2022年甘肃省岷县第一中学化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物2、与1
2、00ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液3、下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是()A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发4、下列变化中,需加入氧化剂的是( )A2ClCl2BFe3+ Fe2+CCu2+ CuDMnO4MnO25、标准状况下,32g的甲烷(CH4)的体积为( )A5.6LB22.4 LC11.2 LD44.8 L6、人类探测月球发现,在月球的土壤中含
3、有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )A B C D7、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部8、一定温度下,在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p
4、(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)9、下列说法正确的是A将钠放入水中,钠将沉入水底B金属钠着火时,可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应:2NaCuSO4 = Na2SO4CuD钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰10、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )A有2个氧原子B有1个氧原子C有1个A原子D有2个A原子11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错
5、了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD12、下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD13、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2,在标准状况下的体积为11.2L,则混和物中一定存在的金属是AZnBFeCMgDAl14、下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时,加水不慎超过刻
6、度线,只能重新配置15、下列各组物质中,所含分子数相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(标准状况)和0.1mol N216、已知X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn二、非选择题(本题包括5小题)17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称:_,_。(2)写出第步
7、操作中可能发生反应的离子方程式:_。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽:_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_。18、现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_ B_ C_D_。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_;B与水_;C与澄清石灰水_。19、根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题:(1)在试管中加入少量自来水,滴
8、加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的实验现象是_,由此说明自来水中含有的离子是_。(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示,请写出装置图中序号所示各仪器的名称_。(3)若取仪器中收集得到的液体少许,加入到试管中,然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的现象是_,原因是_。(4)通过上述实验,你认为蒸馏实验的应用是_。20、实验室需要490mL0.1molL-1NaOH溶液,请回答下列问题:(1)需称取 _g的烧碱固体,固体应放在 _中在托盘天平上称量(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒,还需要_、_。(3)配制溶液时有以下几个操作:溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _(填序号
9、)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是: _。(5)下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是 _(填标号)A定容时,仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。21、(1)有一无色透明的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-,现取出三份该溶液分别进行下列实验:第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;第二份中加入足
10、量NaOH溶液加热后,只收集到刺激性气味的气体,无其他明显现象;第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中,发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中,一定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_,(填离子符号),写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。(2)今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 , 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为:_,其中_是氧化剂,_是氧化产物; 当反应中有14.6gHCl消耗
11、掉时,反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A项都是根据其组成而划分的;B项根据组成分为二元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子,可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别,A正确;H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸,是根据硝酸的组成和性质进行的分类,B错误;Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱,是根据氢氧
12、化镁的组成和性质进行的分类,C错误;Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,是根据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类,D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法,对物质进行分类是研究物质的重要方法,常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。2、D【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L,找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl,故A错误;B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L,故B错
13、误;C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L,故C错误; D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3mol/L,故D正确;故选D。3、A【解析】试题分析:A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法,正确,选A;B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法,不选B;C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离,不选C;D、蒸发是分离溶质和溶解的方法,不选D。考点:物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较
14、大,如NaCl,KNO3。2蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法:溶与不溶。4升华法:SiO2(I2)。5萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH
15、)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。4、A【解析】需要加入氧化剂,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【详解】ACl元素的化合价升高,需要加氧化剂,故A正确;BFe元素的化合价降低,需要加还原剂,故B错误;CCu元素的化合价降低,需要加还原剂,故C错误;DMn元素的化合价降低,需要加还原剂,故D错误;故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应,说明所给物质一定具有还原性,在反应过程中做还原剂,失去电子
16、、化合价升高。据此进行推断即可。5、D【解析】32g甲烷的物质的量为=2mol,标准状况下,气体的体积为2mol22.4L/mol = 44.8L,故选D。6、B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。He的质子数是2,所以氦的该种同位素应表示为,答案选B。7、B【解析】Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,硫酸中硫元素化合价降低生成SO2,同时生成硫酸铜,所以硫酸表现氧化性和酸性,故符合题意;C+2 H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以硫酸只表现氧化性,故不符合题意
17、;8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯元素的化合价降低,所以氯气只体现氧化性,故不符合题意;3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低,部分失电子化合价升高,所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性,故符合题意;本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物具有还原性,得电子化合价降低的反应物具有氧化性。8、D【解析】一定温度下,在三个体积相等的密闭容器中,气体的压强之比等于其物质的量之比,质量相同时,与相对分子质量成反比,即气体的相对分子质量越大,压强越小。Ne、H2、O2的相对分子质量分别为20、2、32,所以压强从大到小的顺序为p(H
18、2)p(Ne)p(O2),故选D。9、D【解析】A. 钠的密度比水小,且可以和水反应。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应,不直接和硫酸铜反应。D. 常温下,钠和氧气反应生成氧化钠,加热或点燃时,钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小,且可以和水反应,将钠放入水中,钠与水反应并浮在水面上,A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错
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