2022-2023学年河南省济源第一中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在KCl、FeCl
2、3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K为0.15 mol,Fe3为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO42-为A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol2、工业上制取 ClO2 的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是ASO2 在反应中作还原剂 BNaClO3 在反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子3、已知M2On2离子可与R2离子反应,R2被氧化为R单质,M2On2的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2On2)0.
3、2 molL1的溶液可与100mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应,则n值为A4 B7 C6 D54、Ca 和Ca2+ 两种微粒中,不同的是 ( ) (1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A(1) (2)B(2) (3)C(3) (4)D(2) (3) (4)5、欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液,不正确的方法是A将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再加水稀释至100 mLC将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD将14.2 g 硫酸钠溶于
4、水中得到100 mL溶液6、nmolC2H4(气体)和 nmol14CO 相比较,下列叙述正确的是A同温同压下,密度相等B不同温度压强下,分子数也相等C同温同压下,质量相等D同温同压下,原子数相等7、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”B“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”C“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”8、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮
5、料茶的保质期9、实验室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示,在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是 A B C只有 D10、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D34312、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀H2SO4
6、反应:Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O13、可以用电子式:表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br BCO32-、HCO3-、OH、K+CK+、Ca2+、NO3-、CO32- DH+、Cl、Na+、SO32-15、决定原子种类的微粒是()A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子16、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)
7、恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小17、下列说法中,正确的是A硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH,故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸18、传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国U
8、NC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B molL1C molL1 D molL119、在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是AI、NO3-、Fe2、Na BAg、NO3-、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42- DCu2、NH4+、Br、OH20、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )A标准状况下,11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB16gO3和O
9、2的混合物中含有的氧原子数为NAC5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NAD常温常压下,0.1mol氖气所含的电子数为NA21、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A是否稳定 B是否有丁达尔现象C分散质颗粒直径的大小 D是否能透过半透膜22、下列物质中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:(1)气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。(2)该白色粉末中一
10、定含有的物质有_;一定不含有的物质有_;可能含有的物质有_;(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:_。24、(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_。(2)B离子的结构示意图:_,与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_(写出两种,用微粒符合表示)。(3)C元素的名称:_,C原子中能量最高的电子位于第_层。(4)D的二
11、价阴离子的电子式:_;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为_,离子化合物为_(各写出一种物质即可)25、(12分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置,已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物:FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为_,该反应中氧化剂是_ (填物质名称);浓盐酸的作用是_。(2)写出E中发生反应的化学方程式为_。(3)C的作用是_;D的作用是_。(4)应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯,理由是_。(5)这套实验装置是否完整?_(填“
12、是”或“否”)。若不完整,还须补充_ (若第一空填“是”,则此空不需要作答)装置。(6)E处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_,此时B的作用是_。26、(10分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_,这样做的主要目的是_,熄灭酒精灯停止加热的依据是_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是_。(3
13、)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。27、(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为
14、V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mol B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、(14分)(1)写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。(2)3.011023个OH的物质的量为_mol,质量为_g。(3)将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中(假设溶液体积不变),
15、该反应能够放出标准状况下的气体_L,实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。(4)将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。29、(10分)A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2,A、C 元素的原子最外层电子数相等,C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数,C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。(1)四种元素为:A_B_C_D_(2)A 离子的结构示意图为_(3)B 原子的轨道表示式为_,C 原子有_种不同运动
16、状态的电子(4)D 离子的最外层电子排布式为_(5)D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】根据电荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl),解得n(SO42-)0.35mol,答案选D。2、A【解析】试题分析:A、根据方程式可知,NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,被还原,作氧化剂,A不正确;B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子,SO2在反应中被氧化,B正确;C、硫酸在反应中不失去电子,也不得到电子,起酸性作用,C不正确;D、1 mol氧
17、化剂在反应中得到1mol电子,D不正确,答案选B。考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算3、B【解析】R2被氧化为R单质,失去电子,M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,结合电子守恒计算。【详解】R2被氧化为R单质,失去电子,而M2On2-中M元素的化合价降低,得到电子,M2On2的还原产物中M为+3价,设M2On2中M元素的化合价为x,由电子守恒可知0.1L0.6mol/L(2-0)0.1L0.2mol/L2(x-3),解得x6,M2On2离子中(+6)2+(-2)n2,解得n7,答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算,注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度
18、计算,注意守恒法的利用。4、D【解析】分析:根据原子转化成离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题,钙原子失去两个电子变成钙离子。详解: Ca失去两个电子变为Ca2+,最外层电子数由2个变成8个,电子层数由4个变成3个,核外电子数由20个变成18个,原子变成离子,变化的是核外电子数,和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数,不变的是核内质子数,所以答案选D。5、A【解析】根据cn/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol,溶于100 mL水中,溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,A错误;B、32.2gNa2
19、SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1,B正确;C、根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL5mol/L=100mLc(硫酸钠),则c(硫酸钠)=1mol/L,C正确;D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol,溶于水中得到100 mL溶液,则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1,D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意cn
20、/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积,为易错点。6、B【解析】C2H4(气体)的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。【详解】A项、nmolC2H4(气体)和 nmol14CO的质量不相等,同温同压下,它们体积相等,所以它们的密度一定不相等,故A错误;B项、两种气体的物质的量相等,它们的分子数一定相等,故B正确;C项、两者摩尔质量不相等,nmolC2H4(气体)和 nmol14CO的质量不相等,故C错误;D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等,它们的原子数一定不相等,故D错误。故选B。7、C【解析】A爆竹中炸药爆炸,发生了化学变化,
21、A不合题意;B石灰石煅烧,发生了化学变化,B不合题意;C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子,都是从浪底的沙子中淘洗出来,只涉及物理变化,C符合题意;D蜡烛燃烧时,发生化学变化,D不合题意;故选C。8、B【解析】A操作是将茶中的可溶物溶解在热水中,利用了物质的溶解性,A正确;B操作是将茶分成若干小包装,便于贮存、运输和饮用,也可防止灰尘的落入、细菌的滋生,而不是分液,B不正确;C操作是将茶渣和茶水分离,操作名称为过滤,C正确;D加入抗氧化剂,可以防止茶水中的维生素C等被氧化,可以延长饮料茶的保质期,D正确;故选B。9、B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
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