福建省三明市永安第一中学2022-2023学年化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在物质分类中,前者包括后者的是( )A氧化物、化合物B溶液、胶体C电解质、化合物D分散系、溶液2、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2
2、CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H23、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b4、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
3、A同质量不同密度的C2H4和CO B同温度同体积的C2H6和NO2C同温度同密度的CO2和N2 D同体积同压强的N2和C2H25、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时,转移电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA6、胶体区别于其它分散系的本质特征为A分散质直径介于1100 nmB丁达尔效应C电泳现象D能发生聚沉7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H Ca2CO2H2O铁与稀盐
4、酸反应:Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氢氧化钡溶液: H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4铁与硫酸铜溶液反应:Cu2FeFe2Cu 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D8、 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子,如将“材料粒子”分散到水中,对所得混合物叙述正确的是()A能全部透过滤纸B不能发生丁达尔现象C一定是胶状的D可以看见材料粒子9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D加入
5、抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期10、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )ASO2 SBNa2SO3 SO2CI- I2DHCO3- CO32-11、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有()A4处B3处C2处D1处12、下列物质的分类合理的是A碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物:CO2、NO、SO2、H2OC铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO313、将一定量的氯气(分子式为Cl2)通入30 mL浓度为
6、10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是ACl2在反应中既作氧化剂又作还原剂BNaClO 和NaClO3是还原产物C生成物 n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3) 一定为6:1:1D与NaOH反应的氯气一定为3.36 L14、下列离子方程式正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH-H2OB铁和盐酸溶液反应6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O15、 “纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米
7、的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是( )A所得混合物是溶液且一定能导电B在通常情况下不稳定,易沉淀C能全部透过半透膜D有丁达尔效应16、配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 ( )A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度17、下列说法正确的是标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的
8、气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同ABCD18、下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中Cl2可以由I2代替19、下列有关物质的说法正确的是A不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C一种元素可能有多种氧化物,同种化合价也可能对应多种氧化物D酸性氧化物肯定是非金属氧化物20、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已
9、成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质由离子构成,下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A1mol K3C60中含有63mol离子BK3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1CK3C60的摩尔质量是837DK3C60应简化为KC2021、科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型ABCD22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )。A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被
10、氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol二、非选择题(共84分)23、(14分) (1)写电离方程式:NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成,按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、(12分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下
11、列性质:A不溶于水和盐酸;B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。(2)写出C的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式:B与盐酸反应:_,C与硫酸反应:_,E(足量)与C反应:_。25、(12分)分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图: 可能用到的有关数据如下: 密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇0.9618161微溶于水环
12、己烯0.810283难溶于水反应结束后,将粗产物倒入分液漏斗中,分别用碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,得到环己烯 ,回答下列问题: (1)仪器a的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,(填“b”或“c”)温度计的位置应该在_;(2)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 _(填 “上口倒出 ”或“下口倒出”);(3)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。26、(10分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。(1)调整天平零点时,若指针偏向右边,应将左边的螺丝_(填“向左”或“向右”)旋动。(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的离
13、子方程式为_。(3)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是_。(4)洗涤该沉淀的方法是_,为了检验此沉淀是否洗涤干净,应取最后一次的洗涤液少许,加入_溶液检验。(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_。(6)理论上最多可以制得CuO的质量为 _。27、(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E玻璃棒 F托盘天平(1)配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_,_。(2)应用托盘天平
14、称取Na2CO310H2O晶体的质量为_,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是_。(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是 _A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_(设溶液的体积变化可忽略)。28、(14分)已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。(1)将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化,写出此
15、变化中步转化的化学方程式:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_;_。(2)将钠置于坩埚内,在空气中加热,可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_,甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2,溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂_(填
16、化学式),有气体产生。29、(10分)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:(1)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合:_;(2)Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液:_;(3)向溶液中加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式:_; (4)向溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式:_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.氧化物是由2种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,后者包括前者,故A不选;B溶液和胶体都是分散系,不同的是分散质粒子直径不同,两者是并列关系,故B不选;C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物,后者包括前者,故C不
17、选;D.溶液是分散系的一种,故D 选。故选D。2、D【解析】若反应中有元素的化合价的变化,就是氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应,据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.该反应是分解反应,在反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,B错误;C.该反应是化合反应,反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,C错误;D.该反应是置换反应,反应过程中有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系,掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升
18、降,实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中,置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3、D【解析】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子,然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水,所以在此过程中,溶液中HCO3的浓度变化是先变大后变小,故A正确;B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,此时溶液中碳酸根离子浓度增加,再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸
19、钡沉淀,碳酸根离子浓度减小,所以CO32的浓度变化是先变大后变小,故B正确;C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3,三者均不能通过单质直接化合得到,故C正确;D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol,则2Na 2H2O = 2NaOH H2 m2mol 2mol 44gNa2O H2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方程式可知,生成溶质的物质的量相等,则溶质的质量相等,反应后两溶液的质量变化值不同,所以两溶液溶质质量分数不相等,即ab,故D错误,答案选D。4、A【解析】根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目
20、多少。【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;综上所述,本题选A。【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:pV=nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上述规律进行分析。5、A
21、【解析】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol,个数为2NA,A正确;B. 由于不能确定氯气所处的状态,则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时,转移电子数不一定为2NA,B错误;C. 0.5 molL1MgCl2溶液的体积未知,无法计算含有Cl个数,C错误;D. 18 g NH4+的物质的量是18g18g/mol1mol,其中所含的质子数为11NA,D错误;答案选A。6、A【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100
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