2022-2023学年湖北省襄阳市高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( )MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca(HCO3)2溶液Al2(SO4)3溶液 CuSO
2、4溶液ABCD2、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mol/L BaCl2溶液3、下列电离方程式正确的是( )AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-4、1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol5、在标准状况下,以下物质占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023个CO2C44.8 L O2D6
3、 g H26、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢7、下列离子方程式书写正确的是( )A铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)28、下列实验操作正确的是( )A过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂
4、的密度必须比水大D使用容量瓶时,要先干燥9、下列操作与粒子的大小有直接关系的是()A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液10、下列实验方案设计中,正确的是( )A用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B萃取操作时,应选择有机萃取剂,如酒精等C分液操作时,分液漏斗里的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D蒸发操作时,应使混合物的水分完全蒸干后,才能停止加热11、下列反应中,加入氧化剂才能实现的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn212、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A16B61C
5、15D5113、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系,其中阴影部分可以表示 ( )A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应14、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D5价砷转化为3价砷时,失去电子15、以下实验装置一般能用于分离物质的是 A只有B只有C只有D16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中,贴
6、错了标签的是()ABCD 物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签AABBCCDD17、下列电离方程式中,正确的是()ACa(OH)2Ca22(OH)BFeCl2Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-18、若箭头表示能直接一步转化,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACl2NaClONaClNaHCO3BSSO3H2SO4CuSO4CN2NO2HNO3Fe(NO3)2DSiSiO2H2SiO3Na2SiO319、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中,下列有关现象的描述不正确的是ANa浮在水面,四处游动B有红色固体生成C有蓝色沉淀生成D溶液颜色变浅20、
7、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是( )AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)21、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为( )ANa+0.6mol/LBCO320.2 mol/LCMg2+0.4 mol/LDBa2+0.4mol/L22、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐
8、A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)如图表示的是AE五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质,D为正盐。请回答下列问题:(1)写出各物质的名称: A_ ; C_;D_。(2)写出相应的离子方程式:BC: _;CD: _;AC: _;DE:_(任写一个即可)。24、(12分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物
9、的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。25、(12分).为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程,请回答:(1)操作a和
10、操作b的名称依次是 _;(2)加入试剂的作用是_;(3)加入盐酸后,发生反应的离子方程式是_;(4)在上述提纯过程中,如何证明SO42-已经被除净_。.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为_g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A称量用了生锈的砝码; B将NaOH放在纸张上称量; C定容时仰视刻度线; D往容量瓶转移时,有少量液体溅出; E未洗涤溶解NaOH的烧杯;F容量瓶未干燥即用来配制溶液; G定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面不到刻度线,未加水至刻度线;H.未冷却至室温就进行定容;
11、 I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_;偏小的有_。26、(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后,应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时,发现取量过多,为了不浪费,应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时,应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶
12、液pH时,应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时,首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯,以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法:仪器:方法: 过滤; 结晶; 蒸馏; 萃取分液。请将相应的字母填入空白处:实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3;可供选用的仪器有:a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题:(1)此浓
13、硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时,上述仪器中还需要选用的有_(填字母),还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时,眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线27、(12分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容,现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有:胶头滴管; 烧瓶; 烧
14、杯; 药匙; 量筒; 托盘天平;玻璃棒; 容量瓶。 请回答下列问题:(1) 配制稀磷酸时,上述仪器中不需要用到的有_(选填序号)。(2)该磷酸的物质的量浓度为_。(3)若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸_mL。(4)下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。(填序号)A量取磷酸时,俯视刻度线 B定容时,俯视容量瓶刻度线C配制前,容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降,又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温,即转移入容量瓶中加水定容。28、(14分)请填写一下空白:(1)有以下物质: 晶体液态硫酸 铁固体饱和溶液
15、酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:_。29、(10分) (1)原子是由_和_构成的,原子核是由_和_构成的,(_)的原子核中只有质子),原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】将少量金属
16、钠放入盛有足量溶液的小烧杯中,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀,故选;钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠,得不到沉淀,故不选;钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠,得不到沉淀,故不选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,故选;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,硫酸铝过量,则反应中有氢氧化铝沉淀生成,故选;钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,故选;故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应,明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。2、D【解
17、析】先确定各溶液中是否存在Cl-,再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c(Cl-),然后比较。【详解】A项,NaClO电离出Na+和ClO-,溶液中不存在Cl-;B项,40mL0.2mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;C项,30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.15mol/L3=0.45mol/L;D项,20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.3mol/L2=0.6mol/L;所含Cl-浓度最大的是D项,答案选D。【点睛】本题计算Cl-的浓度,与溶液的体积无关,Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。3、
18、C【解析】A. KOH是一元强碱,电离方程式为KOHK+OH,A错误;B. 氯化镁是盐,完全电离,电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-,B错误;C. 氯化钾是盐,完全电离,电离方程式为KClK+Cl-,C正确;D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,D错误。答案选C。4、D【解析】1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是1 L 5 moI/L=5mol,故选D。5、D【解析】A. H2SO4是溶液,密度大于1g/mL,98gH2SO4的体积小于98mL;B. 6.021023个CO2的物质的量为1mol,标准状况下体积为22.4L,C. 标况
19、下,2molO2的体积为44.8 L;D. 6gH2的物质的量为3mol,标况下,气体的体积为3mol22.4L/mol=67.2L;综合以上分析可知,在标准状况下,物质占体积最大的是6gH2,D正确;综上所述,本题选D。6、D【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,故A不选;B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,故B不选;C铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,故C不选; D 用醋酸溶解水垢,是复分解反应,无元素化合价的变化,故D
20、选;答案为D。7、D【解析】A. 没有配平,铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为:Cu+2Ag+Cu2+2Ag,A错误;B. 碳酸钙难溶,用化学式表示,碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,B错误;C. 产物不正确,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2+H2,C错误;D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁:Mg2+2OH-Mg(OH)2,D正确。答案选D。8、A【解析】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”,其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁,故A正确;B.蒸发时,不能将溶液蒸干,应出现大量固体时停止加热,故B
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