2023届河北省正定县第七中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为( )A0.1molB0.3molC0.5 molD0.15mol2、次磷酸(H3PO2)是一种
2、精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( )AH3PO4BNa3PO4CAgDNa2HPO23、将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下,若 SO2 气体的密度是 2.92gL-1,则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g4、水热法制备纳米颗粒的反应是,关于该反应下列说法中正确的是( )AH2O和S4O62-都是还原产物B和都是还原剂C被氧化时,转移
3、电子D5、下列反应中,水作氧化剂的是()ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO6、欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A溶液:加过量溶液,过滤,再加适量盐酸并加热B溶液:加过量KCl溶液,过滤C溶液:加萃取分液D溶液:加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤7、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A3Fe+2O2Fe3O4BCO2+C2COC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2DCaCO3+CO2+H
4、2OCa(HCO3)28、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NACNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74D标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA9、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为()A61 B51 C31 D2110、下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )A硫酸 硫酸镁 B碳酸 碳酸钠 C食盐 酒精 D碳酸钠
5、 醋酸11、下列物质中导电性最差的是A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体12、对于反应:NaHH2O= NaOHH2,有下列判断:NaOH是氧化产物;H2只是还原产物;H2O是氧化剂;NaH中的氢元素被还原;此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11,其中正确的是A B C D13、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下,22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD6mo
6、lCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,转移电子数目为10NA14、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4B向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODHSO3-在水中的电离:HSO3-+H2OSO32-+ H3O+15、下列离子方程式的书写正确的是A过
7、量的CO2与澄清石灰水反应:OH+CO2=B铁片投入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:OH+H+=H2OD向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2+2H+2OH+=BaSO4+2H2O16、化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系17、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶
8、于盐酸中:2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应:2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H218、下列说法不正确的是 A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌D新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡19、下列物质中,不能用氯气与单质直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl220、下列关于物质的分类中,正确的是( )酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH
9、)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD21、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是A先加入 BaCl2 溶液,再加入足量的 HNO3 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量浓 NaOH 溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,则溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化,再加 AgNO3 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl22、东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明
10、史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C
11、.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。24、(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_,肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式:_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
12、的离子方程式_。25、(12分)I.是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品: (1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品,其化学方程式为_。(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_。(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,其有效成分是_(填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,也可以利用反应:制取并收集纯净、干燥的氯气,部分装置如图所示:(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气,请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_(填代号)。a. b. c. (2)装置B的作用_。(3)E中的试剂可选
13、_。A溶液 B溶液 C溶液 D水26、(10分)某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题:(1)制取FeCl3的两个方案如下:方案一:FeCO3FeCl2FeCl3方案二:FeFe(OH)3FeCl3步骤I中另一种试剂为_(填名称),步骤II中还有H2O生成,写出反应的离子方程式:_。步骤II反应前后Fe元素的化合价_(填“升高”“降低”或“不变”),IV中没有发生的基本反应类型是_(填字母)。a置换反应 b分解反应 c复分解反应 d化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下:方案一:蒸馏水煮沸方案二:方案_能够制得胶体,胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_,
14、检验方案一是否成功的方法为_。将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中,溶液由无色变为黄色,反应的离子方程式为_。27、(12分)化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置,按要求回答下列问题:(1)写出仪器名称:D_。(2)装置中的错误是_。(3)分离下列混合物的实验操作中,用到实验装置的是_,用到装置的是_(填字母代号)。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末(4)粗盐提纯所需装置为_和_,操作过程中均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是_、_。(5)装置可用于CCl4萃取碘水中的碘
15、,如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_。28、(14分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸
16、,观察是否有气泡产生 B加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式:_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。29、(10分)实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2
17、+8H2O(1)该反应中氧化剂是_;被还原的元素是_;氧化产物是 _;(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_;(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_;(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为_mol,转移电子数_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),据此计算。【详解】溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),则:0.2mol+0.4mo
18、l2=0.4mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.3mol,B项正确;答案选B。2、A【解析】NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1及电子守恒可知,4(1-0)=1(x-1),解得x=+5,由H3PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+4H+,H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+,则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4,故A正确。故选A。3、A【解析】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O,同温同压下,1
19、00mL SO2气体完全反应放出二氧化碳200mL,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,因此200mL二氧化碳的质量为2.92gL-10.2L=0.40g,故选A。4、B【解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,铁元素的化合价变化:+2;硫元素的化合价变化为:+2;氧元素的化合价变化:0-2,所以氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,还原产物是Fe3O4;A. O2是氧化剂,被还原,O元素化合价降低,根据反应中O原子守恒,H2O和S4O62-不可能都是还原产物,故A错误;B. 失电子的反应物是还原剂,则还原剂是Fe2+、S2
20、O32-,故B正确;C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-,1molFe2+被氧化时失去的电子为mol,故C错误;D. 根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH-的化学计量数为4,即x=4,故D错误;故选B。5、B【解析】水作氧化剂 ,水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误;B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价,所以水得电子化合价降低为氧化剂,故B正确;C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价,则水失电子作还原剂,故C错误;D、水中H、O元素化合价不变,所以水既不是氧
21、化剂又不是还原剂,故D错误;故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断,解题关键:明确氧化剂、还原剂内涵,注意:氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物,D虽是氧化还原反应,但水中H和O元素化合价不变,为易错点6、B【解析】A.碳酸钠能除去氯化钡,而过量的碳酸钠可以用盐酸除去,A做法正确;B.氯化钾可以除去硝酸根,但会引入氯化钾杂质,B做法不正确;C.单质溴易溶于有机溶剂,加四氯化碳萃取后分液即可除去,C做法正确;D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同,可采用降温结晶的方法除去氯化钠,D做法正确;故答案选B。7、C【解析】A、B、D都为化合反应,即两种或两种以上的物质发生反应后
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- 2023 河北省 正定县 第七 中学化学 第一 学期 期中 调研 模拟 试题 解析
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