高中化学必修2课件111 (2).ppt
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1、1.1.1元素周期表第一章 物质结构 元素周期律 第一节第一节元素周期表元素周期表第1课时1 1、公元前、公元前、公元前、公元前5 5世纪,希腊哲学家世纪,希腊哲学家世纪,希腊哲学家世纪,希腊哲学家德谟克利特德谟克利特德谟克利特德谟克利特等等等等人认为人认为人认为人认为:万物是:万物是:万物是:万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。2 2、1919世纪初,英国科学家世纪初,英国科学家世纪初,英国科学家世纪初,英国科学家道尔顿道尔顿道尔顿道尔顿提出近代原子学说,他认提出近代原子
2、学说,他认提出近代原子学说,他认提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。为原子是微小的不可分割的实心球体。为原子是微小的不可分割的实心球体。为原子是微小的不可分割的实心球体。历史回顾历史回顾3 3、18971897年,英国科学家年,英国科学家年,英国科学家年,英国科学家汤姆生汤姆生汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子发现了电子发现了电子。原子的构成、原子核的构成原子的构成、原子核的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子质子质子 中子中子中子中子大型体育场与樱桃大型体育场与樱桃大型体育场与樱桃大型体育场与樱桃原子核原子核1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷个
3、质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电中子不带电中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样?质子、中子、电子的电性和电量怎样?质子、中子、电子的电性和电量怎样?质子、中子、电子的电性和电量怎样?核电荷数核电荷数(Z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数构成原子的构成原子的构成原子的构成原子的粒子粒子粒子粒子 电子电子电子电子原子核原子核原子核原子核质子质子质子质子中子中子中子中子电性和电量电性和电量电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个个电子带一个个电子带一
4、个单位负电荷单位负电荷单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性不显电性不显电性 质量质量质量质量/kg/kg9.1099.109 1010-31-31 1.6731.673 1010-27-27 1.6751.675 1010-27-27相对质量相对质量相对质量相对质量 1/1836 1/1836 1.007 1.007 1.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质质量数(质量数(A)=质子数(质子数(Z)+中子数(中子数(N)请同学们辨
5、析:核电荷数就是质子数和中子请同学们辨析:核电荷数就是质子数和中子数之和数之和及及原子核内所有质子和中子的相对质原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,量取近似整数值加起来所得的数值,叫叫质量质量数数。XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 (核内质子数)(核内质子数)a ab b+d dXc+c+aa代表质量数;代表质量数;代表质量数;代表质量数;bb代表核电荷数;代表核电荷数;代表核电荷数;代表核电荷数;cc代表离子的电荷数;代表离子的电荷数;代表离子的电荷数;代表离子的电荷数;dd代表化合价代表化合价代表化合价代表化合价a b c da b c d各各
6、各各代表什么代表什么代表什么代表什么请看下列表示请看下列表示原子组成的表示方法原子组成的表示方法思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流1.1.氧原子的质量数为氧原子的质量数为氧原子的质量数为氧原子的质量数为1616,质子数为,质子数为,质子数为,质子数为8 8,那么它的中子,那么它的中子,那么它的中子,那么它的中子数是多少?数是多少?数是多少?数是多少?(8 )(8 )2.2.钠原子的质量数为钠原子的质量数为钠原子的质量数为钠原子的质量数为2323,中子数为,中子数为,中子数为,中子数为1212,那么它的质子,那么它的质子,那么它的质子,那么它的质子数是多少?核外电子数是多少?数是多少?核外
7、电子数是多少?数是多少?核外电子数是多少?数是多少?核外电子数是多少?(11,11 )(11,11 )3.3.硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是1818,中子数为,中子数为,中子数为,中子数为1717,那么它的质量数是多少?那么它的质量数是多少?那么它的质量数是多少?那么它的质量数是多少?(33 )(33 )解:因为解:因为解:因为解:因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是的核外电子数是的核外电子数是1818,即硫原子得到,即硫原子得到,即硫原子得到,即硫原子得到 2 2 个电个电个电个电子后,是子后,是子
8、后,是子后,是1818,那么硫原子的核外电子数是,那么硫原子的核外电子数是,那么硫原子的核外电子数是,那么硫原子的核外电子数是1616,则,则,则,则16+17=3316+17=33。练习一练习一门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上,总结出一条规律:的基础上,总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着质和化合物)的性质随着原子量(相对原子质量)原子量(相对原子质量)的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律
9、于1869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表,把已经发现的,把已经发现的63种元素全部列入表里,从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里,从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮,元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热潮,元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑,人们为了纪念他的功绩,就把元素周期个重要的里程碑,人们为了纪念他的功绩,就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1
10、955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫,将列夫,将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。门捷列夫简介门捷列夫简介1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表一、元素周期表编排原则:一、元素周期表编排原则:1 1、把、把电子层数相同电子层数相同的元素按的元素按原原子序数子序数递增的顺序由左到右排递增的顺序由左到右排成一个横行。成一个横行。2 2、把不同横行中、把不同横行中最外层电子数最外层电子数相同相同的元素按的元素按电子层数递增电子层数递增的顺的顺序由
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