2022-2023学年上海市复旦大学附属中学-浦分高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是AAlN中氮的化合价为-3 B上述反应中,每消耗1 mol N2
2、需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 g D上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂2、现有四组液体:氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、结晶B萃取、蒸馏、分液、结晶C蒸馏、萃取、分液、过滤D分液、蒸馏、萃取、过滤3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:A含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有 HCl 分子数为0.1NAD100g 46%的酒精
3、溶液中含有 H 原子数为6NA4、使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是( )ANH3H2OBHClCNaOHDCO25、下列离子方程式中,正确的是A氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H+OH-=H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42 =BaSO4D石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2+H2O6、有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:对于两种营养液的成分,下列说法中,正确的是( )KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1
4、molA只有K+的物质的量相等B只有Cl的物质的量相等C各离子的物质的量均不同D各离子的物质的量完全相同7、下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜9、有一无色溶液,可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-
5、、DBa2+、Na+、OH-、Cl-10、下列物质属于钠盐的是()ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O211、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油12、同温同压下,将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球,其中充入SO2的气球是( )ABCD13、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是( )A
6、14 B18 C11 D1215、 “安全无小事”,对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是ABCD16、现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液17、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D18、下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降,因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时,从侧面不能观察到一条光亮的“通路”19、下列各组混合物中,能
7、用分液漏斗进行分离的是A乙醇和水 B汽油和煤油C植物油和水 D碘和四氯化碳20、下列变化中,需要加入还原剂的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO321、下列各组物质,按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱B硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰D氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气22、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)2二、非选择题(共84分)23、(
8、14分)现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种,为了确定具体成分,随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后,进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题:(1)A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_;(2)请分别写出上述实验和的离子方程式:_;_。24、(12分)某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解
9、。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。25、(12分)化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。实验室需要配制0.1 molL-1NaOH溶液230mL,请回答下列问题:应选择_mL的容量瓶,用天平称取_g NaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度_(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度_。有人认为,用
10、这种方法只能配置0.1 molL-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000 molL-1的NaOH溶液,你觉得他的理由是_。选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液分离饱和食盐水与沙子的混合物_;从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_; 从碘水中提取碘单质_;分离水和汽油的混合物_;分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_。26、(10分)海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问
11、题:(1)写出提取过程、中实验操作的名称:_,_。(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色,上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。27、(12分)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,欲用下图的装置净化氯气,则瓶中应盛放的试剂分别是_,_。28、(14分)2012年10月29日,超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸,给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防止传染病发生。(1)试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_;(2)已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生
12、如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(_) CO2 HCl H2O O2A B C D(3)若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_,此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_,被氧化的HCl的物质的量为_。29、(10分)阅读数据,回答问题
13、。(1)表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃,其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。(2)表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个,其原因是_。(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g
14、乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据,可以发现影响有机物水溶性的因素有(答出两条即可)_;_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.氮化铝中铝元素的化合价为+3价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析;B.氮元素从0价变为-3价,根据氮化铝和转移电子之间的关系分析;C.根据摩尔质量的单位是g/mol分析。D.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,据此分析;【详解】A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价,根据化合物中
15、各元素的正负化合价的代数和为零计算,氮元素的化合价是“-3”价,故A正确;B、N的化合价由“0”价变为“-3”价,故每消耗1 mol N2需转移6mol电子,故B错误;C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故C错误;D、反应方程式可知,Al、O的化合价反应前后没有变化,N的化合价由“0”价变为“-3”价,而C的化合价由“0”价变为“+2”价,因此N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误。故选A。2、D【解析】四氯化碳不溶于水,所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法;乙醇能溶于水,但沸点不同,所以分离43的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离;因为溴在有机溶剂中的溶解
16、度大于在水中的溶解度,所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离;泥沙不溶于水,所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。故选D。【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法,从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法,分离固体和液体用过滤的方法。3、B【解析】A、氦为单原子组成的分子,含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol,标准状况下气体体积为22.4L,故A错误;B、64gSO2含有原子的物质的量为643/64mol=3mol,原子个数为3NA,故B正确;C、HCl属于强电解质,在水中完全电离,盐酸中不存在HCl分子,故C错误;D、酒精溶液
17、是由酒精和水组成,酒精和水中都含有H原子,氢原子物质的量为(10046%6/4610054%2/18)mol=12mol,故D错误。点睛:本题的易错点是选项D,应注意问题是酒精溶液中含有H原子的个数,酒精中除含有C2H5OH外,还含有H2O,两者都存在H原子,因此H原子物质的量为(10046%6/4610054%2/18)mol=12mol,此类似题,应注意水的存在。4、A【解析】根据题意,Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸酸反应又能和强碱反应,要使溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强酸强碱,只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成
18、氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱溶液,不能溶解Al(OH)3,可以全部沉淀Al3+,选项A符合;B盐酸不与氯化铝反应,选项B不符合;CNaOH能溶解氢氧化铝, 产生的Al(OH)3容易溶解,选项C不符合;D氯化铝与CO2不与氯化铝反应,选项D不符合;答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等,难度不大,重点考查氢氧化铝的实验室制备,注意基础知识的理解掌握。5、B【解析】试题分析:A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示,则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3 =CH3COONH4,A不正确;B、氢氧化钡是强碱,与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H+OH=H2O,
19、B正确;C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2+2OH+SO42+2H+=2H2O+BaSO4,C不正确;D、石灰石是难溶性物质,在离子反应中应该用化学式表示,则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2+H2O +Ca2+,D不正确,答案选A。考点:考查离子方程式的正误判断6、D【解析】KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均为强电解质,在溶液中完全电离,根据各电解质的物质的量计算离子的物质的量,确定离子关系。【详解】中n(K)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol,n(SO42)=0.2 mol+0.1mol=0.3m
20、ol,n (Zn2)=0.1 mol,(Cl)=0.3 mol,中n(K)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,n(SO42 )=0.3mol,n (Zn2)=0.1 mol,(Cl)=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol,和中各种离子的物质的量:n(K)=0.7 mol,n(SO42)=0.3 mol,n (Zn2)=0.1 mol,n(Cl)=0.3 mol,所以成分相同,故选D。7、A【解析】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1,故A错误;B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1,故B正确;C、
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- 2022 2023 学年 上海市 复旦大学 附属中学 高一化学 第一 学期 期中 经典 试题 解析
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