是第8页,共19页1s22s22p4正确正确甲烷甲烷非极性非极性现在学习的是第9页,共19页(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4NONO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4三角锥形三角锥形现在学习的是第10页,共19页 1s 2s 2p1s1s2 22s2s2 22p2p6
11、 63s3s2 23p3p2 2_3s3s2 23p3p5 5CHCH4 4SiHSiH4 4HClHClSiHSiH4 4HClOHClO4 4C C【例【例4】.现在学习的是第11页,共19页四、元素周期表中元素性质递变规律四、元素周期表中元素性质递变规律1.1.价电子价电子 价电子价电子主族元素主族元素 过渡元素过渡元素 最外层电子(最外层电子(nsns或或nsns2 2npnpx x轨道上电子轨道上电子)3d4s3d4s轨道上电子轨道上电子2.2.递变规律递变规律 (1)(1)原子半径:同周期从左到右,原子半径原子半径:同周期从左到右,原子半径_。同主族从上到下,原子半径同主族从上到下
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