弱酸弱碱的解离常数解离度和稀释定律.ppt
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1、弱酸弱碱的解离常数解离度和稀释定律化学二组回顾:1.阿累尼乌斯的酸碱电离理论2.布朗斯特的酸碱质子理论3.路易斯的酸碱电子理论阿累尼乌斯的酸碱电离理论1887年瑞典的阿累尼乌斯(Arrhenius)提出:酸溶于水时能电离出H+的物质碱溶于水时能电离出OH-的物质酸碱反应:酸+碱=盐+水优点:酸碱的概念明确,关系清楚。局限性:(1)只适用于水溶液,不适用于非水溶液。(2)不能解释NH3、NH4Cl、NaAc等的酸碱性。布朗斯特的酸碱质子理论19231923年丹麦的布朗斯特年丹麦的布朗斯特(Bronsted)(Bronsted)和英国的劳里和英国的劳里(Lowry)(Lowry)提出:提出:酸酸能
2、给出质子能给出质子(H(H+)的物质的物质碱碱能接受质子能接受质子(H(H+)的物质的物质两性物质两性物质既能给出质子又能接受质子的物质既能给出质子又能接受质子的物质非酸非碱物质非酸非碱物质既不能给出质子又不能接受质子的物质既不能给出质子又不能接受质子的物质优点:优点:(1 1)适用于水溶液和非水溶液。)适用于水溶液和非水溶液。(2 2)酸碱的范围较宽。)酸碱的范围较宽。(3 3)没有了盐的概念。)没有了盐的概念。局限性:不能解释不含氢的化合物,如局限性:不能解释不含氢的化合物,如BFBF3 3的酸性、的酸性、COCO的碱性。的碱性。路易斯的酸碱电子理论1923年美国的路易斯(Lewis)提出
3、:酸能接受电子对的物质(有价层空轨道)碱能给出电子对的物质(有价层孤对电子)酸碱反应:通过配位键形成酸碱配合物 BF3+NH3=F3BNH3 Ni+4CO=Ni(CO)4 优点:酸碱范围极其广泛,适用于各种溶剂以至无溶剂的体系,也不受某种离子或质子的限制。缺点:对酸碱的认识过于笼统,因而不易掌握酸碱的特性,也不易确定酸碱的相对强度。一些酸碱反应离解反应:HAc+H2O=H3O+Ac NH3+H2O=NH4+OH水解反应:Ac+H2O=HAc+OH NH4+H2O=NH3+H3O+中和反应:HAc+NH3=Ac-+NH4+H3O+OH=H2O+H2O酸碱反应自发进行的方向:强酸1+强碱2弱碱1+
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