2023届邯郸市第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、根据反应CuSO4
2、+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol2、将标准状况下aLNH3溶解于1L水中,得到氨水的物质的量浓度为bmol/L,则该氨水的密度为Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm33、反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A离子反应B氧化还原反应C复分解反应D置换反应4、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、
3、Fe3、NO35、下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD6、对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应,下列说法不正确的是( ) AFe是还原剂,被氧化 BHCl是氧化剂,发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应7、在无
4、色溶液中大量共存的一组离子是( )ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-8、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下,22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L9、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中,滴入810滴(20滴约为1mL)饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时
5、间后,烧杯里的水中含有的离子最多的是 ( )AH+、OHBH+、ClCFe3+、ClDFe3+、OH10、在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体具有相同的()A质量B密度C体积D均不能确定11、下列有关用途说法不正确的是A溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质12、将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,加水稀释至50mL,所得溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.0
6、2 mol/L13、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)214、已知在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I氧化DI具有较强的氧化性,可以将氧化成15、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1mol/LCa
7、2+的溶液中:Na+、K+、CO32、ClD室温下,pH1的溶液中:H、Fe3、SO42-、Cl16、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是( )Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol17、下列实验方法不能达到实验目的的是( )A用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氢气18、下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A胶体和溶液均是无色透明的B胶体与浊液
8、的本质区别是胶体是均一透明的,而悬浊液是浑浊的C利用丁达尔效应可以鉴别三者DFe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液19、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是()A二氧化氮中混有NO(水)BNaNO3溶液中混有Na2SO4Ba(NO3)2C氯气中混有水蒸气(浓硫酸)D氨气中混有水蒸气(碱石灰固体)20、化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系21、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法正确的是( )A向Na2CO3和NaHC
9、O3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红,NaHCO3的颜色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水,振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO322、在日常生活中会接触到许多物质,下列物质中属于碱性氧化物的是A硫酸铵B二氧化碳C生石灰D乙醇二、非选择题(共84分)23、(14分).有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成
10、,过滤,溶液呈无色:向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。(3)写出变化的离子方程式:_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液,现用固体烧碱进行配制。(1)需称量_ g 烧碱,应放在_中称量、溶解。(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。(3)下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯
11、中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯24、(12分)某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有
12、_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。25、(12分)用18.4 molL-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。(2)经计算,需量取浓H2SO4 _mL。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_(写序号)。(3)将浓H2SO4加
13、入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到_ mL的容量瓶中。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号)。定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线(5)在下图的配制过程示意图中,正确的是(填写序号)_。A称量B溶解C转移D定容26、(10分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O
14、的沸点为3.8,42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行,实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式:_。若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液,_。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)27、(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,
15、某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_(填标号),以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出,再将
16、含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出28、(14分)从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应,得到氯丁橡胶和富马酸。(1)B的名称为2-氯-1,4-丁二醇,请你写出B的结构简式_。(2)请你写出第步反应的化学方程式:_。(3)反应中,属于消去反应的有_。(4)有机合成中的路线和步骤选择非常重要,若将第步和第步的顺序调换,则B结构将是_。(5)如果没有设计和这两步,直接用KMnO4/H+处理物质A,导致的问题是:_。(6)某种有机物的分子式为C5H6O4,它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同,不考虑顺反异构,它可能的结构有_种。29、(
17、10分)某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,得到1个电子,S元素的化合价由1价升高为+6价,失去7个电子,由电子守恒可知,1molCuS
18、04可氧化1/7 mol的S,答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意S元素的化合价变化为解答的易错点,明确Cu、S元素的化合价变化即可解答,注意守恒法的灵活应用。2、A【解析】氨气的质量是,溶液的质量是1000g+,则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL,答案选A。3、C【解析】A该反应在溶液中进行,有离子参与,属于离子反应;B该反应Fe、Cu元素化合价变化,属于氧化还原反应;C该反应属于置换反应,不属于复分解反应;D该反应属于Fe置换Cu的反应。答案选C。4、B【解析】强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生
19、氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。【详解】A酸性条件下CO32不能大量存在,且CO32和Ca2可以结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,选项A错误;B酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,选项B正确;C酸性条件下HCO3不能大量存在,选项C错误;DFe3+为有色离子,与题中溶液为无色透明不符,选项D错误;答案选B。5、D【解析】A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银;B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根;C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水;D、若向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液,能用同一离子反应表示。【详解】
20、A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银,离子方程式:Ag+Cl-=AgCl,故A不选;B项、二者反应实质相同,都能用离子方程式:CO2+OH-=HCO3-表示,故B不选;C项、二者反应实质相同,都能用离子方程式:H+OH-=H2O,故C不选;D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,离子方程式为:2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4,向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液,离子方程式为:H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4,故D选。故选D。【点睛】本题考查离子反应的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键。6、C【解析】
21、A 正确,铁的化合价升高,失电子,是还原剂,被氧化。B 正确,氢元素化合价降低,得电子,是氧化剂,被还原,发生了还原反应。C 错误,HCl是还原剂。D 正确,既是氧化反应也是置换反应。故选C 7、D【解析】A. Cu2+显蓝色,与题意不符,且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀,不能共存,A错误;B. Fe3+显黄色,与题意不符,B错误;C. CO32-与H+不能大量共存,与题意不符,C错误;D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存,且溶液为无色,符合题意,D正确;答案为D。8、B【解析】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离,分子间的平均距离由温度和压强决定,所以,当1mo
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