2022-2023学年云南省建水县高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有KB过滤操作时,为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C蒸馏装置中,温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近D粗盐的提纯实验中,用到了萃取、分液操作2、下
2、列物质的分类正确的是 酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOAABBCCDD3、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和稀硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应4、朱自清先生在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(
3、 )A发生丁达尔效应B光是一种胶体C雾是一种胶体D青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m5、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中,说法不正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示37Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的相对原子质量6、下列各组物质中,所含分子数相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(标准状况)和0.1mol N27、下列对于“摩尔”
4、的理解正确的是A属于七种基本物理量之一B是物质的量的单位,符号为molC12g碳含有碳原子数为1摩尔D1摩尔氧气含数个氧原子8、设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A6.021022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B在0、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为749、下列说法正确的是A氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键的类型相同CHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低10、下列关于某溶
5、液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO4211、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2,下列说 法不正确的是( )AX 的化学式为 Na2OB上述反应中 NaN3 被氧化,KNO3 发生还原反应C每生成 1.6molN2,则转移的电子为 3 molD若被氧化的 N 原子的物质的量为 3m
6、ol,则氧化产物比还原产物多 1.4 mol12、如图所示,室温下的两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应,反应如下:2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A反应前后左室的压强相同B开始时左右两室中的分子数相同C反应后容器内的密度与反应前的相同D反应后容器内无O2存在13、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到有大量晶体析出,剩有少量溶液时,停止加热
7、,利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤14、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.75 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-115、下列物质中,摩尔质量最大的是( )A10mLH2OB0.8molH2SO4C54gAlD1gCaCO316、30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后,混合液中Cl浓度为()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL117、运动会上发令枪所用“火药”的主
8、要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是()AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D每有6 mol P被还原,生成5 mol KCl18、下列各组离子一定能大量共存的是A在酸性溶液中:、B在强碱性溶液中:、C在含有大量CO32-的溶液中:、D在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:、19、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过
9、量 BaCl2溶液A B C D20、下列说法正确的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42B向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明一定是氯化物的溶液C将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D将燃着的木条靠近导管口,木条熄灭,说明有CO2生成21、1molCO和1molCO2具有相同的分子数 原子数 碳原子数 氧原子数ABCD22、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42-
10、DCO32、Na+、H+、K+二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:(1)气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。(2)该白色粉末中一定含有的物质有_;一定不含有的物质有_;可能含有的物质有_;(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:_。24、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示
11、。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象,回答下列问题:(1)A为_,C为_。(2)写出下列反应的离子方程式:A + B::_,A + D:_,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为:_,反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、,其中发生了离子反应,离子方程式为:_。25、(12分)在实验室里可用下图所示装
12、置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:为氯气发生装置;的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;的试管里加有紫色石蕊试液;为尾气吸收装置。请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的_(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。 (2)为除去氯气中混有的杂质气体,可在和之间安装盛有_(选填字母编号)的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 (3)中发生反应的化学方程式
13、_。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,可以初步得到的结论是:_。(4)反应完毕经冷却后,的试管中有大量晶体析出,图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_(选填字母);从的试管中分离该晶体的操作是_ (填写实验操作名称)。 (5)实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为 _,随后溶液逐渐变为无色,是因为发生了反应_(写化学方程式)。(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。26、(10分)如图所示装置,可用来制取和观
14、察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的是_,A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a打开,其目的是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。27、(12分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过
15、程中,装置中的实验现象为_;发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后,该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸,b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号),该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式:_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl2 7.1 g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g,你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是 _。28、(14分)高铁酸钾(K
16、2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁
17、酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。29、(10分)一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中_是氧化剂,说明维生素C具有
18、_性。(3)己知下列反应: 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O, 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 (4)在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ,毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。(5)用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有钠元素,检验钾离子,应透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,故A错误;B过滤时不能用玻
19、璃棒搅拌,以防止滤纸破损,玻璃棒仅起到引流的作用,故B错误;C蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量馏分蒸汽的温度,故C正确;D粗盐的提纯实验中,用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作,不需要用萃取和分液,故D错误;答案选C。【点睛】粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质,用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作,萃取和分液是除去溶液中某中溶质,选择实验操作时,要注意根据原理选择装置。2、D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;能
20、跟酸起反应,生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐,不是碱,故A错误;B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,是过氧化物,故B错误;C项、NaHSO4是酸式盐,不是酸,故C错误;D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸,KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱,NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐,Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物,CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物,故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别,掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。3、B【解析】H+OH-=H2O表示强酸
21、与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应,并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀,此反应一定要写入方程中,故A不符合题意;BNaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠,溶液中仅存在H+和OH-的反应,钠离子和硫酸根离子不反应,离子反应方程式为:H+ + OH- = H2O,故B符合题意;CCu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水,与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,故C不符合题意; DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀,此反应过程要写入方程
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