2023届上海市上海师范大学附属外国语中学高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L盐酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液2、已知:2Fe2Br2=2Fe3
2、2Br,2BrCl2=Br22Cl , 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是A还原性:IFe2BrB当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol3、关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8个4、下列溶液的物质的量浓度是15 molL1
3、的是A41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液5、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中,被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl6、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A豆浆B淀粉溶液C烟、云、雾D蔗糖溶液7、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是 APH3BN2CC3H4DN2O8、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏
4、水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大AABBCCDD9、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH=10、下列反应中,离子方程式为H+OH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KN
5、O3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O11、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价):ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化,氢元素被还原DNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂12、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散质粒子能透过半透膜D分散质粒子直径介于1nm100nm之间13、结晶水合物KAl(SO4)212H2O是( )A纯净物B混合物C溶液D俗称胆矾14
6、、下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3、Cl15、已知 1L 水中溶解了 700L 氨气(STP),所得溶液密度为 0.881g/cm1下列说法正确的是()A溶液中 NH1 的物质的量浓度为 11.25mol/LB溶液中 OH的物质的量浓度为 18.02mol/LC向所得溶液中再加入 1L 水,NH1 的物质的量浓度为 9.01mol/LD取原溶液 10mL,其中 NH1 的质量分数为 14.69%16、在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是AI、NO3-、Fe2、N
7、a BAg、NO3-、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42- DCu2、NH4+、Br、OH17、2.0g CO中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-118、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤19、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶体带负电荷C该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移
8、动D该AgI胶体是电解质20、等温等压下,等质量的C2H4和C3H6气体,下列叙述正确的是A密度相等 B体积相等 C原子数相等 D分子数相等21、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液,则发生的离子反应为:H+OH-=H2OCc点,两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性,d点对应的溶液显酸性22、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023
9、个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L二、非选择题(共84分)23、(14分)有四种元素 A、B、C、D,其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层,B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数,A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_,D 原子的结构示意图为_,B与C形成的简单化合物的电子式为_。24、(12分)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,
10、滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_,可能含有的物质是_(以上物质均写化学式),第步反应中离子方程式为_25、(12分)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题:(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填字母,下同)。A冷水 B沸水 C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下,其正确的是_。A甲同学取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12 mL 氯化铁饱和
11、溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。26、(10分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_。在酸性条件下,再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2,反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹
12、a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_;用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;重复的操作;取下锥形瓶,向其中加入23滴_作指示剂;用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中
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