高中化学氧化剂和还原剂优秀PPT.ppt
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1、高中化学氧化剂和还原剂第一页,本课件共有16页KClO3 6HCl KCl 3Cl2+3H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O+5+5-10-1-1-10氧化还原反应规律之三氧化还原反应规律之三价态转化的价态转化的近而不交规律:近而不交规律:不同价态的同种元素不同价态的同种元素间发生电子得失后,元素的化合价只间发生电子得失后,元素的化合价只靠靠近而不交近而不交叉;同种元素相临价态间叉;同种元素相临价态间不发生氧化还原反应。不发生氧化还原反应。S S S S2046第二页,本课件共有16页什么样的物质能够在氧化还原反应中什么样的物质能够在氧化还原反应中做还原剂或氧化剂?做还原剂或
2、氧化剂?一、氧化性、还原性一、氧化性、还原性 1 1、氧化性:得电子的性质即是氧化性,、氧化性:得电子的性质即是氧化性,越易得电子则氧化性越强;越易得电子则氧化性越强;2 2、还原性:失电子的性质既是还原性,越、还原性:失电子的性质既是还原性,越易失电子则还原性越强。易失电子则还原性越强。思考思考Na Na、AlAl具有氧化性还是还原性具有氧化性还是还原性?,谁的更强?,谁的更强?看难易,不是看多少!看难易,不是看多少!第三页,本课件共有16页化合价是电子转移造成的,元素化合化合价是电子转移造成的,元素化合价与物质的氧化性、还原性有何关系价与物质的氧化性、还原性有何关系?1 1、价态律、价态律
3、元素处于最高价,元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。第四页,本课件共有16页例:例:H H+、S S2-2-、FeFe3 3、FeFe2 2、FeFe、SOSO2 2在在化化学学反反应应中中只只能能失失去去电电子子的的有有,表表现现出出性性;只只能能获获得得电电子子的的有有,表表现现出出性性;不不同同反反应应中中,既既能能失失电电子子又又能能获获得得电电子子的的有有,表表现现出出性和性和性。性。Fe、S2-;H+、Fe3、;、;SO2、Fe2第五页,本课件
4、共有16页H H2 2S S 只能表现还只能表现还 原原 性,对性,对 吗吗?物质含有多种元素,其性质是这些元素性物质含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。质的综合体现。作用:此方法只作用:此方法只判断元素或物质氧化性或还判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能,不能判定其强弱。原性的有无或可能,不能判定其强弱。第六页,本课件共有16页(2 2)常见的显示氧化性和还原性的物质)常见的显示氧化性和还原性的物质 活泼的非金属单质,如:活泼的非金属单质,如:OO2 2、ClCl2 2 高价酸,如:高价酸,如:HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 高价盐,如:高价盐,如:KMnOKM
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