2022年常州市第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列分离物质的方法
2、中,根据沸点不同进行分离的是()A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发2、下列离子方程式正确的是 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ =Cu2+Ag澄清石灰水滴入稀盐酸中:Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2O硫酸铜与烧碱溶液反应:CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SO42铜与盐酸反应:Cu2H=Cu2H2用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OA只有 B只有 C只有 D全部错误3、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是( )A零落成泥碾作尘B爆竹声中一岁除C人面桃花相印红D群山倒影山浮水4、下列说法正确的是()A纯水导电性
3、很差,所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电5、下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl; Cu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4; Na2CO3HClCH2SO4NaOH; H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4; Ba(OH)2Na2SO46、某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )ANa+、H+、BCu2+、K+、 CNa+、K+、Cl-DBa2+、Mg2+、Cl-7、下列各组
4、中互为同位素的是AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨8、下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2B碳酸钙与稀盐酸反应:2HCO32- CO2H2OCNaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入醋酸:HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO29、下列说法中正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们
5、是非电解质10、在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl11、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D所用NaOH已经潮解12、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝
6、是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是()A二氧化氮中混有NO(水)BNaNO3溶液中混有Na2SO4Ba(NO3)2C氯气中混有水蒸气(浓硫酸)D氨气中混有水蒸气(碱石灰固体)14、在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀
7、产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+16、有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A含有0.1 mol K2SO4B水的体积为2LCK+的物质的量浓度为0.2 mol/LD取出1L溶液后,浓度变为0.05 mol/L17、下列溶液中,Cl的物质的量浓度最大的是( )A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl3溶液C标准状况下,4
8、. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)18、从100mL5的盐酸中取出10mL,再稀释到200mL,则所得溶液的物质的量浓度是A0.05B0.25C0.025D0.5019、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A在标准状况下,1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下,Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA20、下列实验中,所选装置不合
9、理的是A粗盐提纯,选和B用CCl4提取碘水中的碘,选C用NaOH溶液吸收少量CO2,选D分离Na2CO3溶液和油,选21、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液22、下列化学反应,属于氧化还原反应的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3二、非选择题(共84分)23、(14分)现有
10、下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(
11、1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2 + 在溶液中无色),说明原溶液肯定有_,(4)溶液中可能存在的离子是_;验证其是否存在可以用_(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、(12分)为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
12、(1)第步中,操作A是_,第步中,操作B是_。(2)第步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。26、(10分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8,42以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O(同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐),并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(Cl2在CCl4中的溶解度较大)(1)各装置的
13、连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是_。(3)B中的化学方程式为_。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_。27、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_;A用50mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶B用
14、托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量,用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(6)在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是_。(请填序号)没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。28、(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问
15、题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式:、 _ ,_。、_。如
16、溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中_(填有或无)K+,判断依据是_。29、(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)写出转化为的化学方程式:_。(4)实验室制备常用_和_反应,检验该气体的方法是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】试题分析:A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法,正确,选A;B、萃取是利用溶质
17、在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法,不选B;C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离,不选C;D、蒸发是分离溶质和溶解的方法,不选D。考点:物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。2蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法:溶与不溶。4升华法:SiO2(I2)。5萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通
18、过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。2、D【解析】判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以判断
19、。【详解】铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+ =Cu2+2Ag,故错误;澄清石灰水Ca(OH)2没有拆写成离子形式,正确的离子方程式为:OH-+H+ =H2O,故错误;硫酸铜没有拆写成离子形式,正确的离子方程式为:Cu2+2OH-Cu(OH)2,故错误;铜在金属活动顺序表中排在氢后,与盐酸不反应,故错误;碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,故错误;碳酸氢钠与盐酸反应中HCO3不能拆开,离子方程式应为HCO3-H+CO2H2O,故错误。故答案选D。3、B【解析】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生
20、成的变化属于物理变化。【详解】A. 零落成泥碾作尘,过程中无新物质生成为物理变化,故A错误;B. 爆竹声中一岁除,爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化,故B正确;C. 人面桃花相印红,是一种颜色的映衬和对比,过程中无新物质生成为物理变化,故C错误;D. 群山倒影山浮水是光的反射,过程中无新物质生成为物理变化,故D错误;故选:B。4、B【解析】A、纯水属于弱电解质,水电离出的H和OH浓度很小,导电性差,因此水属于电解质,故A错误;B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,能够在一定条件下电离出离子,故B正确;C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水,故C错误;D、Na
21、Cl在熔融状态下能电离,HCl在熔融状态下不能够导电,故D错误。答案选B。5、D【解析】A、HCl为强电解质,而CH3COOH为弱电解质,写分子式,故A错误;B、 CaCO3难溶,写化学式,Na2CO3是可溶性强电解质,故B错误;C、H2SO4NaOH;H2SO4Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀,故C错误;D、均可用Ba2SO42=BaSO4,故D正确;故选D。6、C【解析】A碱性溶液中,H+、均不能与OH-共存,A错误;B碱性溶液中,OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀,不能共存,B错误;C碱性溶液中,Na+、K+、Cl-均不发生反应,可共存,C正确;DBa2+与反应生成硫酸钡沉淀,
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