甘肃省灵台一中2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc
《甘肃省灵台一中2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省灵台一中2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc(13页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧,最后得到固体是ANaClBNaCl、Br2、I2CNaCl、KClDNaCl、KBr、I22、在无色溶液中大量共存的一组离子是( )ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+
2、DH+、Na+、Cl-、SO42-3、下列实验方法或实验操作不正确的是在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭ABCD4、已知某饱和溶液的:溶液的质量;溶剂的质量;溶液的体积;溶质的摩尔质量;溶质的溶解度;溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是ABCD5、某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;天然
3、气是可再生能源;电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D6、下列鉴别物质的方法能达到目的是A用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液7、下列物质属于钠盐的是()ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O28、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L A
4、l2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A111B321C323D1139、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2 溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )A该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-B该混合物中一定含有NH4+、CO32
5、-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)0.04mol10、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中,不正确的是A氧化性ClO N2B还原性NH4+BrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCCl2BrOClOIODBrOClOCl2IO16、下列说法正确的是A由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B离子化合物中
6、一定不存在共价键C共价化合物中可能含有离子键D非极性键只存在于双原子单质分子里二、非选择题(本题包括5小题)17、有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验:取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_(3)写出中反应的离子方程式_18、有
7、A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_ 。(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴
8、加入12mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热乙直接加热饱和FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟你认为哪位同学的制备方法更合理:_,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成?_(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制F
9、e(OH)3胶体常用的方法是_,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象_20、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。(1)流程第步中应分别使用_、_试剂,第步中应进行_操作(2)写出第步发生反应的化学方程式:_。21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应
10、、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中,产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中,被氧化的元素是_,氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生:Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaC
11、l+Br2,加热时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的固体为KCl和NaCl。答案选C。2、D【解析】A. Cu2+显蓝色,与题意不符,且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀,不能共存,A错误;B. Fe3+显黄色,与题意不符,B错误;C. CO32-与H+不能大量共存,与题意不符,C错误;D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存,且溶液为无色,符合题意,D正确;答案为D。3、B【解析】在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,使倒吸现象停止,防止炸裂试管,故正确;萃取剂的密度不一定比水大,如苯作萃取剂,密度比水小,故错误;在配制溶液时,为保证溶液体积的准确性,应冷却
12、至室温才能转移到容量瓶中,故正确;进行蒸发操作时,为防止固体飞溅,应使混合物中的水分大部分蒸干后,利用余热将溶液蒸干,故错误;酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火,酒精为液体,用水灭火会造成酒精蔓延,火势更不容易控制,故正确;故选:B。4、A【解析】A已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量,不能计算溶质的物质的量,所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度,选A;B设溶质的溶解度为Sg, ,所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度,可计算物质的量浓度,故不选B;Cm(质)= m(液)- m(剂),n(质)=,所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量,可计算物质的量浓度,故
13、不选C;D溶质的溶解度为Sg,m(质)= m(液) ,n(质)=,所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度,可计算物质的量浓度,故不选D;选A。5、D【解析】粗盐的主要成分为氯化钠,此外还有一些杂质,为混合物,酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液,是混合物,故正确;天然气是化石燃料,不可再生能源,故错误;电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电,所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,故正确;不锈钢和目前流通的硬币都是合金,故正确;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故错误;纯碱是碳酸钠,不是碱,故错误;稀豆浆和雾都是胶体,故正确。故选D。6、A【解析】A. 硝酸钡和硝
14、酸银不反应,与碳酸钠反应生成白色沉淀,因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液,A正确;B. 氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强,不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体,B错误;C. 氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀,不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液,C错误;D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀,不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液,D错误。答案选A。7、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐,据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐,A正确;B. NaOH是一元强碱,不是盐,B错误;C. Na2O属于碱性氧化物,不
15、是盐,C错误;D. Na2O2属于过氧化物,不是盐,D错误;答案选A。8、D【解析】对于浓度确定的溶液来讲,粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系,因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为:0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是:113,故答案为:D。9、D【解析】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成,溶液中可能含有Cl-,SO42-,CO32-;第二份加足量NaOH有气体,一定含有NH4+,没有沉淀生成,一定没有Mg2+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO
16、32-、SO42-,不存在Ba2+;所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-;根据题给信息,生成0.08mol NH3,溶液中NH4+的量为0.08mol;生成硫酸钡沉淀4.66g,溶液中n(SO42-)=0.02mol,碳酸钡沉淀质量为7.88 g,则溶液中n(CO32-)=0.04mol,最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在;据以上分析解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成,溶液中可能含有Cl-,SO42-,CO32-;第二份加足量NaOH有气体,一定含有NH4+,没有沉淀生成,一定没有Mg2+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 甘肃省 灵台 一中 2022 2023 学年 高一化学 第一 学期 期中 质量 检测 试题 解析
限制150内