云南省建水县第六中学2022-2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中含有的离子( )A一定含有SO42B一定含有CO32C一定含有AgD可能是SO42,也可能是Ag2、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中,正确的是A溶液中含有1mol Na2SO4B将142g Na2SO4固体溶于1
2、L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后,再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L3、下列说法不正确的是A检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸B检验的试剂是氯化钡和盐酸C检验的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有4、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2
3、O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+5、质量相等的下列各种物质中,含分子数最少的是 ( )AH2OBCl2CSO2DNO26、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ()A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3,物质的量浓度为4.0 molL1,则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D20时,100 g水可
4、溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%7、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物8、电动自行车给人们带来了极大的方便,其电池为铅蓄电池,PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O,下列说法正确的是APbO2为还原剂,具有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C生成1 mol的Pb2+,转移电子5 molD酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4
5、9、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是A将海带燃烧成灰B过滤得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯10、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()A所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-11、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4
6、DCH3COOH12、下列说法中,正确的是A物质的量就是物质的质量B摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C摩尔质量等于物质的相对分子质量D阿伏加德罗常数可以近似表示为6.021023mol-113、下列关于化学键的叙述正确的是A可能存在于分子之间B只能存在于离子之间C是微粒间的一种吸引作用D是相邻原子间强烈的相互作用14、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。下列说法正确的是( )A用激光笔照射该液体,会出现丁达尔效应B将液体静置片刻,会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离15、稀土资源
7、素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量世界第一。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应(注:铈常见的化合价为和,氧化性:)。下列说法正确的是( )A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:B溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为:C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;
8、 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是周期表中的一部分,根据元素AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,单质氧化性最强的是_,单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_,这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_。18、 (1)写电离方程式:NaHCO3_。H2CO
9、3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成,按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O,中应为_(填化学式),分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)装置C的作用是_,装置D中的现象为_时证明E中收
10、集的气体不含水蒸气。(3)E装置中导管_(填“x或“y)应伸至靠近集气瓶底部。(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图),装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是_,氯水中存在多种微粒,使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- bHClO、H+、Cl- cHClO、Cl2、HCl(5)有同学认为用装置I可以代替装置F,你认为是否可以?_。若可以,此空不填;若不可以,简述理由:_。20、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是_,仪器B的名称是_。(2)图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的
11、一个错误是_(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒沸石或碎瓷片,其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;烧杯中最好盛有的物质是_(填名称)。21、已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式,并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下),则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】无
12、色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl,因此选项D正确。2、D【解析】A. 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关,溶液体积未给出,无法计算溶质的物质的量,故A错误;B. 142gNa2SO4的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,可得1mol/L的Na2SO4溶液,不是指溶剂的体积为1L,故B错误;C. 硫酸钠晶体的物质的量为142g322g/mol=0.44mol,所以硫酸钠的物质的量为0.44mol,溶液体积为1L,所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L,故C错误;D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L,由于溶
13、液具有均一性,则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积,Na+的浓度都是2mol/L,故D正确;答案选D。3、D【解析】A检验Cl-,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-,A正确;B检验,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明含有,B正确;C某溶液中滴加稀盐酸,生成能使澄清石灰水就浑浊的无色无味气体,此离子可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子,然后再另取该溶液加入氯化钙溶液,若生成白色沉淀,则证明溶液中含有,C正确;D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能生成硫酸钡沉淀,也可能生成氯化银沉淀,不能证明原溶液中一定有,D错误。答案选D。4、C
14、【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质,在水溶液中不能完全电离为离子,在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时,只有易溶且易电离的物质(完全成为自由离子)才能拆写,单质、氧化物、难溶物、难电离(即弱电解质)、气体、非电解质(不能电离或部分电离成为自由离子)都应保留化学式。5、B【解析】分析:根据n=,N=nNA计算。详解:H2O的摩尔质量为18g/mol,Cl2的摩尔质量为71g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,NO2的摩尔质量为46g/mol,则等质量的这四
15、种物质中Cl2的物质的量最小,所含分子数最少,故选B。点睛:先将等质量的各物质转化为对应的物质的量,由1mol任何物质都约含6.021023个微粒,可得到各物质的分子数多少。6、C【解析】A.设硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液的浓度分别为:c1mol/L 、 c2mol/L、 c3mol/L;等体积溶液中,SO42-数目之比3c1:c2:c3=1:2:3,则c1:c2:c3=1:6:9,A错误;B. 150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)=11=1 molL1;50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)=13= molL1;二者c(Cl)不等,B错误;C. 20时,饱和KC
16、l溶液的密度为1.174 gcm3,物质的量浓度为4.0 molL1,则此溶液中KCl的质量分数为=cM/1000100%=(74.54)/(1.1741000)100%=25.38%, C正确;D. 20时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2/(34.2+100)100%=25.5%;D错误;综上所述,本题选C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算,涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等,难度不大,注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。7、B【解析】A项,云属于胶体,夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应,与胶体性质有关;B项,含泥沙的
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- 云南省 建水县 第六 中学 2022 2023 学年 高一化学 第一 学期 期中 经典 试题 解析
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