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1、厦门六中高一化学期中试卷及答案厦门六中高一化学期中试卷及答案:未经允许 请勿转载 厦门六中201-2015学年上学期高一期中考试化学试卷 满分10分 考试时间90分钟 命题人:林晓华 命题时间 ;201-1-26 相对原子质量:H-1 -1 C2 u-64 N14 C-35. C-0未经许可 请勿转载第I卷 选取题45分一、选取题包括1小题,19题每题分,10-18题每题3分,共4分,每题只有一个选项符合题意。1.以下物质中含有氯分子的是A氯化钠溶液 B.新制氯水 .漂白粉 .盐酸2.四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 .分解反应 C.置换反应 复分解反应以下说法中正确的
2、选项是A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.向煮沸的1mol/NaO溶液中滴加FCl3饱和溶液制备eO胶体C.可吸入颗粒直径在107m以上形成气溶胶,对人类健康危害极大DFC3溶液与eOH胶体可以用丁达尔效应鉴别未经许可 请勿转载 4.以以以下图为一“链环图案,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右、B、C、D为其相应的分类依据代号。以下分类依据错误的选项是:未经许可 请勿转载 NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3未经许可 请勿转载 A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是氧化物 C.两种物质都是钠的化合物 D.两种物质都是盐 以下溶液中的c
3、Cl-与50mLolL氯化铝溶液中的cCl相等的是 .0L1mol/L氯化钠溶液 B752molL 氯化铵溶液 .15m1mol/氯化钾溶液 .75Lml/L氯化钾溶液 6以下各组物质中,前者为弱电解质,后者为强电解质的是 硫酸钡,硫酸 B.醋酸,醋酸钠 .氨气,氯化铵 D氯化钠,酒精 7以以以下图示中正确的实验操作是 A除去O的O2 B.萃取时振荡混合液 C.稀释浓硫酸 .向试管中滴加液体 8. 同温同压下,1体积2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为.Y B.Y3 .X3Y D.XY未经许可 请勿转载 9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K N
4、 N3- Mn- . Mg2+ N+ l- S42-未经许可 请勿转载C. K a十 Cl Cu+ D. Na十 a2 OH- O2-未经许可 请勿转载 10. 以下有关电解质的说法错误的选项是 .强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 C.易溶物是强电解质,难溶物一定是弱电解质 D.硫酸钡在水里的溶解度很小,但溶于水的硫酸钡全部电离,所以硫酸钡是强电解质 1. 设A为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的选项是.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161 C28克氮气所含
5、原子数为4NA 标准状况下,0.5NA个氯分子所占体积为1.L1. 已经知道常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: e4+ F+=Fe3+ Ce3+ S+ 2Fe2Fe2+ Sn4由此可以确定e+、Ce3+、S+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A n2、e、e3+ B Sn2+、+、Fe+ C C3、Fe、S2+ D. Fe2+、n+、Ce3+ 1甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、N3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应,其中甲产生白色沉淀,乙产生气泡。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A.甲溶液为硝酸银溶液 .乙溶液为碳
6、酸钠溶液.丙溶液为氯化钠溶液 D乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀 14.以下离子方程式正确的选项是A. 铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3+HB. 少量金属钠放入冷水中:Na 2H2O Na+ 2OH- HC 氧化铜溶于硫酸:O2+2H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸CaCO2CH3COOH=Ca+2H3CO-H2O+CO2 15.以下反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是A.l2H2O=HlHCO B. 2Na2H2=2OHH2未经许可 请勿转载C. 2F222O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2未经许可 请勿转载 16.以下反应中必须加入还原剂才能进行的是A.
