2022年湖北省各地高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒
2、子不能透过半透膜 B胶体粒子带电荷C胶体能够发生丁达尔现象 D胶体粒子直径在 1-100nm 之间2、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD3、下列属于非氧化还原反应的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O4、科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌,该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A99B32C166D2335、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ANa Na2O2BCl2HClCCaOCa(OH)2DFe2O3Fe6、下列叙述正
3、确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序:溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来7、下列说法中不正确的是ANa2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3俗称纯碱,苏打 DNaHCO3俗称小苏打8、某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为()离子Na+Al3+ClX个数3a2aabASO42、4 aBNO3、4 aCOH、8 aDSO42、8 a9、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2
4、价)可与氯气发生如下反应:4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述错误的是( )ACl2是氧化剂,H2SO4是氧化产物B还原性是S2O32-强于Cl-C水既不是氧化剂又不是还原剂D该反应消耗11.2 L Cl2时,转移的电子是1 mol10、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气11、给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是()A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量12、下列关于钠的
5、说法中错误的是A金属钠有强的还原性B钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D钠元素在自然界中都是以化合态存在13、将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L14、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子15、已知有如下反应:+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列说
6、法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性:Cl2Fe3+I2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1C反应中每生成127gI2,转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只作氧化剂,反应中FeCl3只是氧化产物16、现有以下物质: NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3其中属于电解质的是ABCD全部二、非选择题(本题包括5小题)17、我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某
7、同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_。18、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白:(1)写出化学式:A_,B_(2)写出反应的化学反应方程式:_(3)写出反应的化学反应方程式:_19、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(
8、夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_,C中盛放的药品是_。(4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思:有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_。实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):_。20、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是
9、_。(2)第步中,相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是_。21、 (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(
10、2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小,胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径
11、小于1nm,浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。答案为D。2、D【解析】A.浓硫酸具有强的腐蚀性,因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志,故合理选项是D。3、C【解析】A2H2O22H2O +O2存在化合价变化,氧元素由1价变为0价和2价,属于氧化还原反应,A项不选;BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化,属于氧化还原反应,B项不选;CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合价变化,不属于氧化还原反应,C项选;DC+4HNO
12、3(浓) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合价变化,碳元素由0价变为+4价,氮元素由+5价变为+4价,属于氧化还原反应,D项不选;答案选C。【点睛】氧化还原反应是常考点,其规律口诀为:升失氧,降得还,若说剂,则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。4、B【解析】由Ho中可以得出,质子数为67,质量数为166,该同位素原子核内中子数与质子数之差为166-67-67=32,故选B。5、D【解析】ANa Na2O2中,Na元素化合价升高,需加氧化剂发生反应,A错误;BCl2HCl中,虽然Cl元素的化合价降低,但可与水反应发生自身氧化还原反应,B错误;CCaOCa(OH)2中,元素的
13、化合价不变,不发生氧化还原反应,C错误;DFe2O3Fe中,Fe元素的化合价降低,需加还原剂发生反应,D正确;答案选D。6、B【解析】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误;B、溶液的微粒直径小于1nm,胶体微粒直径在1nm与100nm之间,而浊液的微粒直径大于100nm ,因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液胶体还原产物,所以还原性是S2O32-强于Cl-,B正确;C. 在该反应中,H2O的组成元素化合价在反应前后不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,C正确;D. 该反应消耗11.2 L
14、 Cl2时,由于未指明反应条件,因此不能确定氯气的物质的量,所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量,D错误;故合理选项是D。10、A【解析】A.液态硫酸属于电解质,氨气是非电解质,故A正确;B.铜是单质,不属于电解质,二氧化硫是非电解质,故B错误;C.氯化钾固体是电解质,硫酸钡是电解质,故C错误;D.熔融的硝酸钾是电解质,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,故D错误。故选A。11、B【解析】A、已知气体在标准状况下时的密度,计算该气体的摩尔质量,可以利用M=22.4标,故A不符合题意;B、已知物质的体积和质量,只能计算出该物质的密度,不能计算出该物质的摩尔质量,故B符合题意;C、已知
15、该物质的质量和物质的量,利用,可以计算出该物质的摩尔质量,故C不符合题意;D、如果知道一个分子的实际质量,利用,其中m为一个分子的实际质量,可以计算出该分子的摩尔质量,故D不符合题意;答案为B。12、B【解析】A.钠原子最外层只有一个电子,钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构,金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性,A项正确;B.Na与盐溶液反应,Na先与水反应,即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu,没有铜单质生成,B项错误;C.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl,生成的NaCl以细小的固体颗
16、粒分散在空气中形成白烟,C项正确;D.钠的化学性质非常活泼,易与O2、水等反应,自然界中不可能有游离态钠元素,所以钠元素在自然界中都以化合态存在,D项正确;答案选B。13、B【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变,c=0.03mol/L,答案为B。14、B【解析】A项,44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol1=1 mol;C项,64g SO2的物质的量是64 g64 gmol1=1 mol;D项,3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol;答案选B。15、A【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的,ClO3-+5Cl-+6H
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