云南省西畴县二中2022年高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,出现浑浊,则该溶液中可能有CO32B向某溶液中加入NaOH溶液后,再滴入酚酞试液显红色,则该溶液中一定有NH4+C某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液中一定有K+D向无色溶液中加
2、入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定有SO422、下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等3、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量4、下列电离方程式,书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg
3、(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-5、0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL,恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀,则n值是()A1B2C3D46、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下,1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子7、南方洪灾后,为确保“大灾之后无大疫”,防疫人员可以喷洒“含氯
4、消毒液”(成分为次氯酸钠)进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是( )A“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D“含氯消毒液”应密闭保存,防止与空气反应8、某原子第三电子层有一个未成对电子,关于该原子的化学用语错误的是:A37ClBCD3s23p39、下列说法正确的是A蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下B分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D纯水的导电性很差,所以水不是电解质10、胶体和溶液的特征区别是( )A胶体属于介稳体系 B胶体粒
5、子的大小在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)0.2molL1,c(Mg2)0.5molL1, c(Cl)0.4molL1,则c(SO42)为( )A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL112、下列关于实验的说法中正确的是( )A加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3:1混合D实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴
6、沸13、水热法制备纳米颗粒的反应是,关于该反应下列说法中正确的是( )AH2O和S4O62-都是还原产物B和都是还原剂C被氧化时,转移电子D14、下列指定反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2OD向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH=CaCO3+H2O15、如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧
7、缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,不会出现的现象是( ) A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内浅红色褪去DU形管水位d高于c16、在标准状况下,下列物质占体积最大的是A98g H2SO4B6.021023个氮分子C44.8L HClD6g氢气17、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-18、下列氯化物中,既能
8、由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl319、下列叙述正确的是A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA21、由两份质量分数分别为1和2
9、的H2SO4溶液,其物质的量浓度分别为c1和c2,且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水,下列判断正确的是( )A2122B122C1221D1=2222、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:A不溶于水和盐酸;B不溶于水
10、,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。(2)写出C的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式:B与盐酸反应:_,C与硫酸反应:_,E(足量)与C反应:_。24、(12分)现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4
11、.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_(填离子符号),一定含有_(填离子符号),可能含有_(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:_。25、(12分)某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有:玻
12、璃棒、量筒、烧杯、_、胶头滴管、试剂瓶。(2)用托盘天平称量时,应将NaOH放在_称量,称取的固体质量为_。(3)配制时操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与(4)配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒23次的目的是_。(5)定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是_。(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 molL1,原因可能是_(填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量NaOH固体时,采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶
13、液未进行冷却26、(10分)粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有,应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净?_。27、(12分)某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01105 Pa的条件下测定镁的相
14、对原子质量。 请回答下列问题:(1)假设气流方向为左右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a_(用小写字母填写)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);检查各装置的气密性;旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为_。(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据_(填“偏
15、大”“偏小”或“无影响”)。(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_28、(14分)HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2;HN02不稳定;易分解成NO和NO2气体;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如:能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白
16、中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_性。(2)下列方法中,不能用来区分NaN02和NaCI的是_。(填序号)A加入盐酸,观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径
17、为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3,转移的电子数为8NA(设NA代表阿伏伽德罗常数的值)29、(10分)(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaC
18、l溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A. C
19、O32、HCO3等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性,再加入酚酞试液显红色,不能确定原溶液是否显碱性;C.焰色反应显黄色,溶液中一定含有Na+,但是不能确定是否含有钾离子,需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+;D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银,不一定为硫酸钡,即不一定含有硫酸根离子;【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液中可能含有CO32,也有可能含有HCO3等,故A项正确;B.滴入酚酞试液,溶液呈红色,只能说明溶液呈碱性,不能证明含有NH4+离子,故B
20、项错误;C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时,需要通过蓝色的钴玻璃观察,否则无法观察到紫色,所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色,溶液中一定含有钠离子,但是无法确定溶液中是否含钾离子,故C项错误;D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银,不一定为硫酸钡,因此不能排除Ag+的干扰,故D项错误;答案选A。2、B【解析】A、由PV=nRT可知:气体的体积在温度、压强一定时,体积与物质的量成正比;当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小,A错误;B、根据A中分析可知B正确;C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol,C错误;D、不同的气体,
21、若体积不等,但其物质的量可能相等,则它们所含的分子数可能相等,D错误;答案选B。3、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g,故A错误;B. CO2的相对分子质量为44,1 molCO2的摩尔质量为44gmol1,故B错误;C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol,其质量为0.144=4.4g,故C正确;D. 摩尔质量在数值上以克为单位,等于它的相对原子质量或相对分子质量,二者单位不同,表示的意义不同,故D错误; 综上所述,本题选C。4、A【解析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守
22、恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-,A正确。B. AlCl3为强电解质,电离方程式为:AlCl3= Al3+3Cl-,B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质,电离方程式为:Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-,C错误。D. KMnO4为强电解质,电离方程式为:KMnO4=K+ MnO4-,D错误。答案为A。5、C【解析】溶液中CO32-离子的物质的量为:30mL10-30.4molL-1=1210-3 mol,溶液中An+离子的物质的量为:10mL10-30.8molL-1=810-3mol,由反应中恰好将溶液中的An
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