湖南省道县第二中学2022年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc
《湖南省道县第二中学2022年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省道县第二中学2022年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc(14页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANa+、K+、B、Al3+、CNa+、Ca2+、DK+、2、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物3、下
2、列物质中,属于弱电解质的是( )A蔗糖B纯碱C酷酸铵D一水合氨4、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格,111.2 g5、已知有如下反应:+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列说法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性:Cl2Fe3+I2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1C反应中每生成127gI2,转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只
3、作氧化剂,反应中FeCl3只是氧化产物6、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与水反应的离子方程式:NaH2O=NaOHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:2NaCu2=2NaCu7、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCDD8、在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入,上口出C冷水从冷凝管上口入,下口出D收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体9、用NA表示阿伏
4、加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下,NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中,含有离子的总数为NA10、已知:Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反应,向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上
5、危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD12、带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为A56 B54 C58 D13713、下列选项正确的是A21H核外电子数为1 B硝酸钡的化学式:BaNO3CD2与H2互为同位素 D钾原子的原子结构示意图:14、下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-15、五氟化碘(IF
6、5)是重要的卤氟化物,IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF,生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量,若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol,则分析的试样中IF5的物质的量为A0.05molB0.2molC0.lmolD0.3mol16、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO3BCOCCH4DN2二、非选择题(本题包括5小题)17、现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuS
7、O4中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有_,一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成,向过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸
8、钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。19、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶,渗析法等。请回答下列有关问题:(1)除去食盐水中的泥沙,可用_的方法。(2
9、)2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上,可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素,该方法的名称是_。(3)除去食盐溶液中的水,可采用_的方法。(4)分离乙醇和水,可采用_的方法。(5)除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。20、根据下列装置图回答问题:(1)装置A、B通入Cl2后,观察到的现象是_,根据现象可得出的结论是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_。(3)装置F的作用是_。(4)实验开始后,观察到装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。21、海洋是资源的宝库,蕴藏
10、着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)氯原子的结构示意图_;工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气,其化学方程式为_。(2)将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉,化学方程式为_。漂白粉溶于水后,和空气中的二氧化碳作用,所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO,而该溶液长时间放置又会失去漂白能力,所涉及的化学反应方程式为_。(3)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(a)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HI
11、O3+_该反应中,_元素的化合价升高。(b)把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为_色,继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(c)加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3,至少需要消耗 Cl2_mol(保留 2 位小数)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A. 酸性溶液中的H+与反应生成二氧化碳与水而不能共存,故A错误;B. 在酸性溶液中,、Al3+、相互不反应,可以大量共存,故B正确;C. Ca2+与反应生成碳酸钙沉
12、淀而不能大量共存,故C错误;D. 呈紫色,不符合题意,故D错误;故选B。2、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝,因氧化铝的熔点高于铝的熔点,而氧化铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧,故A错误;B.钠在空气中燃烧,火焰为黄色,生成过氧化钠固体,固体为淡黄色,故B错误;C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁:3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,Fe3O4为黑色固体,故C错误;D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物,易与强酸、强碱反应,表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应,所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物,故D正确,答案选D。3、D【解析】A. 蔗糖在熔融状态和水溶液
13、中均不导电,属于非电解质,不属于电解质,故A错误;B. 纯碱溶于水能够发生完全电离,水溶液导电,因此纯碱是强电解质,故B错误;C. 酷酸铵溶于水能够发生完全电离,水溶液导电,因此酷酸铵是强电解质,故C错误;D. 一水合氨在水溶液中发生部分电离,水溶液导电,因此一水合氨属于弱电解质,故D正确;故答案选D。【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全发生电离的化合物,物质属类主要有:强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等;弱电解质是指在水溶液中部分发生电离的化合物,物质属类主要有:弱酸、弱碱、极少数盐、水等;据此规律判定强弱电解质更加快速一些。4、B【解析】实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL,
14、只能选用522mL容量瓶配制,实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液,配制该溶液需要氯化钠的质量为:m(NaCl)=cVM=15g/mol2mol/L25L=15g,所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是:522mL、15g,故选B。5、A【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3-Cl2;2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,氧化性:Fe3+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氧化性:Cl2Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为:ClO3-Cl2Fe3+I2,A正确;B. 反应ClO3
15、-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,B错误; C. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,生成1molI2转移2mol电子,所以每生成127gI2,即0.5mol碘,转移的电子数为NA,C错误;D. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂,反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物,D错误;答案选A。6、B【解析】A.镁可以与
16、热水反应,铝可以与沸水反应,A错误;B.铁在高温下与水蒸气发生反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,B正确;C.钠与水反应的离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2,C错误;D.钠先与水反应,生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应,反应的离子方程式:2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,D错误;综上所述,本题选B。【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气,镁与热水反应生成碱和氢气,铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气,而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气,注意生成的不是碱。7、C【解析】A.氢氧化钠是腐蚀性药品,应该贴腐蚀品标志,A正确;B.金属汞容易挥发产生汞蒸
17、气,导致中毒,应该贴剧毒品标志,B正确;C.四氯化碳不能燃烧,是常用的灭火剂,不属于易燃品,C错误;D.烟花爆竹遇火会发生爆炸,属于爆炸性物品,D正确;故合理选项是C。8、C【解析】A、为避免加热时出现暴沸现象,在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石,正确;B、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,正确;C、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,错误;D、收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体,正确。9、A【解析】A、氢气和氧气均为双原子分子;B、标况下,四氯化碳为液态;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 道县 第二 中学 2022 年高 化学 第一 学期 期中 学业 水平 测试 试题 解析
限制150内