2022-2023学年上海市高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列叙述正确的是( )A尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CNaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D二氧化碳溶于
2、水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质2、实验室用硫酸钠固体配制250 mL 0.1 molL-1溶液,下列仪器中肯定不需要用到的是A漏斗B托盘天平C玻璃棒D烧杯3、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A乙醇剧毒品B浓硫酸腐蚀品C汽油三级放射性物品D烧碱易燃品4、如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2=2NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是 A开始时左右两室分子数相同B反应开始后NO室压强增大C最终容器内密度与原来相同D最终容器内仍然有NO剩余5、下列电离方程式中错误的是(
3、 )ANa2CO3Na2CO32 BNa2SO42NaSO42CBa(OH)2Ba22OH DMgCl2Mg22Cl6、下列说法中正确的是 ( )A若1 mol甲烷的体积为22.4 L,则一定是在标准状况下B在0、101kPa下,2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC在标准状况下,1 mol水的体积为22.4 LD1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g7、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性8、用NA表示阿伏
4、加德罗常数,下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等B标准状况下,22.4L水中所含的电子数为10NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD常温常压下,14g N2含有分子数为NA9、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O10、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A
5、CuCl2BFeCl2CMgCl2DFeCl311、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质,就属于非电解质BSO2溶于水可导电,SO2属于电解质C能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离12、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N213、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14,则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D4114、党的十九大报告中提出:大力度推进生态文明建设,全党全
6、国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A绿地可以保持水土,减少水土流失B绿地可以调节气候,减少空气中PM2.5含量C绿地可以吸收二氧化碳,转化生成氧气D为减少园林绿地中病虫害,大量使用杀虫剂解决问题15、已知M2On2离子可与R2离子反应,R2被氧化为R单质,M2On2的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2On2)0.2 molL1的溶液可与100mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应,则n值为A4 B7 C6 D
7、516、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( ) ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子二、非选择题(本题包括5小题)17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上
8、述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:上述实验中得到沉淀X的质量为_;生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理
9、由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。19、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,
10、故甲厂废水中含有的三种离子是_;(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀经过滤后的废水主要含_,可用来浇灌农田20、I.(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL(2)实验室需配制
11、1molL1的NaOH溶液200mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液量取:用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液(2)把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:需要
12、量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是_A容量瓶洗涤后未干燥B量取溶液时,仰视刻度线C装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。_(2)上述反应的氧化剂是_;若有 1 mol 的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋,进行实验,下列选项合适的
13、是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离;B. 硫酸氢钠也能电离出氢离子;C. 电离不需要通电;D.电解质的电离必须是自身电离;【详解】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确;B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误;C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠
14、离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误;D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误;综上所述,本题选A。2、A【解析】实验室用硫酸钠固体配制250 mL 0.1 molL-1溶液,需要用托盘天平称量,用烧杯溶解,玻璃棒搅拌,冷却后转移至250mL容量瓶中,最后用胶头滴管定容,不需要漏斗,答案选A。3、B【解析】A乙醇是易燃品;B浓硫酸有强腐蚀性;C汽油是易燃品;D烧碱有强腐蚀性。【详解】A乙醇易燃,是易燃品,故A错误;B浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,
15、故B正确;C汽油易燃,是易燃品,故C错误;D烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品,故D错误,答案选B。4、C【解析】A. 由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,再结合n = 来判断气体的物质的量关系,据此判断;B. 发生2NO+O2=2NO2,反应后总的物质的量减少,故反应后NO室的气体物质的量要减小;C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和,为NO质量的2倍,体积为左右两室的体积之和,为左室的2倍,故密度不变;D. NO、O2的质量相等,二者物质的量之比为32:30=16:15,发生2NO+O2=2NO2,NO 少量,无剩余。【详解】A. 由左右两室体积相同,两
16、容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A项错误;B. 发生2NO+O2=2NO2,反应后总的物质的量减少,平均充满左右两室,故反应后NO室的气体物质的量要减小,故压强减小,故B项错误;C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和,为NO质量的2倍,体积为左右两室的体积之和,为左室的2倍,故密度不变,即最终容器内密度与原来相同,故C项正确;D. NO、O2的质量相等,根据n = 得出,二者物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为32:30=16:15,发生的反应为2NO+O2 = 2NO2
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