湖南省洞口县第四中学2022-2023学年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、若X+酸盐+水,则X不可能属于A氧化物B单质C碱D电解质2、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后,生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4,将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中,反应后无气体剩余(NXOY+O2
2、+H2O-HNO3 ),则通入的氧气的物质的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol3、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl;乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3;丙:HCl、K2CO3、NaCl;丁:K2SO4、Na2CO3、KCl;其中记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁4、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是 APH3BN2CC3H4DN2O5、下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小
3、决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等6、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口7、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DN
4、a+、CO32、OH、K+8、将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 ( )A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D若用苯作萃取剂,则分层后上层液体呈紫红色9、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸,下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时,俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面10、等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是()A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同11、在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中
5、盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入,上口出C冷水从冷凝管上口入,下口出D收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体12、已知C5H11Cl有8种同分异构体,可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是( )A8种 B7种 C6种 D5种13、某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+ 、SO42、Al3+和M离子,经测定Mg2+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1411,则M离子可能是下列中的( )AClBFe3+COHDNa+14、下列有关胶体的说法正确的是A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得
6、氢氧化铁胶体D胶体能通过半透膜15、下列关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是( )。A溶液是电中性的,胶体是带电的B卤水点豆腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光路,前者则没有16、现有物质:铁片、NaCl、氨水、硫酸钡、酒精、盐酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S;下列全部属于电解质的一组是A B C D二、非选择题(本题包括5小题)17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之
7、间有如下转化关系:乙BA水;AC乙D;甲BA水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲_, 乙_, A_, D_。(2)用离子方程式表示上述三个变化:_,_,_。18、有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有下列性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应:_。与稀硫酸反应:_。19、实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol
8、/L的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线20、氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反
9、应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_(2)图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是_(填序号)。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。(4)实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0
10、 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_,还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_(填代号)。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后,再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L
11、。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。21、(1)现有标准状况下以下五种物质:44.8L甲烷(CH4)6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是(填写序号,下同)_,原子数最少的是_,体积最大的是_。(2)CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_;非电解质的有_。(填序号)(3)用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】【详解】A.碱性氧化物
12、和酸反应生成盐和水,所以X可能是氧化物,故A不选;B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气,也可能生成含氮物质,如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮,所以X不可能是单质,故B选;C.碱和酸发生中和反应生成盐和水,所以X可能是碱,故C不选;D.碱及金属氧化物都属于电解质,能和酸反应生成盐和水,所以X可能是电解质,故D不选;故选B。2、B【解析】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol;由得失电子守恒O2
13、得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案:B。3、D【解析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存,A错误;B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存,B错误;C、丙会产生CO2气体而不能共存,C错误;D、丁的各物质彼此不会反应,可以共存,D正确;故合理选项为D。4、B【解析】同温同压下,气体的摩尔体积相等,气体的物质的量越大,则体积越大;在温度、体积相等的容器中,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,结合n=解答该题。【详解】同温同压下,气体的摩尔体积相等;在温度、体积相等的容器中,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,1gC3H6的物质的量
14、为mol,由图象可以知道在温度为50时,两种气体的压强之比为1.2:0.8,则物质的量之比为1.2:0.8,设气体M的相对分子质量为x,则:=0.8:1.2,x=28,只有B符合,所以B选项是正确的。5、B【解析】A、由PV=nRT可知:气体的体积在温度、压强一定时,体积与物质的量成正比;当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小,A错误;B、根据A中分析可知B正确;C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol,C错误;D、不同的气体,若体积不等,但其物质的量可能相等,则它们所含的分子数可能相等,D错误;答案选B。6、A【解析】A.氨气的水溶
15、液呈碱性,氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,A可行;B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色,不能判断;C.因浓硫酸是不挥发性酸,无明显现象,不能判断;D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象,不能判断;答案选A。7、D【解析】A. Cu2与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存,选项A错误;B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存,选项B错误;C.在氢离子存在的条件下,硝酸根离子要表现强氧化性,会将+2价铁离子氧化成+3价,选项C错误;D. a+、CO32、OH、K+各离子间相互不反应,可以共存,选项D正确。答案选D。8、C【解析】A分液漏斗结构中有玻璃旋塞,使用前要检验它是否漏水,A正确;B萃
16、取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解,B正确;C注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡,同时注意放气,而不是立即分液,C错误;D若用苯作萃取剂,苯的密度小于水,有机层在上层,则分层后上层液体呈紫红色,D正确;答案选C。【点睛】明确萃取的原理是解答的关键,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,选用的萃取剂的原则是:和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。9、C【解析】A未冷却就转移、定容,当所配制溶液恢复室温时,容量瓶内溶液体积减小,根据c=,溶质物质的量不变,溶液体积减小,所配制溶液的浓度偏高,故A不符合题意;B容量瓶在定容操作过
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