2023年高中化学知识点总结大纲.docx
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1、2023年高中化学知识点总结大纲 【化学】 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2O:2 Fe:+2,+3S:2,+4,+6 Al:+3P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7N:3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 3、金属活动性
2、顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO 3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO 3、NH3H2O、H2O等),气体(CO 2、
3、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: 是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); 是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) 是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置
4、换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量:n=N/NA,N=nNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量:n=m/M,m=nM 对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n=V/Vm,V=nVm标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(
5、B) c、气体密度公式:=M/Vm,1/2=M1/M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n=CV b、物质的量浓度与质量分数C=(1000)/M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算:固体的质量或稀溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) 移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚
6、好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl 2、CuS
7、O4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和
8、无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO
9、3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 与氧
10、化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl 2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制
11、成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO
12、3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=F
13、e3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl 2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,
14、常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂
15、、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、
16、石灰石和石英,成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形 式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl 2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等
17、微粒 拓展 2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途 物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机
18、溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2Br2I2 18、二氧化硫 物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大 化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3 可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸 物理性质:无色、油状液体,沸点高,密
19、度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态 组成性质浓硫酸稀硫酸 电离情况H2SO4=2H+SO42- 主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体 性质,四大特性,酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水 c、强氧化性: 、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非
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