7、Zn Z B.Fe3+Fe2 C.CC32 D. l2Cl未经许可 请勿转载 17. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中A一定含有SO42- B一定含有g C可能含有SO42-或Ag+ 一定含有Ag+、SO2 8 工业制硫酸的第一步反应,可用化学方程式表示如下: F2 11 2 = Fe2O3 8 S2对此反应以下说法中正确的选项是. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B O2只做氧化剂C. 氧化产物只有FeO3 D. 4mol FeS2发生反应时,反应中共有22mo电子转移 学校 班级 姓名 座号 密 封 线 内 不 要 答 题第二卷非选取题 共分未经许可 请勿
8、转载题号二三四五总分得分 二、填空题35分196分根据题目要求书写化学用语1写出符合SO2+ B2+= BSO4的化学方程式 2写出实验室制二氧化碳的离子方程式 3氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式 208分1给以下方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目 MnO2 + H浓 = MnCl2 2 H2O 未经许可 请勿转载当发生转移的电子物质的量0.5摩时,被氧化的HCl物质的量为 。2亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质,在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质,氧气在亚铁盐变质中做为 填氧化剂或还原剂,下同,加入铁粉在防止变质时是做为 。21.4分有四种物质是:标准状况下有6.
9、72LC4;01023个HCl;1.6gHS;未经许可 请勿转载02molN3,它们中物质的量最大的是 ,所含分子数最多的是 ,含有原子数最多的是 ,质量最大的是 。用序号填空2.8分用18.4mlL-1密度为4m-1的浓硫酸,配制1mL浓度为1ol-1的稀硫酸,其操作步骤如下:未经许可 请勿转载A.用量筒量取一定体积的浓硫酸,缓缓注入装有约L蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。.用约30蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都注入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下cm。E盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。F.用胶头滴管向容量瓶里
10、逐滴滴入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切。据此填写:计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL2正确的操作顺序是_。填序号3除了玻璃棒、烧杯、量筒外,本操作还需用到的仪器有 。未经许可 请勿转载4进行A步骤操作时,必须_后,才能进行后面的操作。未经许可 请勿转载如果在A步骤量取浓硫酸时,视线仰视,配制的稀硫酸的浓度将_。填“偏高、“偏低或“无影响。2.9分漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。未经许可 请勿转载19年,我们国家长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必
11、须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:未经许可 请勿转载 。未经许可 请勿转载2已经知道浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:CaO2 4HCl浓=CaCl2+2Cl2+2H2O未经许可 请勿转载用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能有的杂质气体是 CO2 HC H2O O2A B. D3用C和石灰乳制作漂白粉的目的是 . 转变为较Cl稳定且易储运的物质 B. 转变为更易溶于水的物质C. 提高氯气的利用率 D.增强漂白能力4用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式 其有效成分是 填名称。 三、实验题14分 .7
12、分现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na、Na2SO4、CuSO4、Cl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行以下实验请根据实验现象判断:1取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 _、_ _。取上述溶液适量,滴加过量的Ba2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有 _、_ _。3取步骤2实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有al,你认为此结论是否正确_填“是或“否4对于是否含有NaCl,你认为应对步骤2作如何改进 未经许可 请勿转载 若步骤3填“是,此空不作答。 25.7分选用
13、如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制C2,并用Cl2和COH反应制少量漂白粉的实验。已经知道工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6Cl2+6CaOH2=5CCaC3+6H2O。未经许可 请勿转载A C D E F未经许可 请勿转载选用各装置的接口顺序为 填图中小写英文字母。未经许可 请勿转载制漂白粉的装置选择 填C或D装置的原因 。装置的作用是 写出F中发生反应的化学方程式 实验中若用12lL-1的浓盐酸00L与足量的MnO2反应,最终生成CaClO2的物质的量总是小于0.1mo,其可能的主要原因是 未经许可 请勿转载 假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生。 四、计算题6分6. 将16gC与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下: Cu + 2HO 浓CuS4 SO+2HO问:得到2气体的体积标准状况下是多少?2求被还原的硫酸质量2把所得的CuSO4配制成500mL CuS4溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解: 未经允许 请勿转载
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