金属的电化学腐蚀与防护》.ppt
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1、在在1L K1L K2 2SOSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液中,的混合溶液中,c(SOc(SO4 42-2-)=2.0)=2.0 molLmolL-1-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到时间后,两极均收集到22.4L22.4L(标准状况)气体,(标准状况)气体,则原溶液中则原溶液中K K+的物质的量浓度为(的物质的量浓度为()A A、2.0 molL2.0 molL-1-1 B.1.5 molL B.1.5 molL-1-1 C.1.0 molL C.1.0 molL-1-1 D.0.5 molL D.0.5 molL
2、-1-1练习:C第四章第四章 电化学基础电化学基础第四节第四节 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护创设情景创设情景讨论:讨论:写出下列有关的反应方程式:写出下列有关的反应方程式:1 1、铁与氯气反应。、铁与氯气反应。2 2、铁与铜用导线连接共同插入稀硫酸中。、铁与铜用导线连接共同插入稀硫酸中。3 3、铁、铜共同插入稀硫酸中,铁与外加电源、铁、铜共同插入稀硫酸中,铁与外加电源正极相连,铜与外加电源负极相连。正极相连,铜与外加电源负极相连。思考:思考:上述反应中,铁都发生了什么变化?上述反应中,铁都发生了什么变化?金属阳离子金属阳离子失失e e-氧化反应氧化反应3、类型:、类型:一、金属
3、腐蚀一、金属腐蚀金属原子金属原子2、本质:、本质:1、定义:、定义:金属或合金跟接触的气体或液体发生氧金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而损耗的过程。化还原反应而损耗的过程。M M nene-=MMn n+金属与接触到的金属与接触到的干燥气体干燥气体(如(如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2等)或等)或非电非电解质液体解质液体(如石油)等直接发生氧化还原反应而引起(如石油)等直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。的腐蚀。(2)电化腐蚀:)电化腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应原电池反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。(1)化学腐
4、蚀:)化学腐蚀:实验实验4-3向向铁粉中加入少量的碳粉,混合铁粉中加入少量的碳粉,混合均匀后,撒入内壁分别用氯化钠均匀后,撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为标记为a a、b b中,按图中,按图1-281-28装置好装置好仪器。几分钟后,打开止水夹,仪器。几分钟后,打开止水夹,观察、比较导管中水柱(在水中观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。中的现象。实验现象:实验现象:装置装置a中的导管中水柱上升,装置中的导管中水柱上升,装置b中中的导管中水柱下降。的导管中水柱下降。思考:思考:导管中的水柱
5、变化说明什么问题?导管中的水柱变化说明什么问题?装置装置a中的导管中水柱上升,说明大试管内气体压强中的导管中水柱上升,说明大试管内气体压强减小,减小,a装置中有气体参加反应。装置中有气体参加反应。装置装置b中的导管中水柱下降,说明大试管内有气体生成中的导管中水柱下降,说明大试管内有气体生成。思考思考:向铁粉中加入碳粉的作用是什么?向铁粉中加入碳粉的作用是什么?在在a装置中铁、碳、氯化钠溶液及装置中铁、碳、氯化钠溶液及b装置中铁、碳、装置中铁、碳、醋酸均构成原电池,能加快化学反应速率。醋酸均构成原电池,能加快化学反应速率。写出电极反应式及总反应方程式。写出电极反应式及总反应方程式。a a装置中:
6、装置中:负极:负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析:分析:中性中性或或酸性很弱酸性很弱条件下,易发生条件下,易发生吸氧腐蚀吸氧腐蚀。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O进一步反应:进一步反应:正极:正极:2H+2e-=H2 负极:负极:Fe-2e-=Fe2+b装置中装置中:总反应:总反应:Fe+2H+=Fe2+H2 分析:当钢铁处于分析:当钢铁处于酸性酸性气氛中时,易发生析氢腐蚀气氛中时,易发生析氢腐蚀.钢铁的析氢腐蚀和吸氧
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- 关 键 词:
- 金属 电化学 腐蚀 防护
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