上海市上海交大附属中学2022-2023学年高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在CuBr2溶液中加入下列物质,不能发生化学反应的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl22、下列分子中,各原子均已达
2、到8电子稳定结构的是ABCl3BNH3CH2ODCCl43、A蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热4、下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用5、下列反应中,不属于氧化还原反应的是A2Na + 2H2O =2NaOH + H2B2Na + O2Na2O2C2N
3、a2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO26、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”,高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定,严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品,可允许旅客带上车的有:浓硫酸氰化钾水银TNT炸药 汽油白磷A B C D没有7、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应8、某无色透明的溶液,在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、N
4、a、MnO4、SO429、下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是( )AABBCCDD10、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-11、除去铁粉中的少量铝粉,可选用()A硫酸B水C盐酸D氢氧化钠溶液12、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上,都印有的警示标志是ABCDAABBCCDD13、下列对于氧化还原反应的说法中,正确的是A氧化剂发生氧化反应B还原剂具有
5、还原性C得到电子的元素,其化合价升高D通常还原剂中某元素的化合价较高14、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO3BCOCCH4DN215、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是( )A150mL 3molL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液16、做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( )A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用D用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜
6、色,才可使用17、下列离子反应方程式错误的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO218、对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨CH3COONa()A一元碱 B纯净物 C正盐 D混合物19、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中,应在饱和食
7、盐水中( )A先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B先通入NH3,达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行20、已知反应:SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是A反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B反应中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物C反应中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NADSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I221、下列分离混合物的操作中,必须加热的是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏22、将新制氯水
8、滴向下列物质,没有明显现象的是A有色布条溶液B硫酸钠溶液C硝酸银溶液D紫色石蕊溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):A溶液_,C溶液_,D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式:_,写出B与C反应的离子方程式 :_。24、(12分)在Na浓度为0.5 mo
9、l/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生
10、成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_。25、(12分)某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:_。(2)实验1
11、装置中小试管的作用是_。(3)对于实验2,平视读数前应依次进行的两种操作是:_。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2 表示):_。(5)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积_。(6)该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL,请回答下列问题:配制时应称量_g NaOH,称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(7)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(=1.
12、84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是_。26、(10分)、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(2)根据计算用托盘天平称取的质
13、量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。(1)写出该反应的化学方程式_。(2)写出仪器A、C的名称_,_;C中所装药品是_,作用是_,先加热A还是B处?_。27、(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次,洗涤液均注入
14、容量瓶,振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm2cm处(3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D
15、摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线28、(14分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)“84消毒液”与
16、稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线29、(10分)在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A
17、0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应:CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2,A项错误;B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应:CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2,B项错误;C.NaOH与CuBr2能发生化学反应:2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2+2NaBr,C项错误;D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件,不能发生化学反应,D项正确;答案选D。2、D【解析】共价化合物中,根据原
18、子最外层电子数和化合价判断,在化合物中,原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。【详解】A. BCl3中,B原子的最外层电子为:3+3=6,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,没有都满足8电子稳定结构,故A错误;B. NH3中,N原子的最外层电子为:5+|-3|=8,H原子的最外层电子为:1+|-1|=2,没有都是8电子结构,故B错误;C. H2O中,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,H原子的最外层电子为:1+|-1|=2,故C错误;D. CCl4中,C原子的最外层电子为:4+|-4|=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构,故D正确;答
19、案为D。3、D【解析】D错,如果没有试管夹,绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热,会烫伤;其他三个选项正确;4、D【解析】A. 胶体粒子能透过滤纸,故错误;B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小,故错误;C. 胶体粒子带电,不是胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象,故错误;D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用,故正确。故选D。5、D【解析】本题考查氧化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低,可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。【详解】A.Na元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故
20、A不选;B.Na元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故B不选;C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,属于氧化还原反应,故C不选;D.该反应中各元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故D选。【点睛】氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移,其特征是在反应前后有元素化合价的变化。6、D【解析】危险化学品不能被带上车,浓硫酸有强腐蚀性,氰化钾有毒性,水银易挥发有毒性,TNT炸药属于易爆物,汽油、白磷属于易燃物,以此做出判断。【详解】浓硫酸有强腐蚀性,氰化钾有毒性,水银易挥发有毒性,TNT炸药属于易爆物, 汽油属于易燃物,白磷属于易燃物,以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品
21、、腐蚀品,不允许旅客带上车。答案为D。7、C【解析】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,故A错误;B胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,故B错误;C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系,故C正确;D胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D错误;故答案为C。8、C【解析】溶液无色,则有颜色的离子不能存在,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存,说明离子既不与H+反应也不与OH-反应,则在两种
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